A bohr modell csak hidrogénre működik?
Pontszám: 4,9/5 ( 73 szavazat )Bohr azt is megállapította, hogy a különböző energiaszintek különböző számú elektront tartalmazhatnak: az 1-es energiaszint legfeljebb 2 elektront, a 2-es energiaszint legfeljebb 8 elektront és így tovább. A Bohr-modell jól működik nagyon egyszerű atomoknál, például hidrogénnél (amelynek 1 elektronja van), de nem bonyolultabb atomokra.
A Bohr modell csak hidrogénre vonatkozik?
Elképzelhető a klasszikus nézetben, hogy milyen bonyolult lenne az erő változása az elektronok és az atommag között. Lehet, hogy valaki kitalálta a módját, hogy ezt megcsinálja vagy közelítse, de amennyire én tudom, ez az oka annak, hogy a Bohr-modellt csak hidrogénre használják .
Miért csak hidrogénnel működik a Bohr-modell?
Mivel a hidrogénnek és a hidrogénszerű atomoknak csak egy elektronja van, és így nem tapasztalnak elektronkorrelációs hatást.
A Bohr-modell minden atomra alkalmazható?
A Bohr-féle atommodell a hidrogénszerű atomokra érvényes . ... Röviden: érvényes az egyelektronos fajokra, és érvénytelen a többelektronos fajokra. Pontosan alkalmazható egyetlen elektronikus rendszerre és nem kevesebbre, mint egy elektronra.
A Bohr modell dolgozik a He+-nál?
Mivel a Bohr-modell csak egyetlen elektront tartalmazott, alkalmazható volt a He + , Li 2 + , Be 3 + és így tovább egyelektronos ionokra is, amelyek csak magtöltésükben különböznek a hidrogéntől, tehát az egyelektronos atomokra. az ionokat pedig összefoglalóan hidrogénszerű atomoknak nevezzük.
A hidrogénatom Bohr-modellje
Melyek a Bohr atommodell korlátai?
A Bohr modell méretei nagyon korlátozottak . Rossz spektrális előrejelzést kapunk, ha nagyobb atomokról van szó. Nem tudja megjósolni a spektrumvonalak relatív intenzitását. Nem magyarázza meg a Zeeman-effektust, amikor a spektrumvonal több komponensre oszlik mágneses tér jelenlétében.
Mikor cáfolták meg a Bohr-modellt?
"Tehát már 1913 -ban világos volt, hogy Bohr modellje nem egészen helyes. Még a hidrogénatom esetében is helytelenül jósolja meg a Bohr-modell, hogy az atom alapállapota nullától eltérő pályamomentumú."
Miért alkalmazható a Bohr-modell egyelektronos fajokra?
Mert a hidrogénatom Bohr-modelljében csak az egy proton és egy elektron közötti coulombikus kölcsönhatásokat vesszük figyelembe. Nem terjeszthető ki más atomfajtákra, amelyek egynél több elektront tartalmaznak . ... Egyelektronos fajokra alkalmazható.
Miért nem működik a Bohr-modell hélium esetében?
Bohr elméletének azonban voltak jelentős hátrányai. A K és L sorozat röntgensugárzásának spektrumait leszámítva nem tudta megmagyarázni az egynél több elektront tartalmazó atomok tulajdonságait . A két elektronból álló hélium atom kötési energiáját a kvantummechanika kifejlődéséig nem értették.
Miért nem működnek Bohr elektronenergiára vonatkozó számításai minden atomra?
Bohr modellje megbukott , mert a klasszikus fizika törvényei szerint kezelte az elektronokat . Sajnos ezek a törvények csak a meglehetősen nagy tárgyakra vonatkoznak. Amikor Bohr modelljét fejlesztette, a tudósok csak most kezdték felismerni, hogy a klasszikus fizika törvényei nem vonatkoznak olyan apró anyagokra, mint az elektron.
Miért nem létezhetnek elektronok az energiaszintek között?
A kvantumelmélet azt mondja, hogy egy álló energiájú elektron csak bizonyos, diszkrét energiaszinteken létezhet. ... Ezek az atom egyetlen stabil állapota, ami azt jelenti, hogy amikor egy elektron leüleped egy adott állapotba az atomban, akkor az egyik pályaállapotban kell lennie.
Miért van több kibocsátási vonal a héliumra, mint a hidrogénre?
Mi az a hélium emissziós spektrum? ... Több vonal van benne a hidrogénemissziós spektrumhoz képest. Főleg azért, mert a hélium atom több elektront tartalmaz, mint egy hidrogénatom . Ezért több elektron gerjesztődik, amikor fehér fénysugarat engedünk át egy héliummintán, és ez több spektrumvonal kibocsátását okozza.
Mi a nátrium Bohr-modellje?
A nátrium Bohr-modellje azt mutatja, hogy az atommagban tizenegy proton és neutron található , és tizenegy elektronja három energiaszinten kering.
Mi a Bohr-modell a magnéziumra?
A magnéziumnak 12 protonja és 12 elektronja van. A Bohr modell első elektronhéja 2 elektront tartalmaz. A második 8 . Eddig a magnézium 12 elektronjából 10-et használtak fel, így csak 2 maradt meg.
Az alábbiak közül melyik nem felel meg a Bohr-atommodellnek?
Ezért " az elektronok helyzete és sebessége a pályán nem határozható meg egyszerre " az az állítás, amely nem része a hidrogénatom Bohr-modelljének.
Mi a probléma Bohr atommodelljével?
Problémák a Bohr-modellel Megsérti a Heisenberg-féle bizonytalansági elvet , mivel úgy tekinti, hogy az elektronok ismert sugarúnak és pályás pályával rendelkeznek. A Bohr-modell helytelen értéket ad az alapállapotú orbitális szögimpulzusra. Rossz előrejelzést ad a nagyobb atomok spektrumát illetően.
Ki cáfolta meg a Bohr-modellt?
Öt évvel később Hans Geiger és Ernest Marsden megcáfolták a modellt, akik egy sor kísérletet végeztek alfa-részecskékkel és aranyfóliával – más néven.
Hány emissziós vonal lehetséges a héliumhoz?
A látható hélium spektrum 12 vonala a 388,8, 447,1, 471,3, 492,1, 501,5, 504,7, 587,5, 667,8, 686,7, 706,5, 728,1.1 nanométeres hullámhosszoknak felel meg.
Mi az egyetlen elektron faj?
Azokat a fajokat, amelyekben csak egyetlen elektron van, egyelektronfajtáknak nevezzük. Például H atom, He + ion, Li 2 + ion és Be 3 + ion. Ezeket hidrogénszerű atomoknak is nevezik. Remélem ez segít.
Miért nem tudja használni a Bohr-féle atommodellt olyan atomokra, amelyekben egynél több elektron kering a mag körül?
Bohr modellje tönkremegy, ha többelektronos atomokra alkalmazzák. Nem veszi figyelembe az alszinteket (s,p,d,f), a pályákat vagy az elektron spint. A Bohr-modell lehetővé teszi az elektron klasszikus viselkedését (az atommag körül keringve az atommagtól diszkrét távolságra... Így a pályák fogalmát kidobják).
Miért cserélték le a Bohr modellt?
A modell azonban több szempontból is félrevezető volt, és végül kudarcra ítélték. A kvantummechanika érlelő tere feltárta, hogy lehetetlen egyidejűleg tudni egy elektron helyzetét és sebességét. Bohr jól meghatározott pályáit valószínűségi „felhők” váltották fel, ahol egy elektron valószínűleg .
Miért cáfolta Niels Bohr Rutherford modelljét?
1912-ben Bohr csatlakozott Rutherfordhoz. Rájött, hogy Rutherford modellje nem egészen helyes. A klasszikus fizika minden szabálya szerint nagyon instabilnak kell lennie . Egyrészt a keringő elektronoknak energiát kell leadniuk, és végül spirálisan lefelé kell menniük az atommagba, ami az atom összeomlását okozza.
Bohr modellje ma is érvényes?
Bár a Bohr-modellt ma is használják , különösen az elemi tankönyvekben, egy kifinomultabb (és összetettebb) modellt - a kvantummechanikai modellt - sokkal gyakrabban használnak.
Mik a korlátai a 11. osztályú atom Bohr-modelljének?
(i) Nem magyarázza meg az egynél több elektront tartalmazó atomok spektrumát . (ii) A Bohr-féle atommodell nem vette figyelembe a mágneses tér (Zeeman-effektus) vagy az elektromos tér (Stark-effektus) hatását az atomok vagy ionok spektrumára.
Milyen korlátai vannak a 9. osztályú atom Bohr-modelljének?
Bohr atommodellje nem tudta megmagyarázni a Zeeman-effektust (a mágneses tér hatása az atomok spektrumára) . Nem tudta megmagyarázni a Stark-effektust sem (az elektromos tér hatása az atomok spektrumára). Sérti a Heisenberg-féle bizonytalansági elvet. Nem tudta megmagyarázni a nagyobb atomokból nyert spektrumot.