A gebr4 vagy a sicl4 jobban polarizálható?
Pontszám: 4,4/5 ( 25 szavazat )B) A GeBr4-nek három okból kellene a leginkább polarizálhatónak lennie : A fenti molekulák közül (GeCl4 , CH4 , SiCl4 , SiH4 , GeBr4 ) azt választanám, amelyik összességében a legnagyobb atomokkal rendelkezik, mert ezek elektronjai lógnak ki a legjobban, és így legkönnyebben polarizálható.
Melyik elem a leginkább polarizálható?
Az antimon (Sb) a leginkább polarizálható, mivel vegyértékelektronjai vannak a legtávolabb az atommagtól, és a legkevésbé szorosan tartják őket.
Melyik molekulának lesz nagyobb a polarizálhatósága?
Az alkánok a leginkább polarizálható molekulák. Bár az alkének és arének várhatóan nagyobb polarizálhatósággal rendelkeznek, mint az alkánok, mivel nagyobb reakciókészségük van az alkánokhoz képest, az alkánok valójában jobban polarizálhatók.
Melyik molekula a legkevésbé polarizálható?
A hélium a 18. csoport első eleme, ahogyan He-vel ábrázoljuk, és ennek a legkisebb a mérete. A hélium kisebb méretű, az atommaghoz szorosabban kötődő vegyértékelektronokkal rendelkezik, és kisebb a polarizálhatósága. Ezért a helyes válasz egy lehetőség (d)- Hélium.
Az oxigén jobban polarizálható, mint a nitrogén?
A nitrogén jobban polarizálható, de az O2 molekulatömege nagyobb.
Melyik polarizálhatóbb az F vagy az I?
Jó példa erre a gyakran emlegetett halogénatomok polarizálhatóságának tendenciája: a fluor a legkevésbé, míg a jód a leginkább polarizálható. Ez az atomok különböző méreteinek köszönhető. A nagyobb és diffúzabb elektronfelhővel rendelkező jód megkönnyíti az elektronok mozgását az elektronfelhőn belül.
A jód jobban polarizálható, mint a klór?
Két hatás létezik: (a) a nagyobb atomok jobban polarizálhatók, és (b) a nagyobb molekuláknak több elektronja van polarizálni. A polarizálhatóság az elektronfelhő könnyű torzítása. A jódatom nagyobb, mint a klóratom . ... Egy jódmolekula sokkal erősebb londoni diszperziós erőkkel bír, mint a klórmolekuláé.
Melyik nemesgáz a legkevésbé polarizálható?
A hélium a nemesgázok közül a legkisebb atommérete miatt a legkevésbé polarizálható nemesgáz.
Honnan lehet tudni, hogy egy molekula polarizálható?
Az ötlet az , hogy a legkisebb elektronegatív ÉS legnagyobb sugarú atom a leginkább polarizálható . Ez történetesen a periódusos rendszer bal alsó sarkában található. A kisebb elektronegativitás azt jelenti, hogy nem akarja olyan könnyen magához húzni az elektronokat.
Hogyan állapítható meg, hogy egy molekula polarizálható-e?
Vizsgálataik során a polarizálhatóságot egyszerűen úgy számították ki, hogy összeadták a molekulában lévő vegyértékelektronok (NVE) számát: H = 1, C = 4, N = 5, P = 5, O = 6, S = 6 és halogének = 7 .
Mi a legerősebb molekuláris erő?
A legerősebb intermolekuláris erő a hidrogénkötés , amely a dipól-dipól kölcsönhatások egy sajátos részhalmaza, amely akkor fordul elő, ha a hidrogén egy erősen elektronegatív elem (vagyis oxigén, nitrogén vagy fluor) közelében (hozzá kötődik).
Mitől függ a polarizálhatóság?
A polarizálhatóság és az elektronsűrűség , az atomi sugarak és a molekuláris orientáció tényezői közötti összefüggés a következő: Minél nagyobb az elektronok száma, annál kevésbé szabályozza a magtöltés a töltéseloszlást, és ezáltal az atom polarizálhatósága nő.
Hogyan befolyásolja a méret a polarizálhatóságot?
A legnagyobb tényező, amely egy anyag polarizálhatóságát befolyásolja, az anyag mérete . A nagyobb molekulák, atomok vagy ionok jobban polarizálódnak, mint a kisebb tárgyak.
Melyik nemesgáznak a legnagyobb a polarizálhatósága?
A legnagyobb polarizálhatóságú nemesgáz a D. Xe, azaz a xenon .
Melyik halogén a legjobban polarizálható?
A halogének közül az I2 a leginkább polarizálható.
Mit jelent erősen polarizálhatónak lenni?
A polarizálhatóság annak mértéke, hogy az elektronfelhőt milyen könnyen torzítja az elektromos tér. Az elektronfelhő általában egy atomhoz, molekulához vagy ionhoz tartozik. ... A nagy, negatív töltésű ionok, mint például az I - és Br - , erősen polarizálhatók.
A jód jobban polarizálható, mint a bróm?
Az a tény, hogy a σ-lyuk maximumai a 4-ben nagyobbak, mint a 111 kcal mol −1 az 1 - ben, bár a jód jobban polarizálható, mint a bróm , az a 4-ben található elektronvonzó fluoroknak köszönhető.
Milyen típusú polarizáció függ a hőmérséklettől?
Határozza meg, hogy a polarizáció melyik típusa függ a hőmérséklettől. Magyarázat: Az elektronikus, ionos és határfelületi polarizáció a hőmérséklettől független atomoktól függ. Csak az orientációs polarizáció függ a hőmérséklettől, és fordítottan arányos vele.
A Br vagy a Br jobban polarizálható?
Az O2- elektronjai kevésbé érzékenyek egy másik mező pozitív töltésére. Ezután azt látom, hogy a Br- rendelkezik a legnagyobb polarizálhatósággal . Az ionsugár nagyon nagy és sok elektron is van benne, így könnyen érzékeny az elektromos tér pozitív töltésére, ezért erősen polarizálható.
Melyik a legkönnyebb gáz?
A hidrogén, a H , a legkönnyebb gáz az univerzumban és a leggyakrabban előforduló elem. A rendszáma 1, az atomtömege pedig 1,00794. rendkívül reakcióképes színtelen gáz, és a legnagyobb mennyiségben előforduló gáz az univerzumban.
Melyik nemesgázban van a legtöbb vegyület?
A nemesgázt képző vegyületek maximális száma másokhoz képest xenon .
Melyik nemesgáznak van a legnagyobb pozitív elektronerősítési entalpiája?
Válasz: A neonnak a legnagyobb a pozitív elektronok entalpiája.
Hogyan határozható meg a legnagyobb diszperziós erő?
- A nagyobb és nehezebb atomok és molekulák erősebb diszperziós erőt mutatnak, mint a kisebbek és könnyebbek.
- Egy nagyobb atomban vagy molekulában a vegyértékelektronok átlagosan távolabb vannak az atommagtól, mint egy kisebb atomban vagy molekulában.
Mi történik, ha egy gáz ionizálódik?
A gáz plazmává alakul, ha hőt vagy energiát adnak hozzá. A gázt alkotó atomok elveszítik elektronjaikat, és pozitív töltésű ionokká válnak . Az elveszett elektronok ezután szabadon lebeghetnek. Ezt a folyamatot ionizációnak nevezik.
Melyik anion polarizálható jobban F és I között, magyarázza el, miért?
Az anion polarizálhatósága a méretétől és a töltésétől is függ. Az alacsonyabb töltéssűrűségű anionok jobban polarizálhatók. Azonos töltésű anionok esetében a nagyobb anion nagyobb mértékben polarizálódik (F – < Cl – < Br – < I – ). ... Ez azért van, mert a nagyobb töltés a protonokhoz képest nagyobb elektrontöbbletet jelez.