Melyik atom éri el a stabil vegyértékelektront?
Pontszám: 4,1/5 ( 6 szavazat )Az atomok akkor stabilak, ha nyolc vegyértékelektronjuk van ( a hidrogén esetében kettő). Ezt hívják oktettnek. Csak a nemesgázok tartalmaznak természetes vegyértékelektronok oktettjét (két a hélium esetében, amit duettnek neveznek).
Mely atomok érnek el stabil vegyértékelektron-konfigurációt egy másik atomhoz kötődve?
A nemesgázok ritkán képeznek vegyületeket. Ezek rendelkeznek a legstabilabb konfigurációval (teljes oktett, nincs töltés), így nincs okuk reagálni és megváltoztatni a konfigurációt. Minden más elem megpróbálja megszerezni, elveszteni vagy megosztani az elektronokat, hogy elérje a nemesgáz konfigurációt.
Mi az a stabil vegyértékelektron?
A legstabilabb elektronkonfiguráció a nemesgázé , mivel annak vegyértékhéja tele van. A hélium esetében ez két vegyértékelektront (egy duett) jelent az 1s alszinten, a többinél pedig nyolc vegyértékelektront (egy oktett) a legkülső s és p alszinteken.
Melyik atomnak van stabil vegyértékelektron konfigurációja?
A 18. csoportba tartozó elemek ( hélium, neon és argon a 2. ábrán láthatók) teljes külső vagy vegyértékű héjjal rendelkeznek. A teljes vegyértékhéj a legstabilabb elektronkonfiguráció.
Melyik a legstabilabb vegyértékelektron?
De mi a helyzet a héliummal és más nemesgázokkal? A periódusos rendszer legstabilabb elemeinek tekinthetők. De a kötési energiájuk egy nukleon értékben kisebb, mint a vas-56.
Hogyan válnak stabillá az atomok
Melyik a legstabilabb elem?
A nemesgázok a periódusos rendszer 18. csoportjába tartozó kémiai elemek. Ezek a legstabilabbak, mivel a külső héjukban maximális számú vegyértékelektron van.
Melyik a legstabilabb megoldás?
A felfüggesztés stabilabb. Ez azért van, mert a szuszpenzió nem keveredik egymással. A sűrűbb részecskék leülepednek az alján, és stabillá teszik az oldatot.
Mi történik, ha egy atomnak nincs 8 vegyértékelektronja?
Az oktett szabály arra utal, hogy az atomok hajlamosak arra, hogy nyolc elektron legyen a vegyértékhéjon (külső pályán). Ha az atomok nyolcnál kevesebb elektront tartalmaznak, akkor hajlamosak reakcióba lépni, és stabilabb vegyületeket képeznek . Az oktettszabály tárgyalásakor nem vesszük figyelembe a d vagy f elektronokat.
Miért akarják az atomok kitölteni vegyértékhéjukat?
Az atomok teljes külső héjat akarnak, mert ez kitölti a külső réseket . Ha nincsenek hézagok, a többi elektron nem akar beilleszkedni ezekbe a terekbe. Például egy nemesgáz, mint a Neon, teljes külső héjjal rendelkezik. Nem lép reakcióba más vegyi anyagokkal, mert más vegyszerek elektronjai nem tudnak sehova beesni.
Miért létezik az oktett szabály?
Az oktett szabály azért létezik, mert sok elem atomja stabilabbá válik a nemesgáz-elektron-konfiguráció elérésével . A legtöbb nemesgáznak nyolc vegyértékelektronja van (Ő-nek csak 2), ami egy teljes külső elektronhéjat ad nekik legmagasabb energiaszintjük s és p alszintjén.
Miért van szükségük az atomoknak mindig 8 vegyértékelektronra?
A „8” jelentősége a kémiában A 8 vagy az oktett szabálya az atomok azon tendenciája, hogy a vegyértékhéjában nyolc elektron van. Ebben a végső héjban nyolc elektron teszi lehetővé, hogy az atomok stabilak és nem reaktívak legyenek . ... Az atomok általában reakcióképesek, ha vegyértékhéjuk (vagy legkülső héjuk) nem teljes.
Ki fogalmazta meg az oktettszabályt?
Ezt a megfigyelést, amelyet Walther Kossel német kémikus és Gilbert Newton Lewis amerikai kémikus külön publikációkban (1916) tett közzé, a nyolcas szabályként vagy oktett szabályként ismert, és számos vegyérték vegyértékének vagy kombinálási kapacitásának meghatározására szolgál. kémiai elemek.
Mik a kivételek az oktett szabály alól?
Az oktett szabály alól azonban van három általános kivétel: Páratlan számú elektront tartalmazó molekulák, például NO ; Molekulák, amelyekben egy vagy több atom nyolcnál több elektront tartalmaz, mint például az SF 6 ; és. Olyan molekulák, mint a BCl 3 , amelyekben egy vagy több atom nyolcnál kevesebb elektront tartalmaz.
Mi történt a nátrium vegyértékelektronjával?
Amikor egy nátriumatom érintkezésbe kerül egy olyan atommal, amelynek egyetlen elektronra van szüksége, a nátriumatom vegyértékelektronja átugrik a másik atomra, hogy befejezze legkülső elektronhéját . ... A két ellentétes töltés vonz, és a két atom most egy vegyület molekuláját alkotja.
Hogyan tud két hidrogénatom stabil elektronkonfigurációt elérni?
-Két hidrogénatom stabil elektronkonfigurációt érhet el elektronjaik megosztásával és kovalens kötés kialakításával . Elemek molekulái: Molekula - semleges atomcsoport, amelyet egy vagy több kovalens kötéssel kapcsolnak össze. -Két hidrogénatom egymáshoz kapcsolódóan egy egységet alkot, amelyet molekulának neveznek.
Melyik az atomok legkedvezőbb konfigurációja egy molekulában?
Minden elem akkor a legstabilabb , ha a legkülső héja az oktettszabály szerint tele van elektronokkal. Ennek az az oka, hogy energetikailag kedvező az atomok ilyen konfigurációjában, és ez teszi őket stabillá.
Hogyan válnak boldoggá az atomok?
Ez egy egyszerű, de furcsa felfogás – minden atomnak van bizonyos számú elektronja a legkülső héjában, de szeretné, ha több lenne. ... Ha találkozik két magányos hidrogénnel, boldoggá teheti őket , ha mindegyikükkel megosztanak egy elektront , és boldoggá tehetik, ha megosztják elektronjaikat oxigénnel.
Az atomok semlegesek akarnak lenni?
Az atomok semlegesek, ha azonos számú töltött protonjuk és elektronjuk van , egyensúlyban tartva a pozitív és negatív töltéseket. 7. válasz: Az atomok elektromosan semlegesek, mert egyenlő számú protonjuk (pozitív töltésű) és elektronjuk (negatív töltésű) van. ...
Mit mond az oktett szabály?
A kémiai kötést …az ünnepelt oktettszabálya fejezi ki, amely kimondja, hogy az elektronátvitel vagy elektronmegosztás addig megy végbe, amíg egy atom fel nem szerzi az elektronok oktettjét (azaz a nemesgázatom vegyértékhéjára jellemző nyolc elektront). Amikor a teljes átvitel megtörténik, a kötés ionos.
Mi történik, ha egy atomnak több mint 8 vegyértékelektronja van?
Eltérés az oktett szabálytól. A hipervalens molekula olyan molekula, amely egy vagy több főcsoportelemet tartalmaz, amelyek vegyértékszintjükben nyolcnál több elektront hordoznak a kötés eredményeként. ... Ezért a d pályák részt vesznek a kötésben más atomokkal, és egy kiterjesztett oktett keletkezik.
Mely atomok tarthatnak 8-nál több elektront?
Ellentétben az 1. és 2. periódusból származó atomokkal, amelyeknek csak az s és p pályája van (összesen 8 vegyértékelektron), az olyan atomoknak, mint a foszfor, a kén és a klór több mint 8 elektron lehet, mivel nem korlátozódnak az s és p pályákra, és rendelkeznek ad pálya a kötéshez szükséges további elektronok számára.
Miért tud a foszfor 5 kötést létrehozni?
Egyszerű válasz: hibridizáció . A foszfornak mindössze három további elektronra van szüksége ahhoz, hogy teljes, nyolc vegyértékhéjat kapjon, de észreveheti, hogy valójában öt vegyértékelektronja van, tehát elméletileg ezek mindegyike kötődhet.
Melyik a stabilabb valódi oldat vagy kolloid?
a kolloid oldat a stabilabb valódi oldat vagy szuszpenzió.
Melyik a helyes megoldás stabilitási sorrendje?
I > IV > II > III .
Mitől stabilabbak a kolloidok, mint a szuszpenzió?
A részecskék egyenletesen oszlanak el a diszperziós közegben, amely lehet szilárd, folyékony vagy gáz. Mivel a kolloid diszpergált részecskéi nem olyan nagyok, mint a szuszpenzióé, állás közben nem ülepednek ki.