A klór alkothat hidrogénkötéseket?
Pontszám: 4,9/5 ( 66 szavazat )Annak ellenére, hogy a klór erősen elektronegatív, a legjobb válasz a nem, és ebben az osztályban úgy fogjuk tekinteni, hogy a klór nem képez hidrogénkötést (annak ellenére, hogy elektronegativitása megegyezik az oxigénével). ... De igen alacsony hőmérsékleten gyenge hidrogénkötéseket hoz létre a szilárd kristályos hidrogén-kloridban.
A klór miért nem képez hidrogénkötést?
A klórnak nagyobb az elektronegativitása, de mivel nagy atomsugara van, az elektronsűrűség nagy területen oszlik el. Ez azt jelenti, hogy az elektronsűrűség túl alacsony ahhoz, hogy megfelelő hidrogénkötéseket hozzon létre , és csak a dipól-dipól vonzás útján vonzza.
Milyen vegyületek képezhetnek hidrogénkötést?
A hidrogénkötés csak azokban a molekulákban fordul elő, ahol a hidrogén kovalensen kötődik három elem egyikéhez: fluorhoz, oxigénhez vagy nitrogénhez . Ez a három elem annyira elektronegatív, hogy a hidrogénnel kötött kovalens kötés elektronsűrűségének nagy részét visszavonja, így a H atom nagyon elektronhiányos.
Mi történik, ha a klór hidrogénnel kötődik?
Amikor a hidrogén klórral reagál, hidrogén-klorid képződik . A hidrogén-klorid gáz, képlete HCl(g). Amikor a hidrogén-klorid feloldódik a vízben, sósav keletkezik. ... A hidrogénatom és a klóratom kovalens kötéssel kapcsolódik össze .
A fluor képezhet hidrogénkötést?
A fluornak kicsi, intenzív, 2-szintű magányos párjai is vannak, amelyek nagyon erősen vonzódnak minden pozitívhoz. Az egyik HF-molekulán lévő meglehetősen pozitív hidrogén vonzza a közeli HF-molekulán lévő magányos párok egyikét. Ez egy hidrogénkötés.
Hidrogénkötés és gyakori hibák
A hidrogénkötések erősek vagy gyengék?
A hidrogénkötés az egyik legerősebb intermolekuláris vonzerő, de gyengébb, mint egy kovalens vagy ionos kötés. A hidrogénkötések felelősek a DNS, a fehérjék és más makromolekulák összetartásáért.
A ch3ch2f képezhet hidrogénkötést?
Csak diszperziós erők vannak jelen, és ezek a legnagyobbak a hosszabb láncú alkánban, mivel több elektronja van (több kötés). Mindkét molekula rendelkezik dipólusmomentumokkal, de a CH3CH2OH hidrogént tartalmaz egy elektronegatív elemhez kötve, így lehetséges a H-kötés .
Melyik kötéstípus a legerősebb?
A kovalens kötések a legerősebb (*lásd az alábbi megjegyzést) és a leggyakoribb formája a kémiai kötéseknek az élő szervezetekben. A hidrogén- és oxigénatomokat, amelyek vízmolekulákat alkotnak, erős kovalens kötések kötik össze.
A hidrogén és a klór poláris vagy nem poláris?
A klór elektronegativitása nagyobb, mint a hidrogéné, de a klóratom elektronok iránti vonzása nem elegendő az elektron eltávolításához a hidrogénből. Következésképpen a hidrogén-kloridban lévő kötő elektronok egyenlőtlenül oszlanak meg egy poláris kovalens kötésben .
A hidrogénkötés erősebb, mint a kovalens kötés?
A hidrogénkötés elektrosztatikus vonzás egy atom és egy máshoz kovalensen kötött hidrogénatom pozitív töltése között. Gyengébb, mint a kovalens kötés , és lehet inter- vagy intramolekuláris.
Mi a hidrogénkötés és típusai?
A hidrogénkötés elektrosztatikus vonzás egy hidrogénatom között, amely egy elektronegatívabb atomhoz, például nitrogénhez, oxigénhez, fluorhoz kötődik. Kétféle hidrogénkötésről van szó: 1) Intermolekuláris hidrogénkötés: Két különálló molekula között jön létre.
Miért jön létre a hidrogénkötés?
A hidrogénkötés oka az, hogy az elektron nem oszlik meg egyenletesen a hidrogénatom és a negatív töltésű atom között . A hidrogénnek egy kötésben továbbra is csak egy elektronja van, míg egy stabil elektronpárhoz két elektron szükséges. ... Bármely poláros kovalens kötést tartalmazó vegyület képes hidrogénkötést létrehozni.
Milyen kötés a hidrogén és a klór?
A hidrogén és a klór között kialakuló kötés kovalens kötés e két faj között, mert változó elektronegativitásaik polarizálódnak.
Melyik a legerősebb hidrogénkötés?
-Mivel a hidrogénkötés erősségét egy atom elektronegativitása szabályozza, arra a következtetésre juthatunk, hogy a hidrogénkötés a hidrogén- és fluoratomok által alkotott vegyületekben lesz a legerősebb. Valójában csak három elem mutathat hidrogénkötést. Ezek N, O és F.
Erősek a hidrogénkötések a DNS-ben?
A hidrogénkötések gyenge, nem kovalens kölcsönhatások , de a DNS kettős hélixben lévő komplementer bázispárok közötti nagyszámú hidrogénkötés együttesen nagy stabilitást biztosít a szerkezet számára.
Képes-e a klór 4-es kötést kialakítani?
Válasz: A klór nem képez kettős kötést . Az oxigénnek két kötésre (két egyszeres kötésre vagy egy kettős kötésre) és két magányos párra van szüksége az oktett teljessé tételéhez. A klór csak egyszeres kötéseket hoz létre, kivéve, ha például oxigénhez (ClO3H) kötődik, akkor az oxigén miatt kettős kötést kell tartalmaznia.
Lehet a klórnak öt kötése?
Ahelyett, hogy 4 kötést létesítene 4 klóratommal, öt kötést tud létrehozni, minden klóratomhoz egyet, minden kötéshez 2 elektron felhasználásával.
Milyen kötéseket hoz létre a klór?
A klórban a Cl 2 két atomja között elektronpár osztozik. Ezt kovalens kötésnek nevezik. Tehát az elektronok megosztásával kovalens kötések kialakítása révén az atomok képesek kitölteni vegyértékhéjukat, és így nemesgáz konfigurációt tudnak elérni.
Mi a leggyengébb kötés a kémiában?
Az ionos kötés általában a leggyengébb a valódi kémiai kötések közül, amelyek az atomokat atomokhoz kötik.
Mely kötések a legerősebbek a leggyengébbekig?
Teljes válasz: A sorrend a legerősebbtől a leggyengébb kötésig: kovalens kötés > ionos kötés > hidrogénkötés > Van der Waals erők .
Melyik a legerősebb kötés a téglafalban?
A tégla ragasztás a legerősebb és legszélesebb körben használt kötőanyag a falazatban. A fejléc a tégla rövidebb négyzetfesztávú felületét jelenti, amelynek méretei 9 cm x 9 cm. Az elrendezés olyan, hogy ez képezi a legerősebb kötést a téglák között, így ez a legerősebb kötés a téglák között.
A CH4 képes hidrogénkötésre?
A CH4 nem tud hidrogénkötést kialakítani . A hidrogénkötések ugyanis egyfajta elektrosztatikus kölcsönhatás, amely csak olyan molekulákban lehetséges, amelyekben...
A h20 képezhet hidrogénkötést?
Minden vízmolekula két hidrogénkötést tud kialakítani a saját hidrogénatomjaival, valamint további két hidrogénkötést a szomszédos vízmolekulákhoz kapcsolódó hidrogénatomok felhasználásával. Ez a négy hidrogénkötés optimálisan tetraéderesen rendeződik el minden vízmolekula körül, ahogyan a közönséges jégben is megtalálható (lásd jobbra).
Melyik a leggyengébb hidrogénkötés?
Az irodalomban figyelembe vett leggyengébb hidrogénkötések körülbelül 0,5 kcal/mol . A kérdéses hidrogénkötésű komplexek többsége a mérsékelt hidrogénkötések csoportját alkotja. A vízdimer vagy a hidrogén-fluorid-dimer tipikus példa erre a csoportra.