A pentánnak lesz hidrogénkötése?
Pontszám: 4,4/5 ( 45 szavazat )Magyarázat: A legalacsonyabb gőznyomású molekula a legerősebb intermolekuláris erőkkel rendelkező molekula. A pentán kivételével ezek a molekulák mindegyike képes hidrogénkötésre .
Milyen típusú intermolekuláris erőkkel rendelkezik az n pentán?
Molekulaalakú London diszperziós erők az n-pentán molekulák között erősebbek, mint a neopentán molekulák között, annak ellenére, hogy mindkét molekula nem poláris és azonos molekulatömegű.
Mely vegyületek képesek hidrogénkötésre?
A hidrogén-fluorid, az etanol és az ammónia egyaránt képes hidrogénkötésre.
Melyek a legerősebb intermolekuláris erők a pentánban?
A válasz B. A londoni diszperziós vonzási erő a pentán legerősebb intermolekuláris kölcsönhatása...
Mi a legerősebb intermolekuláris erő?
A legerősebb intermolekuláris erő a hidrogénkötés , amely a dipól-dipól kölcsönhatások egy sajátos részhalmaza, amely akkor fordul elő, ha a hidrogén egy erősen elektronegatív elem (vagyis oxigén, nitrogén vagy fluor) közelében (hozzá kötődik).
Hidrogénkötés és gyakori hibák
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a CH3CN-ben?
Mivel a CH3CN sokkal polárisabb, a dipól-dipól erői sokkal erősebbek, forráspontja és olvadáspontja, Tb és Tm pedig sokkal magasabb.
Mikor jöhet létre hidrogénkötés?
A hidrogénkötés csak azokban a molekulákban fordul elő, ahol a hidrogén kovalensen kötődik három elem egyikéhez: fluorhoz, oxigénhez vagy nitrogénhez . Ez a három elem annyira elektronegatív, hogy a hidrogénnel kötött kovalens kötés elektronsűrűségének nagy részét visszavonja, így a H atom nagyon elektronhiányos.
Miért a hidrogénkötés a legerősebb intermolekuláris erő?
A hidrogénkötés azért olyan erős a dipól-dipól kölcsönhatások között, mert maga egy dipól-dipól kölcsönhatás, amely az egyik legerősebb elektrosztatikus vonzással rendelkezik. Ne feledje, hogy hidrogénkötés csak akkor jöhet létre, ha a hidrogén kovalens kötéssel kapcsolódik oxigénhez, nitrogénhez vagy fluorhoz.
Miért erősebb a hidrogénkötés, mint a dipól-dipól?
Mivel a hidrogén a dipól-dipól kölcsönhatások speciális esete, és tudjuk, hogy elektrosztatikus vonzásról van szó, a hidrogénkötés lesz a legerősebb az összes dipól-dipól kölcsönhatás közül, mivel a fluor-, nitrogén- vagy oxigénatom sokkal elektronegatívabb, mint a hidrogén, ami a kötés polaritása extra ...
Mi a különbség a hidrogénkötés és a kovalens kötés között?
A kovalens kötés egy elsődleges kémiai kötés, amely elektronpárok megosztásával jön létre. A kovalens kötések erős kötések, nagyobb kötési energiával. A hidrogénkötés gyenge elektrosztatikus vonzás a hidrogén és az elektronegatív atom között az elektronegativitásbeli különbségük miatt.
Az NH3 hidrogénkötés?
Az NH3 hidrogénkötéseket képezhet . Ennek az az oka, hogy hidrogénkötések képződhetnek, amikor a hidrogén kovalensen kötődik egy erősen elektronegatív atomhoz, mint pl.
Mi a példa a hidrogénkötésre?
víz (H 2 O): A víz kiváló példa a hidrogénkötésre. A kötés az egyik vízmolekula hidrogénje és egy másik vízmolekula oxigénatomja között van, nem pedig a két hidrogénatom között (egy általános tévhit).
Mi a legerősebb intermolekuláris erő az etánban?
Az etán (CH 3 -CH 3 ) nem poláris, és csak diszperziós erőknek van kitéve. Mivel a hidrogénkötés általában a legerősebb az intermolekuláris erők közül, várható, hogy ezeknek a vegyületeknek a forráspontja korrelál a jelenlévő hidrogénkötési kölcsönhatásokkal.
Mi a leggyengébb intermolekuláris erő?
A diszperziós erő a leggyengébb az összes IMF között, és az erő könnyen megtörhető. A diszperziós erő azonban nagyon erőssé válhat egy hosszú molekulában, még akkor is, ha a molekula nem poláris.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő az acetonban?
1) Az aceton egy dipoláris molekula. Ezért az acetonmolekulák közötti domináns intermolekuláris erők a dipól-dipól kölcsönhatások .
Melyik az erősebb hidrogénkötés vagy dipól-dipól?
A hidrogénkötések jellemzően erősebbek, mint más dipólus -dipól erők.
Mi a víz legerősebb intermolekuláris ereje?
A vízmolekulákat hidrogénkötések tartják össze. A hidrogénkötések sokkal erősebb típusú intermolekuláris erők, mint sok más anyagban megtalálhatóak, és ez befolyásolja a víz tulajdonságait.
A hidrogénkötés a legerősebb intermolekuláris erő?
A hidrogénkötések a dipól-dipól kölcsönhatások speciális esetei. A H-kötések a legerősebb intermolekuláris erők . ... A hidrogénkötés donor egy hidrogénatom, amely kovalens kötéssel kapcsolódik egy erősen elektronegatív atomhoz; N, O vagy F.
Miért jön létre a hidrogénkötés?
A hidrogénkötés oka az, hogy az elektron nem oszlik meg egyenletesen a hidrogénatom és a negatív töltésű atom között . A hidrogénnek egy kötésben továbbra is csak egy elektronja van, míg egy stabil elektronpárhoz két elektron szükséges. ... Bármely poláros kovalens kötést tartalmazó vegyület képes hidrogénkötést létrehozni.
A hidrogénkötés erősebb, mint a kovalens kötés?
A hidrogénkötés elektrosztatikus vonzás egy atom és egy máshoz kovalensen kötött hidrogénatom pozitív töltése között. Gyengébb, mint a kovalens kötés , és lehet inter- vagy intramolekuláris.
Mi a legerősebb bizonyíték a hidrogénkötésre?
Az NH 3 , a H 2 O és a HF forráspontja abnormálisan magas a többi hidridhez képest a megfelelő periódusukban." ez a hidrogénkötés legerősebb bizonyítéka.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a CH3I-ben?
Ebben az esetben a CH3I (142,0 amu) sokkal nagyobb tömegű, mint a CH3CN (41,0 amu), így a diszperziós erők erősebbek lesznek a CH3I esetében.
Van-e hidrogénkötés a CH3CN-ben?
Nincsenek hidrogénkötések ; A londoni erők ugyanolyan erősek; A dipól-dipól kölcsönhatások fontosak.
A CH3F képezhet hidrogénkötést?
Ismeretes, hogy a CH3F hidrogénkötést képez a H2O-val a gázfázisban, de nem oldódik ömlesztett vízben. Ez a cikk az egy-hat vízmolekulával körülvett CH3F-et vizsgálja. Hasonló topológiájú rendszerekben a CH3F közel azonos erősségű hidrogénkötéseket hozott létre, mint a víz .