Miért nem tud a nitrogén ncl5-öt képezni?
Pontszám: 4,4/5 ( 46 szavazat )A d-pálya hiánya miatt a nitrogénben nem tud NCl5-öt képezni, míg a d-orbitál foszforban való jelenléte miatt PCl5-öt képezhet.
A nitrogén miért nem képez NCl5-öt?
A nitrogénatomoknak nincs üres d-pályája . Így az elektronátvitel nem megy végbe. Ennek eredményeként a nitrogénatom legfeljebb három párosítatlan elektront mutat. Ezért a nitrogénatom nem NCl5-öt, hanem NCl3-at képez.
Miért nem képződik nitrogén és cl5?
A nitrogén vegyértékhéj L-héj. Az L shell nem tartalmaz d-pályákat, így a Nitrogénnek nincsenek üres d-pályái, így nem tud kiterjesztett oktett konfigurációt kialakítani. Tehát a nitrogén nem képes pentahalogenideket adni , a nitrogén csak trihalogenideket képez.
Miért létezik a foszfor PCl5-ként, de a nitrogén nem létezhet NCl5-ként?
A PCl5 öt kötést hoz létre a d-pályák segítségével az oktett kiterjesztésére, és több helye van a kötő elektronpárok elhelyezésére. A PCl5 nem létezik, mert a második energiaszinten nincsenek d-pályák . Ezért nincs mód az elrendezésre öt pár kötő elektron egy nitrogénatom körül.
Kialakulhat-e az NCl5?
A foszfor PCl5-öt képez, míg a nitrogén nem képez NCl5-öt .
miért lehetséges a PCl5, de az NCl5 nem | p-blokk elemek
Miért tud a nitrogénből NCl3?
A nitrogén legkülső pályáján nincs üres d-pálya. ... Valens d-pályák vannak a foszfor legkülső pályáján, ezért változó kovalencia 3 és 5 alapállapotban, illetve gerjesztett állapotban. Ezért a nitrogén csak NCl3-at képez, de a foszfor PCl3-t és PCl5-öt egyaránt.
Miért nem tud a nitrogén NCL 5-öt alkotni?
A d-pálya hiánya miatt a nitrogénben nem tud NCl5-öt képezni, míg a d-orbitál foszforban való jelenléte miatt PCl5-öt képezhet.
Miért nem jön létre a PI5?
A Cl atom kis mérete miatt a P atom körül öt Cl atom helyezhető el. De az I nagy méretű, ezért öt I atom nem fér el a P atom körül. Ennek eredményeként a P-I kötések gyengék, és inkább PI3-at alkotnak, mint PI5-öt. Kattints a köszönöm gombra!!!
Miért a foszfor képez pentahalidot, de a nitrogén nem?
A nitrogén nem tudja négy fölé növelni a koordinációs számát, mivel vegyértékhéjában nincsenek d-pályák. ... A foszfor pentahalogenideket képez , mert üres d-pályái vannak az oktett kiterjesztéséhez .
A nitrogén reaktívabb, mint a foszfor?
ahol két nitrogénatom háromszorosan kötődik, más szóval a hármas kötés jelenléte a nitrogénhajlatot erőssé és kevésbé reakcióképessé teszi, míg a foszfor egy P4 molekula, ahol minden foszformolekula egyszeresen kötődik, gyengék és ennélfogva reaktívabbak . A nitrogén nem reagál könnyen, mivel kötései erősek, így stabil.
Mekkora a nitrogén maximális kovalenciája?
A nitrogén maximális kovalenciája valóban 4 . És nem, nem bontja szét magányos párját. Figyeljük meg, hogy a nitrogén oktettje kész, amint három H atomhoz kötődik (más néven ammóniát képez).
Miért kevésbé reakcióképes a nitrogén szobahőmérsékleten?
A két nitrogénatom között hármas kötés jelenléte miatt az N2 (946 kJ mol–1) kötés disszociációs energiája nagyon magas . Ezért az N2 kevésbé reakcióképes szobahőmérsékleten.
A nitrogén inert gáznak számít?
A molekuláris nitrogén normál hőmérsékleten és nyomáson színtelen, szagtalan, íztelen és inert gáz . A Föld légkörének körülbelül 78%-a nitrogén. A molekuláris nitrogén atomjai közötti erős hármas kötés miatt ez a vegyület nehezen bontható szét, így szinte inert.
A nitrogén 5 kötést képezhet?
A nitrogén valójában nem tud 5 kötést kialakítani , hacsak nem számol 4 kovalens kötést és 1 ionos "kötést". Normális esetben egy nitrogénatom 3 kötést alkot, de ha a nitrogénatom pozitív töltésű, akkor hiányzik belőle egy elektron, így további negyedik kovalens kötést is kialakíthat.
Miért kisebb az oxigén ionizációs entalpiája, mint a nitrogén?
Az oxigén ionizációs energiája is váratlanul alacsony, kisebb, mint a nitrogéné. Ez annak köszönhető, hogy egy elektront adnak a már félig megtelt oxigénpályára , ami az elektronok taszítását eredményezi, ami csökkenti az ionizációs energiát.
Miért a nitrogén nem mutat változó kovalensséget, de a foszfor igen?
A nitrogénben (1s22s22p3) hiányoznak a 2d-pályák, amelyekben a 2-ek elektronjai gerjeszthetők, hogy öt pálya párosítatlan legyen .
Melyik nem a foszfor formája?
A foszfor nem képez foszfor-penta-jodidot .
Melyik nem képez pentahalidot?
A nitrogén nem képez pentahalogenidet, mivel vegyértékhéjában nem állnak rendelkezésre d-pályák.
Miért kovalensebb a pentahalid, mint a trihalogenid?
A pentahalid állapotú központi atom magasabb pozitív oxidációs állapota miatt ezek az atomok nagyobb polarizáló erejükkel rendelkeznek, mint a hozzájuk kapcsolódó halogénatom. ... Ezért a pentahalogenid állapotú kötés nagyobb polarizációja miatt , mint a trihalogenid állapotban, a pentahalogenidek kovalensebbek, mint a trihalogenidek.
Létezik PI5?
A Wikipédia azt írja: A PI5 létezését az 1900-as évek eleje óta időszakosan állítják. Az állítás vitatott: " A pentajodid nem létezik (kivéve talán mint PI3⋅I2, de semmiképpen nem mint PI4+I−)".
Létezik PH5?
[MEGOLDVA] A PH3 létezik, de a PH5 nem létezik, miközben a PCl3 és a PCl5 is létezik.
Létezik PBr6?
Mivel a P nem tud hat nagy Br atomot befogadni a körülötte lévő magányos párokkal, így a PBr6 nem létezik , és a PBr5 gáz halmazállapota sem. Tehát a hibridizáció az sp3d.
Miért nem tud nitrogénből nf5, míg foszforból pf5?
Magyarázza el, hogy a foszfor miért képez PF 5 -öt, míg a nitrogén nem képez NF 5 -öt. A nitrogén kis méretű , és nem tud 5 fluoratomot stabilizálni, de a foszfor 5 fluoratomot képes stabilizálni, mivel mérete nagyobb, és üres d-pályái is vannak. Tehát a többlettérben lévő foszfor miatt a PF 5 .
A PCl5 ötértékű?
A foszfor azonban ötértékű vegyületet , például PCl5-öt képez.
Miért kisebb a nitrogén elektronaffinitása, mint a szén?
A szén elektronaffinitása nagyobb, mint a nitrogén, mivel a nitrogén stabilabb, mint a szén , a félig kitöltött p pályája miatt. A szén p pályája üres és instabil, ami miatt megnő az affinitása a bejövő elektronhoz.