Miért illékony a szilícium-tetraklorid?
Pontszám: 4,4/5 ( 73 szavazat )A szilícium-tetraklorid szobahőmérsékleten színtelen folyadék, amely nedves levegőben füstölög . Az egyetlen vonzerő a molekulák között a van der Waals diszperziós erők. Ionok vagy mobil elektronok hiánya miatt nem vezet áramot.
Illékony a SiCl4?
Színtelen, illékony folyadék , amely a levegőben gőzölög.
Miért reagál hevesen a SiCl4 vízzel?
A széntokban nincsenek üres 2-szintű pályák. Ez azt jelenti, hogy az oxigén meg tud kötődni a szilíciumhoz, mielőtt a szilícium-klór kötést meg kell szakítani. ... a szilícium-tetraklorid heves reakcióba lép vízzel , és fehér szilárd szilícium-dioxidot és gőzölő HCl-gőzt képez .
Mi történik, ha a szilícium-tetraklorid vízzel reagál?
A gyakorlatban a szilícium-tetraklorid ezért hevesen reagál vízzel, fehér szilárd szilícium-dioxidot és HCl-gázt képezve .
Mi történik, ha a SiCl4 hidrolizál?
Azonban a szilícium-tetraklorid szilíciumatomja rendelkezik energetikailag megfelelő üres d-pályákkal. Így egy vízmolekula oxigénatomjából magányos elektronpárt tud fogadni. Ezért a szilícium atom koordinációs számát négy fölé is kiterjesztheti . Emiatt a SiCl 4 hidrolizálódik.
Víz reakciója szilícium-tetrakloriddal
Miért hidrolizálódik a SiCl4, de a CCl4 nem?
A CCl4 nem hidrolízisen megy keresztül , mivel nincsenek üres d-pályák . De a SiCl4-ben a szilíciumnak vannak üres d-pályái, amelyek hidrolízisre használhatók. Ezért a SiCl4 hidrolízisen mehet keresztül.
Mi történik, ha a pcl5 hidrolizál?
Hidrolízis. Legjellemzőbb reakciójában a PCl5 vízzel érintkezve hidrogén-kloridot szabadít fel és foszfor-oxidokat ad . ... PCl 5 + H 2 O → POCl 3 + 2 HCl.
Mi történik, ha vizet adunk a szilíciumhoz?
Egy sor kísérlet során a tudósok körülbelül 10 nanométer átmérőjű gömb alakú szilícium részecskéket hoztak létre. Vízzel kombinálva ezek a részecskék kovasavat (nem mérgező mellékterméket) és hidrogént képeztek, amely potenciális energiaforrás az üzemanyagcellák számára.
Miért nem tud reagálni a ccl4 vízzel?
A kisebb С atomot négy nagyméretű klóratom teljesen elzárja , így a vízmolekula nem tudja elérni. A nagyobb Si könnyebben támadható. Egy másik tényező, hogy a szilícium kevésbé elektronegatív elem, mint a szén, így a Si-Cl kötések polárisabbak lesznek.
A SiCl4 oldódik vízben?
A szilícium-tetraklorid kiváló vízoldható kristályos szilíciumforrás a kloridokkal kompatibilis alkalmazásokhoz.
A chcl3 reagál a vízzel?
Pillangószerű szerkezetében az intramolekuláris hidrogénkötésnek köszönhetően stabil. A CH3Cl, CCl4 és CH2ClCH2Cl nem reagál vízzel .
A cc14 oldódik vízben?
Mivel a CCl4 nem poláris vegyületek, így nem poláros oldószerekben oldódnak, de mivel a víz poláris oldószer, így nem oldódik ilyen oldószerekben.
Miért savas a SiCl4?
Ha vizet adunk a szilícium-tetrakloridhoz, heves reakció lép fel szilícium-dioxid és hidrogén-klorid gőzök előállítására. Nagy vízfeleslegben a hidrogén-klorid természetesen feloldódik, és erősen savas, sósavat tartalmazó oldatot kap.
A SiCl4 ionos?
A NaCl ionos vegyület, a SiCl4 viszont kovalens vegyület . a. Az 5.1. táblázat segítségével határozza meg a klór és a nátrium, valamint a klór és a szilícium elektronegativitásbeli különbségét.
Miért alacsony a SiCl4 forráspontja?
A SiCl4 kovalens vegyület, ezért a szilárd SiCl4-ben a molekulákat gyenge intermolekuláris erők tartják össze. ... Az intermolekuláris erők azonban gyengék, felszakításukhoz kevesebb energia szükséges, mint az ionos kötésekhez, ezért a kovalens vegyületek alacsony olvadáspontúak .
Miért használják a ccl4-et tűzoltóként?
A szén-tetraklorid sűrű gőzei védőréteget képeznek az égő tárgyakon , és elkerülik, hogy az égő tárgyakból oxigén vagy levegő érintkezzen a tűzzel, és éghetetlen gőzöket biztosít.
A ccl4 jól keveredik a vízzel?
A szén-tetraklorid leggyakrabban színtelen gázként található meg a levegőben. Nem gyúlékony és nem oldódik könnyen vízben . ... Sűrűbb, mint a víz (13,2 lb / gal), és vízben nem oldódik. Nem éghető.
Mire használható a szilícium-tetraklorid?
A szilícium-tetrakloridot nyersanyagként/intermedierként használják szilícium, szilícium-dioxid és egyéb szilícium alapú anyagok előállításához. A szilícium-tetraklorid a kiindulási anyag a félvezetők és optikai szálak gyártásához használt tiszta szilícium előállításához .
A szilícium-dioxid a vízben káros?
A szilícium-dioxid (kvarc/amourphus) vízben oldhatatlan . Forró vízben azonban nagyon kis mértékben oldódik. Ha jelen van a háztartási/ivóvízben, a víz jelzett szennyeződése (antropogén/természetes) és fogyasztása súlyosan súlyos egészségügyi veszélyeket okozhat.
A szilícium-dioxid oldódik vízben?
A vízben oldott szilícium-dioxidot általában SiO2-ként mérik, annak ellenére, hogy az oldott szilícium-dioxid pontos formája nem ismert [1]. A szilícium-dioxid átlagos koncentrációja a természetes vízben 1 között mozog. 0 és 30,0 ml/L [12]. A szilícium-dioxid vízben való oldhatósági határát körülbelül 120 mg/l-re becsülik 25°C-on [40][37].
Mit tesz a szilícium-dioxid az emberi szervezetben?
A szilícium-dioxid egy fontos nyomelem, amely erőt és rugalmasságot biztosít a test kötőszövetei számára – porcok, inak, bőr, csont, fogak, haj és vérerek. A szilícium-dioxid nélkülözhetetlen a kollagén képződésében, amely a szervezetben legnagyobb mennyiségben előforduló fehérje.
Miért a PCl5 trigonális bipiramis?
Válasz: A PCl 5 -ben P 5 vegyértékelektronnal rendelkezik a pályákon . Ahhoz, hogy 5 kötést hozzon létre 5 Cl atommal, az egyik elektronját megosztja 3s-3d pályán, ezért a hibridizáció sp 3 d lesz. És sp 3 d hibridizációval a geometria trigonális bipiramis lesz.
Miért a PCl5 Lewis sav?
A Lewis-koncepció szerint a sav az az anyag, amely magányos elektronpárt fogad be, mivel üres pályái vannak a vegyértékhéjban. A PCl 5 - ben lévő foszfor könnyen felveszi az elektronokat más molekulákból . Ezért Lewis-savnak tekintik.
A PCl3 teljesen hidrolizálódik?
A hidrogénatomok kötéseket képeznek a klóratomokkal, és így hidrogén-kloridot képeznek. A foszfor-trikloridban három klóratom van. Így három hidrogén-klorid molekula keletkezik, ha egy foszfor-triklorid molekula hidrolízisen megy keresztül .