Vajon az illékony folyadék moláris tömege?
Pontszám: 4,2/5 ( 37 szavazat )Ha a kérdéses anyag illékony folyadék, akkor a moláris tömegének meghatározására általános módszer az ideális gáz törvénye, PV = nRT . ... Ezután az ideális gáztörvény segítségével kiszámíthatja az anyag móljainak számát. Végül felhasználhatja a gáz móljainak számát a moláris tömeg kiszámításához.
Mekkora az illékony folyadék moláris tömege?
mólszám = n = pV/RT . De egy lépéssel tovább megyünk, mert megmérjük az elpárolgott folyadék tömegét is. A tömeg és a mólszám ismerete lehetővé teszi a folyadék moláris tömegének kiszámítását: moláris tömeg = (tömeg)/(mólszám).
Mi történik a lombikba helyezett illékony folyadékkal?
A lombikot forrásban lévő vízben melegítjük . A folyadék elpárolog, a gőzök kitöltik a lombikot, és a felesleges gőz távozik a lyukon. Mivel a lombik nyitott a levegő felé, a gőz nyomása megegyezik a légköri nyomással. A gáz hőmérséklete a forrásban lévő víz hőmérséklete lesz.
Mekkora a gőz moláris tömege?
Meghatározható úgy, hogy egy bizonyos térfogatú anyag tömegét osztjuk azonos térfogatú hidrogén tömegével. gőzsűrűség = n gázmolekula tömege / n hidrogénmolekula tömege. (és így: moláris tömeg = ~2 × gőzsűrűség ) Például NO 2 és N 2 O 4 keverékének gőzsűrűsége 38,3 .
Hogyan állapítható meg egy illékony folyadék relatív molekulatömege?
Az illékony folyadékok relatív molekulatömege úgy határozható meg, hogy megmérjük a folyadék ismert tömegű gőzének térfogatát szobahőmérsékleten és nyomáson . Ezzel a módszerrel elkerülhető a gáz- és injekciós fecskendők használata.
2. kísérlet - Illékony folyadék moláris tömege
Mi az illékony folyadék példája?
A benzin, az aceton (gyakran a körömlakklemosóban található), a butil-acetát (gyümölcsszagot biztosít számos bevonatban) és az alkohol (etanol és izopropil) mind az illékony folyadékok mindennapi példái. Egy folyadék instabil, ha nagy a gőzterhelése.
Hogyan számíthatom ki a molekulatömeget?
Molekulatömeg-számítás minta Az elemek periódusos rendszerét használva az atomsúlyok meghatározásához azt találjuk, hogy a hidrogén atomtömege 1, az oxigéné pedig 16. Egy vízmolekula molekulatömegének kiszámításához összeadjuk az egyes molekulák hozzájárulásait. atom; azaz 2(1) + 1(16) = 18 gramm/mol.
A mol térfogat?
Bármely gáz 1 mol térfogatát moláris térfogatának nevezzük, és normál hőmérsékleten és nyomáson 22,4 liter . A moláris térfogat lehetővé teszi az átalakítást a moláris gázok térfogata között az STP-nél.
Mi az r a PV nRT-ben?
PV = nRT. Az ideális gáztörvény egyenletében szereplő „R” tényezőt „ gázállandónak ” nevezik. R = PV. nT. A nyomás és a gáz térfogatának hányadosa a gáz móljainak számával és hőmérsékletével mindig egy állandó számmal egyenlő.
Mekkora a vízgőz tömege?
A vízgőz átlagos tömege 1,27 1016 kg , a száraz levegő tömege pedig 5,1352 0,0003 1018 kg.
Mit jelent az illékony folyadék?
Illékony anyagként definiálható: (1) olyan anyag, amely normál hőmérsékleten könnyen elpárolog, és/vagy (2) olyan anyag, amelynek gőznyomása mérhető. Az illékony kifejezés általában folyadékokra vonatkozik. ... Azt a sebességet, amellyel egy anyag meghatározott körülmények között párolog (elpárolog), párolgási sebességnek nevezzük.
Miért fontos illékony folyadékot használni ehhez a kísérlethez?
Mivel a folyadék illékony, könnyen gázzá alakítható . Amíg az anyag gázfázisban van, megmérheti térfogatát, nyomását és hőmérsékletét. Ezután az ideális gáztörvény segítségével kiszámíthatja az anyag móljainak számát.
Az alkohol illékony folyadék?
Például az alkohol illékony . Mivel az illékony anyagok könnyen elpárolognak, keverednek a levegővel és szagolhatók (ha van szaguk).
A víz illékony folyadék?
Az alacsony hőmérsékleten forrásban lévő folyadékok, például a benzin, illékony folyadékok, míg a magasabb hőmérsékleten forrásban lévő folyadékok, például a víz, kevésbé illékonyak vagy nem illékonyak . ... Jó példa erre a víz, amely a forró napon gyorsabban elpárolog, mint a hidegen. Az illékonyságot a légköri nyomás is befolyásolja.
Mi a fő hibaforrás a moláris tömeg meghatározásában?
Az elsődleges hibaforrás a tömegmérésben van, amelynek szórása 1,5%. A módszer továbbfejleszthető pontosabb mérleg alkalmazásával a tömegmérés hibájának csökkentése érdekében. Érdekes megjegyezni azt is, hogy a moláris tömeg valamivel kisebb volt, mint az irodalmi érték.
Hogy hívják a PV nRT-t?
Az ideális gáz törvénye (PV = nRT) az ideális gázok makroszkopikus tulajdonságaira vonatkozik.
A PV nRT az ATM-ben van?
P = nyomás (atm) V = térfogat (L) n = mol R = gázállandó = 0,0821 atm•L/mol•KT = hőmérséklet (Kelvin) A helyes mértékegységek elengedhetetlenek.
Mennyi n egyenlő a PV nRT-ben?
Az ideális gáz törvénye a gázmolok számával is felírható és megoldható: PV = nRT, ahol n a mólok száma, R pedig az univerzális gázállandó, R = 8,31 J/mol ⋅ K .
Mi a térfogati képlet?
Míg a téglalap alakú terület alapképlete a hosszúság × szélesség, a térfogat alapképlete a hosszúság × szélesség × magasság .
Hogyan alakítod át a térfogatot tömegre?
A térfogat egyenlő a tömeggel osztva a sűrűséggel ; és. A tömeg egyenlő a sűrűség szor a térfogattal.
Hogyan találja meg a moláris térfogatot?
Normál hőmérsékleten és nyomáson (STP) a moláris térfogat (V m ) egy mól kémiai elem vagy kémiai vegyület által elfoglalt térfogat. Kiszámítható úgy, hogy a moláris tömeget (M) elosztjuk a tömegsűrűséggel (ρ) . A moláris gáztérfogat egy mól bármely gáz adott hőmérsékleten és nyomáson rögzített térfogata.
Mi a mol/gram képlet?
Anyajegyek grammra átalakítási képlete. Egy anyag móljainak grammra való átszámításához meg kell szoroznia az anyag mólértékét a moláris tömegével .
Mi a különbség a molekulatömeg és a moláris tömeg között?
Ezenkívül a kettő közötti fő különbség az, hogy a moláris tömeg egy adott anyag móljának tömegét adja meg . Míg a molekulatömeg egy adott anyag molekulájának tömege. Míg a definíció és a mértékegységek eltérőek a moláris tömeg és a molekulatömeg tekintetében, az érték ugyanaz.