Magasabb a forráspontja, mint az o-nitro-fenolnak?
Pontszám: 4,3/5 ( 61 szavazat )A p-nitro -fenol intermolekuláris hidrogénkötéssel rendelkezik, így magasabb a forráspontja, és kevésbé illékony, mint az o-nitro-fenol, amelynek intramolekuláris hidrogénkötése van.
Melyiknek magasabb a forráspontja az o-nitrofenol vagy a p-nitro-fenol között?
A P-nitro-fenol intermolekuláris hidrogénkötéssel rendelkezik. Az intermolekuláris hidrogénkötések molekuláris asszociációt eredményeznek. Ez növeli a forráspontot. Ezért az O-nitrofenol forráspontja alacsonyabb, mint a P-nitro-fenol.
Miért magasabb az orto-nitrofenol forráspontja, mint?
A P-nitro-fenol intermolekuláris hidrogénkötést mutat. Tehát magasabb kötési pontja van. Míg az o-nitro-fenol intramolekuláris H-kötést mutat, ezért alacsonyabb a forráspont.
Miért magasabb a p-nitro-fenol olvadáspontja, mint az o-nitro-fenol?
A p-nitrofenolban a molekuláris asszociáció a molekulák közötti kiterjedt hidrogénkötés (intermolekuláris hidrogénkötés) miatt megy végbe. Ezért magasabb az olvadáspontja és a forráspontja. Az o-nitro-fenolban, mivel az OH és az NO2 közel vannak egymáshoz, intramolekuláris hidrogénkötés megy végbe.
Miért magasabb a 4-nitrofenol forráspontja?
Minél magasabb egy folyadék gőznyomása egy adott hőmérsékleten, annál nagyobb az illékonysága és alacsonyabb a forráspontja. Így a 4-nitro-fenol molekulatömege megnő, így kevésbé illékony , ami növeli a forráspontját.
A `p-`nitrofenol forráspontja magasabb, mint az o-`nitrofenolé, mert.
Melyiknek a legkisebb a forráspontja?
A legalacsonyabb forráspontú kémiai elem a hélium , a legmagasabb forráspontú elem a volfrám. Az olvadáspont mértékegysége Celsius (C).
Miért sárgul a P-nitrofenol?
pH indikátor A 4-nitro-fenolát forma (vagy 4-nitro-fenoxid) sárga színe a 405 nm-en mért maximális abszorbancia következménye (ε = 18,3-18,4 mM − 1 cm − 1 erős lúgban) .
Miért savasabb az Ortho Nitrophenol, mint az Ortho Methoxyphenol?
A nitrocsoport egy elektronvonó csoport. ... Másrészt a metoxicsoport elektronfelszabadító csoport. Így növeli az elektronsűrűséget az OH kötésben , és így a proton nem adható ki könnyen. Emiatt az orto-nitro-fenol savasabb, mint az orto-metoxi-fenol.
A 2-nitro-fenol sav vagy bázis?
A 2,4-dinitro-fenol (olvadáspont: 83 °C) közepesen erős sav (pKa = 4,89).
Melyik a savasabb orto-nitrofenol vagy para-nitrofenol?
Így az o- és p-nitro-fenolok savasabbak, mint az m-nitro-fenol. Az o- és p-nitro-fenolok közül az o-nitro-fenol alig kevésbé savas, mint a p-nitro-fenol az intramolekuláris H-kötés miatt, ami kissé megnehezíti a proton elvesztését.
Melyik az illékonyabb az o-nitrofenol vagy a p-nitrofenol?
Az orto-nitro -fenol illékonyabb, mint a para-nitro-fenol, mivel az O-nitro-fenol intramolekuláris hidrogénkötéssel rendelkezik, míg a para-nitro-fenol inter-molekuláris H-kötéssel rendelkezik, és így viszonylag magasabb hőmérsékleten forr.
Melyik nitro-fenolnak a legalacsonyabb forráspontja?
Az o-nitro-fenol intramolekuláris hidrogénkötést hoz létre, így forráspontja a fenolok közül a legalacsonyabb.
Melyiknek van nagyobb forráspontja orto vagy para?
A para-nitrofenol forráspontja a legmagasabb , ezt követi a meta-nitrofenol és végül az orto-nitrofenol. Ez a para-nitro-fenolban lévő intermolekuláris hidrogénkötésnek köszönhető, amely a meta-nitro-fenolban és az orto-nitro-fenolban egyaránt hiányzik. Ez megakadályozza, hogy a molekula gyorsabban felforrjon.
Melyik a gőzzel illékony ONP vagy PNP?
Magyarázd el. Az o-nitrofenolban intramolekuláris hidrogénkötés, míg a p-nitro-fenol molekuláiban intermolekuláris hidrogénkötés van jelen. ... Ez azt jelenti, hogy az o-nitro-fenol forráspontja alacsonyabb és gőzben illékony , míg a p-nitro-fenolé több, ezért gőzben nem illékony.
Miért oldódik jobban a P-nitrofenol vízben, mint az o-nitrofenol?
Ennek a H-kötésnek köszönhetően a nitrofenol o-izomere nem képes H-kötést kialakítani az oldószermolekulákkal. Ez a p-nitro-fenolhoz képest kevésbé oldódik vízben. Ebből arra következtethetünk, hogy az o-nitro-fenol intramolekuláris H-kötést képez, ami az oka annak, hogy alacsony az oldhatósága.
A 2-nitro-fenol vízben oldódik?
A 2-nitro-fenol hideg vízben gyengén , a 4-nitrofenol hideg vízben mérsékelten oldódik.
Az o-nitro-fenolnak van hidrogénkötése?
A fenti szerkezet o-nitro-fenol. Mivel mind a donor, mind az akceptor molekula ugyanazon a molekulán van jelen, fennáll az intramolekuláris hidrogénkötés lehetősége. ... Tehát a hidrogénkötés nem lehetséges.
A p-nitrofenol mérgező?
A 4-nitrofenol akut (rövid távú) belélegzése vagy lenyelése emberben fejfájást, álmosságot, hányingert és cianózist (kék színű ajkak, fülek és körmök) okoz. Szembe kerülve emberben irritációt okoz. ... Az EPA nem sorolta be a 4-nitrofenolt potenciális rákkeltő hatás miatt .
Hogyan választja el az O-nitrofenolt vagy a p-nitrofenolt?
Az o-nitro-fenol és a p-nitro-fenol keveréke vízgőz-desztillációval választható el.
Miért savasabb a p-nitrofenol, mint az M-nitrofenol?
Az induktív hatás egy molekulán vagy ionon belüli σ kötések polarizációjából adódó elektronikus hatás. ... Így az orto- és para-nitro-fenolok savasabbak, mint az m-nitro-fenol, valamivel kevésbé savasak, mint a p-nitro-fenol az intramolekuláris hidrogénkötés miatt, ami megnehezíti a proton elvesztését.
Mérgező a 2-nitrofenol?
Vízben oldhatatlan. A 2-NITROPHENOL sárga, kristályos anyag, közepesen mérgező , alacsony olvadáspontú (45°C). Bomlásig hevítve mérgező nitrogén-oxid füstöket bocsát ki.
Mi az O-nitrofenol szerkezete?
Az o-nitrofenol (C6HsNO3) kristályai monoklin, P2~/a tércsoport, cellaméretei a = 6,876 (5), b = 14,389 (7), c = 6,439 (3)/~,, p = 103,79 (6) és Z = 4.