A poláris molekulák jobban polarizálhatók?
Pontszám: 4,6/5 ( 10 szavazat )A polarizálhatóság lefelé növekszik a periódusos rendszer oszlopaiban. Hasonlóképpen, a nagyobb molekulák általában jobban polarizálódnak, mint a kisebbek . A víz nagyon poláris molekula, de az alkánok és más hidrofób molekulák jobban polarizálódnak.
Polarizálhatók-e a poláris molekulák?
A polarizálhatóság arra utal, hogy a molekulában vagy atomban lévő elektronfelhők milyen mértékben befolyásolhatók külső elektromos térrel. Mindennek van polarizálhatósága, akár poláris, akár nem.
Melyik elemnek a legmagasabb a polarizálhatósága?
Jó példa erre a gyakran emlegetett halogénatomok polarizálhatóságának tendenciája: a fluor a legkevésbé, míg a jód a leginkább polarizálható. Ez az atomok különböző méreteinek köszönhető. A nagyobb és diffúzabb elektronfelhővel rendelkező jód megkönnyíti az elektronok mozgását az elektronfelhőn belül.
Milyen tényezők befolyásolják a polarizálhatóságot?
A molekuláris orientáció, az atomi sugarak és az elektronsűrűség a három fő tényező, amely a következő módon befolyásolja a polarizálhatóságot: Az elektronok számának növekedésével a töltés eloszlásának szabályozása a magtöltések által csökken, és így az atom polarizálhatósága nő. .
Melyik a leginkább polarizálható?
Az antimon (Sb) a leginkább polarizálható, mivel vegyértékelektronjai vannak a legtávolabb az atommagtól, és a legkevésbé szorosan tartják őket.
Poláris és nem poláris molekulák: Cash Course Chemistry #23
Milyen molekulák jellemzőek a polarizálhatóságra?
A nagyobb molekulák és molekulák, ahol a legkülső elektronok távolabb vannak az atommagtól, általában azok, amelyek a legkönnyebben polarizálódnak. Így például a Xe jobban polarizálható, mint a He, és a C 2 Cl 6 jobban polarizálható, mint a CCl 4 .
Az oxigén jobban polarizálható, mint a nitrogén?
A nitrogén jobban polarizálható, de az O2 molekulatömege nagyobb.
A jód jobban polarizálható, mint a klór?
A polarizálhatóság az elektronfelhő könnyű torzítása. A jódatom nagyobb, mint a klóratom . Valenciaelektronjai sokkal távolabb vannak az atommagtól, ezért nincsenek szorosan megtartva. Egy közeli dipólus sokkal jobban torzíthatja a jód elektronfelhőjét, mint egy kisebb atomét.
A nagyobb molekulák jobban polarizálhatók?
A legnagyobb tényező, amely egy anyag polarizálhatóságát befolyásolja, az anyag mérete. A nagyobb molekulák, atomok vagy ionok jobban polarizálódnak, mint a kisebb tárgyak .
Mi a legerősebb molekuláris erő?
A legerősebb intermolekuláris erő a hidrogénkötés , amely a dipól-dipól kölcsönhatások egy sajátos részhalmaza, amely akkor fordul elő, ha a hidrogén egy erősen elektronegatív elem (vagyis oxigén, nitrogén vagy fluor) közelében (hozzá kötődik).
Melyik ionnak van nagyobb polarizációs ereje?
Az Al + 3 , tehát a legnagyobb polarizációs erővel rendelkezik. A köztük lévő kötés megléte attól függ, hogy az egyik ion milyen hatással van a másikra, ha két ellentétes töltésű iont összehozunk.
Mit jelent az, ha valami jobban polarizálható?
A magas polarizálhatóság azt jelenti, hogy az elektronfelhő könnyen torzulhat, vagy az elektronok könnyebben húzódnak el a központi atomtól . Nagyobb kovalens karakterű kötéseket alkotnak, mert az elektron tovább húzódik a két kötőmolekula között.
Mitől polarizálható egy molekula?
Általában a polarizálhatóság növekszik, ahogy az elektronok által elfoglalt térfogat növekszik . Az atomokban ez azért fordul elő, mert a nagyobb atomok lazábban tartják az elektronokat, szemben a szorosan kötött elektronokkal rendelkező kisebb atomokkal. ... Hasonlóképpen, a nagyobb molekulák általában jobban polarizálhatók, mint a kisebbek.
A polaritás és a polarizáció azonos?
Főnevekként a polaritás és a polarizáció közötti különbség az, hogy a polaritás valaminek két ellentétes pólusra való szétválasztása , igazítása vagy orientációja, míg a polarizáció a polaritás előállítása vagy feltétele.
Mi a különbség a polarizálhatóság és a polarizáció között?
Röviden, a polarizáció (a főnév) a pozitív töltések eltolódása a negatív töltésekhez képest egy rendszerben (azaz egy atommag vs. elektronjai). A polarizálhatóság azt a nehézséget jelenti, amellyel egy ilyen elmozdulás elérhető .
Miért jobbak a nagyobb molekulák?
A nagy molekulákban több elektron és atommag van, amelyek van der Waals vonzerőt hoznak létre , így vegyületeik általában magasabb forrásponttal rendelkeznek, mint a kisebb molekulákból álló hasonló vegyületek. ... A molekulaforma is fontos, amint azt a vegyületek második csoportja is szemlélteti.
Hogyan nő a polarizálhatóság a felülettel?
Polarizálhatóság, amely az elektronfelhő deformálhatóságának egyszerűsége – a nagyobb molekulákban több elektron van, ezért jobban polarizálhatók. Ez erősebb londoni szétszóródáshoz vezet. ... Minél nagyobb a felület, annál nagyobbak a diszperziós erők.
A jód jobban polarizálható, mint a bróm?
Az a tény, hogy a 4-es lyukmaximumok nagyobbak, mint a 111 kcal mol¿1 az 1-ben, bár a jód jobban polarizálható, mint a bróm , az a 4-ben található elektronvonzó fluoroknak köszönhető.
Miért nem magasabb a forráspontja, mint az n2?
A NO poláris molekula. A poláris molekulák dipól-dipól erőkkel rendelkeznek. A dipól-dipól erők erősebbek , mint a londoni diszperziós erők, így az NO-nak a legmagasabb forráspontja. Az O 2 LDF erősebb, mint az N 2 , így az O 2 forráspontja a második legmagasabb.
A Br vagy a Br jobban polarizálható?
Az O2- elektronjai kevésbé érzékenyek egy másik mező pozitív töltésére. Ezután azt látom, hogy a Br- rendelkezik a legnagyobb polarizálhatósággal . Az ionsugár nagyon nagy és sok elektron is van benne, így könnyen érzékeny az elektromos tér pozitív töltésére, ezért erősen polarizálható.
Melyiknek magasabb a forráspontja a nitrogén vagy az oxigén?
Mindig tartsa szem előtt az időszakos trendeket; Az oxigénatomok tömegesebbek, de kisebbek, mint a nitrogénatomok. Ez extrapolálható ennek az esetnek a kifejtésére a van der Waals-állandók ismerete nélkül. Az O2 forráspontja magasabb, nem a megnövekedett van der Waals-kölcsönhatások, hanem az egyszerű fizika miatt.
Mi a polarizálhatóság legpontosabb meghatározása?
Polarizálhatóság: Azokat az atomokat és ionokat, amelyek hajlamosak külső elektromos tér hatására torzulni (kompakt molekulák, ionok stb.) , erősen polarizálhatónak nevezik. ... Ezt a jelenséget polarizációnak nevezik, az anion polarizálódásának tulajdonsága a polarizálhatóság.
Miért magasabb a KCl forráspontja, mint az I2?
Magyarázza meg az intermolekuláris erők vonatkozásában a következőket: Miért magasabb a KCI olvadáspontja, mint az I2 O-é Mivel a KCl ionos vegyület, és az ion-ion vonzás sokkal erősebb, mint az I, molekulák közötti diszperziós erők .
Milyen vonzó erőket kell legyőzni ahhoz, hogy ez sikerüljön?
Milyen vonzó erőket kell leküzdeni ahhoz, hogy megolvasztjuk a jeget, felforraljuk a molekuláris brómot, megolvasztjuk a szilárd jódot, és az F2-t F atomokká disszociáljuk? A jég megolvasztásához le kell küzdenünk a diszpergáló erőket és a dipól-dipól kölcsönhatásokat . A molekuláris Br2 felforralásához le kell győznünk a diszpergáló erőket, mivel nem poláris molekula.