Miért nem aromás a ciklohexán?

Pontszám: 4,4/5 ( 71 szavazat )

A ciklohexán képlete C6H12, a vegyület sík és ciklikus, de nem tartalmaz delokalizált pi elektronokat (nincs pi kötvények

pi kötvények

A kémiában a pi-kötések (π-kötések) olyan kovalens kémiai kötések, ahol az egyik atomon lévő pálya két lebenye átfedi egy másik atomon lévő pálya két lebenyét, és ez az átfedés oldalirányban történik. ... A Pi-kötések kettős és hármas kötésben is létrejöhetnek, de a legtöbb esetben nem jönnek létre egyszeres kötésben.

https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond

Pi bond – Wikipédia

jelen), és szintén nem követi a Huckel-szabályt . Ezért nem aromás.

Miért nem aromás a ciklohexén?

Az aromás molekulákban (4n+2)π elektronok delokalizálódnak egy síkgyűrű körül. A benzol megfelel ennek a kritériumnak; a ciklohexén nem .

A ciklohexán aromás vagy nem?

Aromás. A ciklikus vegyületek mutathatnak aromás hatást vagy nem; a benzol az aromás gyűrűs vegyület, míg a ciklohexán nem aromás . ... A nem aromás szerves vegyületeket alifás vegyületek közé soroljuk – lehetnek ciklikusak, de csak az aromás gyűrűknek van különleges stabilitása (alacsony reaktivitása).

A ciklikus nem aromás?

A nem aromás részecskék nem ciklikusak, nem síkbeliek , vagy nem tartalmaznak átfogó konjugált π rendszert a gyűrűn belül. A ciklikus formában lévő vegyületet, amely nem igényli a p-pályák átfedő gyűrűjének folytonos formáját, nem kell aromásnak vagy akár antiaromásnak tekinteni.

Aromás, antiaromás vagy nem aromás – Huckel-szabály – 4n+2 – Heterociklusok

43 kapcsolódó kérdés található