A nitrogén alkot pentahalogenideket?
Pontszám: 4,7/5 ( 23 szavazat )A nitrogén vegyértékhéj L-héj. Az L shell nem tartalmaz d-pályákat, így a Nitrogénnek nincsenek üres d-pályái, így nem tud kiterjesztett oktett konfigurációt kialakítani. Tehát a nitrogén nem képes pentahalogenideket adni , a nitrogén csak trihalogenideket képez.
Miért képződik a nitrogén pentahalidokat?
A nitrogén nem tudja négy fölé növelni a koordinációs számát, mivel vegyértékhéjában nincsenek d-pályák. ... A foszfor pentahalogenideket képez , mert üres d-pályái vannak az oktett kiterjesztéséhez .
Az alábbiak közül melyik nem képezhet pentahalidokat?
A nitrogén nem képezhet pentahalogenidet.
A nitrogén alkot pentoxidot, de nem képez pentakloridot Miért?
A nitrogén nem képez pentakloridot , mert nem rendelkezik d-pályákkal . ... A nitrogén elektronikus konfigurációja 1s 2 2s 2 3p 3 . Így a vegyértékhéjának csak s és p pályája van.
Miért nem ötértékű a nitrogén?
A nitrogén nem lehet ötvegyértékű a rezonanciastruktúrákban, mert az önkényes korlátozások azt mondják , hogy a nitrogénnek mindig követnie kell az oktett szabályt , de a foszfornak nem kell követnie ezt a szabályt. De a nitrogén oxidációs állapota +5-ig terjedhet, és salétromsavban ötértékű.
Miért nem képződik a nitrogén pentahalid?
Miért nem képez a nitrogén +5 oxidációs állapotú halogéneket?
Bár a nitrogén + 5 oxidációs állapotot mutat, nem képez pentahalidot. ... Az n = 2 nitrogénnek csak s és p pályája van. Ha nincs d pályája a vegyértékhéj kiterjesztéséhez . Ezért nem képez pentahalidot.
Miért nem oxidálhatók a nitrogén trihalogenidei pentahalidokká?
A nitrogén vegyértékhéjában a d-pálya hiánya miatt nem lehet ötös kovalensségű , ezért a nitrogén-trihalogenid nem oxidálható pentahaliddá.
Miért a nitrogén n2, de a foszfor p4?
A nitrogén kis méretéből adódóan hajlamos önmagával többszörös pπ-π kötéseket kialakítani . ... A nitrogén így egy nagyon stabil kétatomos molekulát, az N 2 -t képez. Egy csoporton belül lefelé haladva csökken a pπ-pπ kötések kialakulásának tendenciája (a nehezebb elemek nagy mérete miatt).
Miért ismert a pcl5, de az ncl5 nem?
A $ PC{l_5} $ öt kötést képez a d-pályák segítségével az oktett kiterjesztésére", és több helye van kötő elektronpárok elhelyezésére. $ PC{l_5} $ nem létezik, mert a másodikban nincsenek d-pályák energiaszint Ezért nincs mód arra, hogy egy nitrogénatom körül öt pár kötőelektront rendezzünk el.
Miért képez a nitrogén n2-t, a foszfor pedig p4-et?
A pπ - pπ kötés a nitrogénben erős , ezért hármas kötést tud kialakítani egy másik N-nel. Az egyszeres N−N kötés gyengébb, mint a P−P kötés a nem kötő elektronok magas interionos taszítása miatt. Ezért N=N stabil, P2 pedig nem.
Az alábbi pentafluoridok közül melyik nem képződik?
A Bi +5 oxidációs állapota inert párhatás miatt instabil. Így BiF -ek nem képezhetők.
Miért nem képez NCL 5-öt a nitrogén?
Az NCl5 nem létezik, mivel a nitrogénatomnak nincsenek d-pályái a klóratomokból származó elektronok befogadására, a nitrogén pedig nem tud 8-nál több elektront befogadni vegyértékhéjában. így kovalensége csak négyig létezik.
Miért nem tud a nitrogén DPI PPI kötést kialakítani?
Például: A nitrogén nem tud p(pi) - d(pi) kötést kialakítani , mivel vegyértékhéjában nincsenek d-pályák . De a foszfor, az arzén stb. p(pi) - d(pi) kötéseket hozhat létre. ... Az S üres 3d pályái átfedésben vannak az O töltött 2p pályáival.
Miért inert gáz a nitrogén?
A molekuláris nitrogén normál hőmérsékleten és nyomáson színtelen, szagtalan, íztelen és inert gáz. ... A molekuláris nitrogén atomjai közötti erős hármas kötés miatt ez a vegyület nehezen bontható szét , így szinte inert.
Miért kevésbé reakcióképes a nitrogén szobahőmérsékleten?
Az N2 hármas kötés erőssége miatt a molekula nagyon reakcióképtelen, mivel nagy mennyiségű energiát igényel a kötés felszakításához. ... A nitrogén nem reagál könnyen, mivel kötései erősek , így stabil. Az N2-t inert gázként is használják.
Miért ionos a bif3?
Bi a nitrogéncsoport magasabb száma, az elektronok adományozási tendenciája növekszik, ahogy lefelé haladunk a csoportban. Ez az atom ionos karakterének növekedéséhez vezet, ami kedvez az ionos kötésnek, és ezért ionos természetűek.
Miért nem ismert az NCl5?
Az adott $ NC{l_5} $ vegyület öt nitrogén-klór kötést tartalmaz. A nitrogén nem tudja kiterjeszteni oktettjét a d-pálya hiánya miatt . Ezért a nitrogén nem tud öt kötést, csak három kötést. Ezért a $ NC{l_5} $ vegyület nem ismert.
Milyen állapotban van a P hibridizációja PCl5-ben?
PCl5 hibridizáció - trigonális bipiramis sp3d hibridizációval a BYJU S-en.
Létezik PH5?
A PH3 létezik, de a PH5 nem létezik, miközben a PCl3 és a PCl5 is létezik.
Miért létezik a foszfor P4-ként?
Válasz: A foszfor P 4 fehér foszfor tetraédert képezhet, mert három kötést tud kialakítani . Tetraatomos P 4 molekulát tud előállítani úgy, hogy három másik P atommal megosztja a vegyértékelektronokat, hogy befejezze oktettjét. ...
Miért létezik N2, de miért nem létezik P2?
(a) A nitrogén kis mérete miatt hajlamos többszörös kötés kialakítására, így kétatomos molekulaként létezik. ... Ezért a foszfor nem létezik P2 molekulaként .
Miért kétatomos a nitrogén, de a foszfor Tetra Atomic?
A nitrogén kisebb méretű, ezért többszörös kötést képez más nitrogénnel, és kétatomos molekulaként létezik. Míg a foszfor atommérete nagyobb, így egyszerű kötést tud kialakítani más foszforatomokkal. Ezért tetraatomos molekulaként létezik.
Miért kovalensek a pentahalogenidek, mint a trihalogenidek?
A pentahalid állapotú központi atom magasabb pozitív oxidációs állapota miatt ezek az atomok nagyobb polarizáló erejükkel rendelkeznek, mint a hozzájuk kapcsolódó halogénatom. ... Ezért a pentahalogenid állapotú kötés nagyobb polarizációja miatt , mint a trihalogenid állapotban, a pentahalogenidek kovalensebbek, mint a trihalogenidek.
A nitrogén alábbi trihalogenidjei közül melyik a legstabilabb és nem hidrolizált?
Az NF3 a nitrogén egyetlen halogenidje, amely stabil.
Az alábbi trihalogenidek közül melyik nem hidrolizált?
A hidrolízis első szakaszában a vízmolekula extra kötést hoz létre. Míg a klór és a 15. csoportba tartozó elemek (kivéve a nitrogént) kibővíthetik oktettjét a vegyértékhéj üres d-pályáinak felhasználásával, addig a Fand N nem.