Az asztatin reaktívabb lenne, mint a klór?
Pontszám: 4,6/5 ( 66 szavazat )Általános szabály, hogy a fluor a legreaktívabb halogén, az asztatin pedig a legkevésbé reakcióképes . ... A klór (Cl 2 ) volt az első halogén, amelyet 1774-ben fedeztek fel, ezt követte a jód (I 2 ), a bróm (Br 2 ), a fluor (F 2 ) és az asztatin (At, utoljára 1940-ben fedezték fel).
Az asztatin a legreaktívabb?
A Chemicool szerint az asztatin a legkevésbé reakcióképes , és a legtöbb fémes tulajdonsággal rendelkezik a halogéncsoport bármely eleme közül.
Melyik elem reaktívabb, mint a klór?
A fluor egyértelműen reaktívabb, mint a klór. Vitathatatlanul reaktívabb, mint bármely más elem a periódusos rendszerben.
Melyik halogén reaktívabb, mint a klór?
A fluornak kevesebb elektronhéja is van, mint a klórnak, így kevesebb elektron van a pozitív mag és a reagáló elektron között, ami lényegében blokkolja vagy gyengíti az elektromágneses vonzást.
Miért asztatin a legkevésbé reakcióképes halogén?
Ennek az az oka , hogy a 7. csoportba tartozó elemek elektronszerzéssel reagálnak . Ahogy haladsz lefelé a csoportban, az elektronárnyékolás mértéke növekszik, ami azt jelenti, hogy az elektron kevésbé vonzódik az atommaghoz. Emiatt a fluor a legreaktívabb halogén, az asztatin pedig a legkevésbé reakcióképes a halogének közül.
Ez a vegyszer tényleg nem akar létezni
Miért reaktívabb az 1. csoport, amikor lefelé haladsz?
Az 1. csoportba tartozó elemek reaktivitása a csoportban lefelé haladva növekszik, mert: ... a külső elektron távolabb kerül az atommagtól, ahogy lefelé halad a csoportban. az atommag és a külső elektron közötti vonzás gyengül, ahogy lefelé haladunk a csoporton – így az elektron könnyebben elveszik.
Miért kevésbé reakcióképes a jód, mint a klór?
A klór külső héja közelebb van a maghoz, és kevésbé árnyékolt, mint a jód külső héja. ... Ezért a klór vonzza az elektronokat . A klór reaktívabb, mint a jód, mivel a klór könnyebben tud elektronokat nyerni, mint a jód.
Miért nem reagál a jód?
A jód a halogének közül a legkevésbé reakcióképes , valamint a leginkább elektropozitív, ami azt jelenti, hogy hajlamos elektronokat veszíteni és pozitív ionokat képezni a kémiai reakciók során. Ez egyben a legnehezebb és a legkevésbé előforduló stabil halogénatom is.
A kén reaktívabb, mint a klór?
A klór reaktívabb, mert csak egy elektront kell elveszítenie ahhoz, hogy stabil legyen, a kénnek pedig kettőt, hogy stabillá váljon. Így a klór reaktívabb, mint a kén.
Miért reaktívabb az F2?
Az F2 reaktívabb, mint a Cl2 , mivel az F2 molekulában lévő nem kötött elektronpárok nagyobb taszítást okoznak, mint a Cl2, így a kötés felhasadása fluorban könnyebbé válik.
A fluor stabilabb, mint a klór?
A fluornak van a legkülső második pályája, de a klórnak van a legkülső harmadik pályája. ... ezért a fluor stabilabb , mint a klór . is van egy szabály, amely szerint az elektronegatívabb atom negatív töltése mindig stabil atom.
Miért kevésbé reakcióképes a bróm, mint a klór?
Mivel a bróm atomnak eggyel több héja van, mint a klóratomnak, nagyobb az árnyékolása , ami azt jelenti, hogy az atommag és az elektron közötti vonzás gyengébb.
Miért reaktívabb a klór, mint a nitrogén?
Válasz: A nitrogénben lévő magányos párok miatt tovább fokozza reakcióképességét. Ezért a nitrogén elektronegatívabb, mint a klór. ... A klór kevésbé reaktív, mint a nitrogén, más szóval a nitrogén reaktívabb, mint a klór.
Mi a legritkább elem a Földön?
A CERN ISOLDE atomfizikai létesítményét használó kutatócsoport először mérte meg az asztatin kémiai elem úgynevezett elektronaffinitását, amely a Föld legritkább természetben előforduló eleme.
Mi a legritkább anyag az univerzumban?
Az asztatin a legritkább természetben előforduló elem. A földkéregben lévő asztatin teljes mennyiségét (megjelölt tömege 2,36 × 10 25 gramm) egyesek becslések szerint egy adott időpontban kevesebb, mint egy gramm.
Mi a legritkább erőforrás a Földön?
Az asztatin a legritkább természetben előforduló elem a Földön, 1 grammnál kevesebb mennyiségben van jelen a földkéregben. A természetben nemcsak nagyon kevés Asztatin található, hanem nagyon nehéz előállítani, még a legstabilabb Asztatin-210 formájában is.
Miért nagyon reaktív elem a klór?
További információért olvassa el ezt a megjegyzésláncot). A halogének hírhedt elektrondisznók; erősen vonzza az elektronokat más elemek atomjaiból, különösen az alkálifémekből. Ez a halogéneket rendkívül reaktívvá teszi. A klór, mint az egyik kisebb halogén, erősen reagál a legtöbb elemmel .
A berillium vagy a lítium reaktívabb?
Melyik a kevésbé reaktív: lítium (Li) vagy berillium (Be)? Válasz: A berillium (Be) kevésbé reaktív, mert a periódusban a lítiumtól (Li) jobbra van.
Az argon vagy a klór reaktívabb?
A klór reaktívabb, mint az argon, mivel az argon nemesgáz.
A jód vagy a fluor reaktívabb?
Itt eddig a viszonylag magas fluortartalmú szerves és szervetlen anyagokról volt szó. ... A halogének, a fluor, a klór, a bróm és a jód közül a fluor a legreaktívabb .
Miért nem lép reakcióba a jód vízzel?
Reakció vízzel A szabványos redukciós potenciál táblázatból megállapítható, hogy a jód és a bróm nem oxidálja a vizet oxigénné, mert kisebb redukciós potenciállal rendelkeznek, mint az oxigénnek . Így a jód és a bróm nem lép reakcióba vízzel.
Miért stabilabb a jód, mint a fluor?
A fluor kevésbé stabil, mint a jód. 2. A fluor kisebb atomsugárral rendelkezik, mint a jód. ... Az F-ion nagyobb elektronvonzó erővel rendelkezik, mint az I-ion.
Melyik kísérlet mutatja, hogy a klór reaktívabb, mint a jód?
A klór reaktívabb, mint a jód, mivel magasabban van a 7. csoportban. Ha klóros vizet adunk a kálium-jodid oldathoz , a klorid reakcióba lép a káliummal, és kálium-kloridot képez, és kiszorítja a jódot.
A jód elektronegatívabb, mint a klór?
A jódatom kevésbé elektronegatív, mint a klóratom , és a klór nagyon elégedett az extra elektronjával, mivel elektronegatív elem.
A klór reaktívabb, mint a kálium?
így a vegyértékelektronokat szorosabban tartják Li-ben, mint K-ban. A K nagyobb méretének köszönhetően a vegyértékelektronok lazán vannak megtartva, és könnyen eltávolíthatók a K-ból. Ezért K reaktívabb . ... A fluor kisebb méretének köszönhetően erősebben tudja tartani a bejövő elektront, mint a Cl, ezért reaktívabb, mint a Cl.