Miért instabil a pcl5?
Pontszám: 4,5/5 ( 17 szavazat )Válasz: A PCl5 instabil, mert a foszfor 5 kötést képez a cl atomokkal, amelyek közül a két tengelyirányú kötés hosszabb, mint a három ekvatoriális kötéshossz, ez taszítást eredményez, és ezáltal az axiális kötéseket gyengíti.
Miért instabil a PCl5, mint a PCl3?
A PCl5 trigonális piramis alakú. A kötéspár - kötéspár taszítása nagyobb a két tengelyirányú P-Cl kötésben, mint a három ekvatoriális P-Cl kötésben. Emiatt az axiális P-Cl kötések kevésbé stabilak , és könnyen eltávolíthatók a PCl5 melegítésével.
Miért olyan reaktív a PCl5?
A PCl5-ben az azonos síkban elhelyezkedő ekvitoriális kötéseken kívül tengelyirányú kötések is vannak. Mivel nagyobb taszítást szenved el, hosszabb, mint a többi kötés. Ezek is gyenge kötések, ezért ezek a kötések könnyen felszakadhatnak. Ezen okok miatt a PCl5 nagyon reaktív .
Miért instabil a PH5?
Tipp: A hidrogén kevésbé elektronegatív, mint a klór. Ennélfogva a hidrogén nem tud szétválasztani és gerjeszteni egy elektront a 3s atomos foszforpályáról a 3p atompályára. molekulák, Drago szabálya szerint nem történik hibridizáció. ... a molekula instabil és nem létezik .
Miért létezik PCl5, de nem PH5?
PH5 esetén a P atom sp3d hibrid pályákat használ. Mivel a d orbitál energiája nagyobb, mint az s és p pályáé. ... De a hidrogén alacsonyabb elektronegativitása miatt a d pálya nem hibridizálható s-vel és p-vel. Tehát az sp3d hibridizáció nem lehetséges , így a PH5 nem létezik, míg a PCl5 lehetséges.
Miért nagyon reaktív a PCl5, mint a PCl3? || Miért nem egyenlő a PCl5 összes P-Cl kötése?
Miért nem létezik sh6?
Ez a molekula oktaéder alakú. A hidrogén a fluorhoz képest nagyon gyenge oxidálószer, ami azt jelenti, hogy a hidrogén nem képes a ként a maximális oxidációs állapotig oxidálni . Ezért a $S{{H}_{6}}$ nem létezik.
Létezik PCl5?
Teljes válasz: PCl 5 nem létezik, mert a második energiaszinten nincsenek d-pályák. Ezért nincs mód arra, hogy egy nitrogénatom körül öt pár kötőelektront rendezzünk el.
Létezik fcl3?
A klórnak üres d-pályái vannak, ezért +3 oxidációs állapotot mutathat. A fluornak nincs d pályája, nem mutathat pozitív oxidációs állapotot. ... A klóratom mérete nagyobb a kisebb fluoratom miatt, nem tud három nagy klóratomot befogadni. Ezért a ClF 3 létezik, de az FCl 3 nem létezik.
Létezik ph4f?
A PH3 létezik, de a PH5 nem létezik, miközben a PCl3 és a PCl5 is létezik.
Létezik PCl6?
PCl6- létezik a PCl5-ben, és (PCl7)2- nem létezik.
Miért aszimmetrikus a PCl5?
elméleti oka van (VSEPR) annak, hogy a PCl5 nem poláris . Az öt P-Cl kötésben lévő elektronpárok taszítják egymást (miközben vonzódnak a foszformaghoz). ... Ellentétként tekintsük a PCl3-at, amely a VSEPR elmélet szerint trigonális piramisgeometriával rendelkezik (a foszforatomon egy pár található).
Melyik a reaktívabb PCl5 vagy PCl3?
A pcl5-ben a két axiális kötés hosszabb, mint három ekvitoriális kötés (az axiális kötés hossza 240 pm), az axiális kötéspárok nagyobb taszítást szenvednek el, mint az ekvtoriális kötéseknél. de a pcl3-ban a hármas nem tartalmaz axiális kötést. tehát a pcl5 reaktívabb, mint a pcl3 .
Miért nagyon reaktív a pf5 a természetben?
Az SF4-nek két párosítatlan elektronja van, amelyeket tovább tud adományozni vegyértékének kiterjesztésére , ezért reaktív.
Miért stabilabb a PCl5, mint a bicl5?
okot adni? Ennek az az oka, hogy a csoport lefelé haladásával a p blokkban az alacsonyabb oxidációs állapot stabilabbá válik az inert párhatás miatt . Ez az oka annak, hogy a BiCl 5 instabil.
Miért kevésbé stabil az ascl5 termikusan, mint a PCl5?
Az első átmeneti sorozatot követő elemekben az atommag hiányos árnyékolása miatt, ami a 4s elektronjaik stabilizálódásához vezet, ami kevésbé teszi őket elérhetővé a kötéshez.
Mi az a PCl5 és PCl3?
1) A PCl3 szerkezete: A képen látható piramis alakú, amelyben a foszfor sp 3 hibridizálódik. 2) A PCl 5 szerkezete: Trigonális bipiramis szerkezetű, gáz- és folyadékfázisban. A három ekvatoriális P–Cl kötés egyenértékű, míg a két axiális kötés hosszabb, mint az egyenlítői kötések.
Létezhet az OF4?
Egy elméletileg nem létező molekula: (A) SF4 (B) OF2 (C) OF4 (D) O2F2? De az oxigén nem mutathat 4 vegyértéket. Ezért az OF 4 molekula elméletileg nem lehetséges .
Mi az a Drago-szabály?
Drago szabálya szerint a következő esetekben nincs szükség egy elem hibridizációjára: 1. eset: Legalább egy magányos elektronpár van jelen a molekula központi atomján. 2. eset: A 13., 14., 15., 16. csoportba vagy a 3-7. periódusba tartozó elemek bármelyike alkotja a központi atomot.
A PH5 és a BiCl5 nem létezik?
a PH5 és a BiCl5 nem létezik . b pπ-dπ kötések vannak jelen az SO2-ban. c SeF4 és CH4 azonos alakú. d I+3 hajlított geometriájú.
Miért nem létezik trifluorid?
A központi F atomnak ad pályával kell rendelkeznie , ha F3 létezne. Ez nem lehetséges, mivel F-nek nem lehet kiterjesztett oktettje, ezért F3 - nem létezik. Az atom túl kicsi (nincs d pályája) ahhoz, hogy túllépje az oktettet , ezért nem létezik.
Hogy hívják a fecl3-at?
Cl 3 Fe vagy FeCl 3 . Szinonimák. VAS-KLORID . Vas(III)-klorid .
Miért képződik ClF3 és nem FCl3?
A fluornak nincs d pályája, így nem tudja kiterjeszteni oktettjét, hogy három klóratommal kapcsolódjon és FCl 3 -ot képezzen. Ezzel szemben a klórnak üres d-pályái vannak, így oktettjét kibővítheti, hogy három fluoratomhoz kapcsolódjon, és ClF 3 képződjön.
Mennyire szilárd PCl5 létezik?
Ennek a foszfor-penta-kloridnak szilárd állapotban szúrós szaga van, és ionos szilárd anyagként létezik, amely \[PCl_{4}^{+}\] és \[PCl_{6}^{-}\], amelyben a kation van. A tetraéder geometria és az anion oktaéderes geometriával rendelkezik. Tehát a helyes válasz a D lehetőség.
A PCl5 szilárd vagy folyékony?
A foszfor -pentaklorid zöldessárga kristályos anyag , irritáló szaggal. Víz hatására sósav és foszforsav keletkezik, majd hőt kap.
Hogyan keletkezik a PCl5?
A foszfor - penta - kloridot úgy állítják elő , hogy feleslegben lévő száraz klórt folyékony trikloridba vezetnek . A klór reakcióba lép a foszfor-trikloriddal, és szilárd foszfor-penta-klorid képződik.