Miért kevésbé bázikus az anilin, mint a benzil-amin?
Pontszám: 4,4/5 ( 9 szavazat ) A magányos
Magányos pár – Wikipédia
Miért kevésbé bázikus az anilin, mint a trifenil-amin?
A fenil- és nitrocsoport elektronvonzó csoport. így képesek csökkenteni az NH 2 csoport N elektronsűrűségét . Ennélfogva kevésbé bázikusak az anilinnal. A benzil-amin C 6 H 5 - NH 2 bázikusabb, mint az anilin, mivel a C 6 H 5 CH 2 benzilcsoport a +I hatás miatt elektrondonor csoport.
Miért kevésbé bázikus az anilin?
Azt is mondhatjuk, hogy az anilinben az egyedüli nitrogénatompár konjugációban van a benzolgyűrű π-elektronjaival, és így részt vesz a rezonanciában. Ezért ez a pár nem adományozható, míg ammónia esetében elérhető , így az anilin kevésbé bázikus, mint az ammónia.
Miért gyengébb az anilin bázis, mint az etil-amin?
(a) Az anilin gyengébb bázis az etánaminhoz képest, mivel az anilinben lévő egyedüli nitrogénpár rezonanciában vagy konjugációban van a benzolgyűrűvel .
Miért bázikusabb az anilin, mint a metil-anilin?
Az anilinben az N atom magányos elektronpárja delokalizálódik a benzolgyűrű felett. Ennek eredményeként a nitrogén elektronsűrűsége csökken. ... Ezért az anilin gyengébb bázis, mint a metil-amin , ezért pKb-értéke magasabb, mint a metil-aminé.
Miért kevésbé bázikus az anilin, mint a metil-amin? (Aminok | 12. osztály)
Melyik a legkevésbé bázikus anilin?
Az anilin esetében a konjugáció miatt az egyedüli pár sűrűsége kisebb, mint a metil -aminé. Emiatt az anilin kevésbé bázikus, mint a metil-amin.
Melyik szubsztituált anilin a legkevésbé bázikus?
A szubsztituált aril-aminok bázikussága Különösen a para-nitro-anilin nitrocsoportja teszi lehetővé egy további rezonanciaforma rajzolását, amely tovább stabilizálja a nitrogénből származó magányos elektronpárokat, így a szubsztituált aril-amint kevésbé bázikussá teszi, mint az anilint.
A fenil-amin erősebb bázis, mint az etil-amin?
A magányos elektronpár elérhetősége egy bázison meghatározza annak erősségét, mivel ezek az elektronok „feltörik” a H+ ionokat az oldatban, és ezáltal a pH-t lúgosabb körülmények felé emelik. Ezért a fenil- amin gyengébb bázis, mint az etil-amin , mivel magányos párja kevésbé hozzáférhető.
Melyik gyengébb bázis az anilinnél?
Ennek eredményeként a p-nitroanilin nitrogénatomján lévő meg nem osztott elektronpár elérhetősége jelentősen csökken az anilinben lévő nitrogénatomon lévő meg nem osztott elektronpárokhoz képest. Emiatt a p-nitro-anilin gyengébb bázisként viselkedik az anlinhoz képest.
Melyik a bázikusabb anilin vagy az etil-anilin?
Az anilin a rezonanciahatás miatt bázikusabb, mint az etil-amin.
Miért nem lehetséges az anilin közvetlen nitrálása?
Az anilin közvetlen nitrálása nem kivitelezhető folyamat , mivel a salétromsav az anilin nagy részét oxidálja, így kátrányos oxidációs termékek keletkeznek, valamint csak kis mennyiségű nitrált termék . Ezáltal protonált anilinné oxidálódik, amely 47% m-nitro-anilint ad.
Miért oldódik vízben az etil-amin, míg az anilin nem?
Az etil-amin vízhez adva intermolekuláris H-kötéseket hoz létre a vízzel. Ezért vízben oldódik. Az anilin azonban nem túl nagy mértékben H-kötésen megy keresztül a vízzel a nagy hidrofób -C 6 H 5 csoport jelenléte miatt. Ezért az anilin vízben oldhatatlan.
Az anilin vagy a ciklohexil-amin erősebb bázis?
A ciklohexil-aminban a ciklohexilcsoport (nem aromás) egy elektronfelszabadító csoport, és így növeli az -NH 2 csoport nitrogénjének elektronsűrűségét, és erősebb bázissá teszi, mint az anilin (induktív hatás).
Melyik anilin a legalapvetőbb?
Az anilinben, p-metoxi-anilinben és p-metil-anilinben a Natom magányos elektronpárja a benzolgyűrűn delokalizálódik, míg a benzil -aminban delokalizálódik, és tovább adományozható. Ezért a benzil-amin a legalapvetőbb az adottak között.
Melyik az alaposabb az anilin közül?
Az ammónia bázikusabb, mint az anilin.
Melyik alaposabb, mint az anilin?
Az alábbiak közül melyik alapvetőbb az anilinnél? Megoldás: A benzilamin, a C6H5CH2−N⋅⋅H2 bázikusabb, mint az anilin, mivel a benzilcsoport (C6H5CH2−) egy elektrondonor csoport az +I-hatáshoz.
Az alábbiak közül melyik a leggyengébb bázisanilin?
- A.
- B.
- C.
- Az anilin az adott négy vegyület közül a leggyengébb Bronsted-bázis az anilin esetében jelenlévő rezonancia miatt. Az anilin resomaihg szerkezete. Ezért a magányos nitrogénpárok kevésbé állnak rendelkezésre a savnak való adományozáshoz.
Az alábbiak közül melyik erősebb bázis az anilinnél?
Így a benzil -amin erősebb bázis. Ezért a benzil-amin erősebb bázis, mint az anilin, mivel az anilin nitrogénatomján lévő magányos elektronpár delokalizálódik. Így a B lehetőség helyes. Megjegyzés: Mind a benzil-amin, mind az anilin bázisok, de bázikusságukat tekintve viszonylag eltérőek.
Melyik a bázikusabb anilin vagy piridin?
Így legyen a legkevésbé hajlamos az elektronpárját a protonnak adományozni. Míg az anilin és piridin molekulák esetében a nitrogénatomon lévő egyedüli pár a nitrogénatom sp2 hibrid pályáján a C=N kötés miatt van jelen. ... Ez megkönnyíti a nitrogén számára az elektronok megosztását, és nagyon bázikus.
Melyik amin a legerősebb bázis?
Amin válaszok Az amidion a legerősebb bázis, mivel két pár nem kötő elektronja van (több elektron-elektron taszítás), az ammóniához képest, amelynek csak egy van. Az ammónium nem bázikus, mivel nincs magányos párja, amelyet bázisként adományozhatna.
Miért erősebb az ammónia, mint a víz?
Ugyanezekkel az ötletekkel magyarázhatjuk a víz és az ammónia bázikusságbeli különbségét. Ha megnézzük a megfelelő konjugált savak pKa értékeit, tudjuk, hogy az ammónia lúgosabb, mint a víz . Az oxigén, mint az elektronegatívabb elem, erősebben tapad egyedüli párjához, mint a nitrogén.
Mi az anilin általános neve?
Az anilin, a fenil- amin vagy az aminobenzol egy C6H5NH2 képletü szerves vegyület. A benzolgyűrűhöz kapcsolódó aminból álló anilin a prototipikus aromás amin.
Melyik a legkevésbé alapvető a természetben?
A (C 6 H 5 ) 3 N -ben: az elektronpár a három benzolgyűrű miatt a legnagyobb mértékben delokalizálódik, így a legkevésbé protonálható, így legkevésbé bázikus lesz.
Miért kevésbé bázikus az orto-szubsztituált anilin, mint az anilin?
Függetlenül attól, hogy az orto-szubsztituált anilin az anilinnél gyengébb bázisok, függetlenül attól, hogy elektronvonó vagy elektronkibocsátó-e. Ezt orto effektusnak nevezik, és az elektronikus és a sztérikus hatás kombinációja miatt valószínű.
Melyik a bázikusabb anilin vagy orto-nitroanilin?
a p-nitroanilin bázikusabb, mint az o-nitroanilin. A nitrocsoport egy elektronszívó csoport. ... Ezért a nitrogénatomon lévő magányos pár az anilinből a gyűrűbe jut a nitrocsoportba, és így stabilizálódik a nitrocsoport elektronvonó jellege miatt.