Melyik Bohr elmélet nem alkalmazható?
Pontszám: 5/5 ( 71 szavazat )Bohr elmélete csak egyetlen elektronfajtára alkalmazható, így He+2-re (nulla elektron) nem.
Melyikre nem érvényes Bohr elmélete?
(d) A Bohr-elmélet nem alkalmazható többelektronos fajokra .
Melyik esetben alkalmazható Bohr elmélete?
Ez az elmélet elsősorban a hidrogénre vagy a hidrogénhez hasonló atomokra alkalmazható. Az elektronoknak az atommag körül kell mozogniuk, de csak az előírt pályákon.
Érvényes a Bohr modell a H+-ra?
Válasz Expert Verified Bohr modellje **csak** hidrogénre és hidrogénszerű fajokra érvényes. H+-ionra nem alkalmazható .
Az alábbiak közül melyek a Bohr-féle atommodell korlátai?
(i) Nem tudta megmagyarázni a spektrumvonalak intenzitását vagy finom spektrumát. (ii) Nem indokolták a szögimpulzus kvantálásának elvét. (iii) Nem tudta megmagyarázni, miért kell az atomoknak egyesülniük, hogy kötést alkossanak. (iv) Nem lehetett sikeresen alkalmazni az egyes elektronatomokra .
A Bohr-elmélet nem alkalmazható
Amikor a hidrogénatom elektronja N 4 -ről N 1 -re ugrik?
Egy elektron n = 4-ről n = 1-re való átmeneten megy keresztül. Ezért a hidrogénatom elektronja n=4-ből n=1 állapotba való ugrásakor kibocsátott spektrumvonalak száma 6 .
A Bohr-modell alkalmazható nátriumra?
A nátrium Bohr-modellje azt mutatja, hogy az atommagban tizenegy proton és neutron található , és tizenegy elektronja három energiaszinten kering.
Miért hívják a hidrogén spektrumát vonalspektrumnak?
A kvantumelméleti atomokat vonalspektrumnak nevezik, mivel a kibocsátott sugárzás (fény) éles vonalak sorozatából áll . A vonalak hullámhosszai az elemre jellemzőek, és rendkívül összetett mintázatokat alkothatnak.
Mekkora az 5. pálya szögimpulzusa Bohr elmélete szerint?
6h/2π
Mit mond az Aufbau-elv?
Az Aufbau-elv kimondja, hogy az elektronok kitöltik az alacsonyabb energiájú atomi pályákat, mielőtt a nagyobb energiájúakat (az Aufbau németül "felépítés"). Ezt a szabályt követve megjósolhatjuk az atomok vagy ionok elektronkonfigurációját.
Mekkora az elektron szögimpulzusa az 5. Shellben?
A válasz 2,5h/π .
Mennyi a szögimpulzus értéke az n-edik Bohr-pályán?
Logika: Az n-edik pályán lévő elektron impulzusimpulzusa (mvr) egyenlő nh/2π -vel.
Mekkora az elektron impulzusimpulzusa, ha 4 Bohr-pályán van?
Az elektron szögimpulzusa a H-atom Bohr-pályáján 4. 2178 × 10−34 kgm2/sec .
Mit értesz a hidrogén vonalspektruma alatt?
A hidrogén emissziós spektruma vagy a hidrogén vonalspektruma akkor keletkezik, ha a kisülési csőben hidrogéngázt veszünk, és az elektromos kisülés során kibocsátott fényt alacsony nyomáson spektroszkóppal vizsgáljuk . Azt találták, hogy nagyszámú sorból áll, amelyek különböző sorozatokba vannak csoportosítva.
Mi az a spektrumvonal?
A spektrumvonal olyan, mint egy ujjlenyomat, amellyel azonosítani lehet a csillagokban, galaxisokban vagy csillagközi gázfelhőkben található atomokat, elemeket vagy molekulákat . Ha prizma segítségével választjuk el a beérkező fényt az égi forrástól, gyakran látjuk a színek spektrumát, amelyet diszkrét vonalak kereszteznek.
Mi a vonalspektrum a kémiában?
Vonalspektrum jelentése Olyan spektrum, amely keskeny, élénk színű, párhuzamos vonalakból áll, sötét háttéren , és amelyet alacsony nyomású izzó gáz bocsát ki: gáz, csillag stb. kémiai összetételének meghatározására szolgál.
A Bohr-modell minden elemre érvényes?
Bohr azt is megállapította, hogy a különböző energiaszintek különböző számú elektront tartalmazhatnak: az 1-es energiaszint legfeljebb 2 elektront, a 2-es energiaszint legfeljebb 8 elektront és így tovább. A Bohr-modell jól működik nagyon egyszerű atomoknál, például hidrogénnél (amelynek 1 elektronja van), de nem bonyolultabb atomokra.
Hány elektronja van a nátriumnak Bohr-modellje?
Az alábbiakban egy nátriumatom Bohr-modelljének illusztrációja látható. Az M-héj elektronja gyengén vonzódik az atommaghoz. Ha megnézzük a nátrium- és klóratomok diagramjait, láthatjuk, hogy a nátriumnak általában tizenegy elektronja van a mag körüli héjakban.
Amikor egy elektron N 4 szintről N 1 szintre ugrik, a visszapattanó hidrogénatom impulzusa lesz?
amikor egy elektron n=4 szintről n=1-re ugrik, a visszapattanó hidrogénatom impulzusa ? (ans: 6,5 x 10 - 27 m/s )
Hány spektrumvonal keletkezik a hidrogén spektrumában, amikor egy hidrogénmintában a gerjesztett elektronok több lépésben ugrálnak az 5. pályáról az 1. pályára?
Tehát a hat spektrumvonal 5 → 4.
Mekkora az elektron impulzusimpulzusa a He+ 4. pályáján?
Válasz: Egy elektron szögimpulzusa a Bohr-féle He+ pályán 3,1625*10-34 kg-m2/sec .
Mekkora lesz a 4. pálya szögimpulzusa?
2πnh
Mekkora az elektron impulzusimpulzusa a negyedik pályán?
LUUN Az elektron impulzusimpulzusának értéke a hidrogénszerű atom negyedik pályáján a Bohr-féle atommodell szerint (1) 4h Sesls o .
Melyek a pálya szögimpulzusának értékei?
Az in is, 2s, 3d és 3p-pályán lévő elektronok orbitális impulzusimpulzusának értékei: 0, 0, V6, VE 11 .