Miért csökken a reaktivitás a 7. csoportnál?
Pontszám: 4,8/5 ( 36 szavazat )Miért válnak kevésbé reakcióképessé a halogének a csoporton belül?
A halogének reaktivitása csoportonként lefelé csökken ( At < I < Br < Cl < F). Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az atomsugár az elektronikus energiaszint növekedésével növekszik . Ez csökkenti a vonzást más atomok vegyértékelektronjai iránt, és csökkenti a reaktivitást.
Miért nő a reaktivitás az 1. csoportban, de miért csökken a 7. csoportban?
Miért növekszik az 1. csoport atomjainak reaktivitása, ahogy lefelé haladunk a csoportban, de a 7. csoport reaktivitása csökken, ahogy lefelé haladunk ? ... A válasz abban rejlik, hogy megértsük, mit próbálnak tenni az atomok. Az I. csoportba tartozó fémek célja egy elektron elvesztése a külső héjukról.
Növekszik vagy csökken a reaktivitás, ahogy a 7. csoportba kerül?
A 7. csoportba tartozó nemfémes elemek – az úgynevezett halogének – kevésbé reakcióképesek, ahogy lefelé haladunk . Ez ellentétes tendencia a periódusos rendszer 1. csoportjában szereplő alkálifémekkel.
Miért csökken a reaktivitás a sorozatban?
Minden 1. csoportba tartozó fémnek egy elektronja van a külső héjában. Ahogy megyünk lefelé a csoporton, az atom egyre nagyobb lesz. Minél nagyobb az atom, annál távolabb van az utolsó elektron. Ezért az atommag és az utolsó elektron közötti vonzás gyengül .
7. csoport Reakciókészség | 7. csoport | érettségi kémia (9-1) | kayscience.com
Növekszik-e a reaktivitás egy periódus alatt?
Periódus – a reakcióképesség csökken, ahogy balról jobbra halad egy perióduson. Minél balra és lefelé haladunk a periódusos diagramon, annál könnyebben adnak vagy veszik el az elektronokat, ami nagyobb reaktivitást eredményez. Periódus – a reakcióképesség növekszik, ahogy balról jobbra halad egy perióduson keresztül.
Miért reaktívabb az 1. csoport, amikor lefelé haladsz?
Az 1. csoportba tartozó elemek reaktivitása a csoportban lefelé haladva növekszik, mert: ... a külső elektron távolabb kerül az atommagtól, ahogy lefelé halad a csoportban. az atommag és a külső elektron közötti vonzás gyengül, ahogy lefelé haladunk a csoporton – így az elektron könnyebben elveszik.
Mi a legkevésbé reaktív 7. csoport eleme?
A halogének kevésbé reakcióképesek – a fluor, a csoport csúcsa, a legreaktívabb elem. A jód a legkevésbé reakcióképes halogén (az asztatin mellett, amelyet gyakran figyelmen kívül hagynak, mert rendkívül ritka).
Miért a fluor a legreaktívabb elem a 7. csoportban?
A fluor a 7. csoport legreaktívabb eleme, és még a klórnál is reaktívabb . ... A fluor külső héja közelebb van az atommaghoz, és kevesebb töltött héj van közte és az atommag között, így nagyobb a vonzás egy új elektron iránt, és így könnyebben tud extra elektront szerezni.
Mi történik a 7. csoport olvadáspontjával és forráspontjával?
A halogének olvadáspontja és forráspontja a 7. csoport lefelé haladva emelkedik . Ennek az az oka, hogy a 7-es csoportban lefelé haladva a molekulák nagyobbak lesznek. több energiára van szükség ezen erők leküzdéséhez.
Miért reaktívabb a 7-es csoport, ahogy felfelé mész?
A 7. csoportba tartozó nemfémek reakciókészsége nő, ahogy felfelé halad. Minden külső héj hét elektront tartalmaz, és amikor a 7. csoportba tartozó fémek reagálnak, egy külső elektront kell nyerniük, hogy teljes külső elektronhéjat kapjanak. ... Ez lehetővé teszi, hogy egy elektron könnyebben vonzzon , ami reakcióképesebbé teszi, ahogy felfelé halad a csoportban.
Növekszik-e a reakcióképesség egy 2. csoporttal?
A 2. csoport elemeinek reaktivitása növekszik, ahogy lefelé halad a csoportban . Ennek az az oka, hogy amint azt korábban kifejtettük, sokkal könnyebb eltávolítani a külső héj elektronját, ha lejjebb haladunk a csoportban (alacsonyabb ionizációs energiák).
Miért emelkedik a forráspont a 7-es csoporthoz képest?
A 7. csoportban minél lejjebb van egy elem a csoportban, annál magasabb az olvadáspontja és a forráspontja. Ennek az az oka, hogy a 7-es csoportban lefelé haladva a molekulák nagyobbak lesznek . az intermolekuláris erők erősödnek .
Csökken a reakcióképesség egy csoportban?
Periódus – a reakcióképesség növekszik, ahogy balról jobbra halad. A csoport reaktivitása csökken, ahogy lefelé halad a csoportban .
Melyik a legkevésbé reaktív elem a 6. csoportban?
A nemesgázok az összes elem közül a legkevésbé reakcióképesek. Ez azért van, mert nyolc vegyértékelektronjuk van, amelyek kitöltik a külső energiaszintjüket. Ez az elektronok legstabilabb elrendezése, így a nemesgázok ritkán lépnek reakcióba más elemekkel és képződnek vegyületek.
Miért nő a reaktivitás a 2. csoportban?
Ahogy haladsz lefelé a 2. csoportban, a reakcióképesség növekszik. Ez az ionizációs energia csökkenésének köszönhető, ahogyan a csoportban lefelé halad . Mivel kevesebb energiát igényel az ionok képzése, a reakcióképesség megnő.
A 7. csoport melyik eleme a legkevésbé reaktív és miért?
A 7. csoportba tartozó nemfémek reaktivitása növekszik, ahogy feljebb lép a csoportban. A három halogén közül a klór, a bróm és a jód közül a klór a legreaktívabb, a jód pedig a legkevésbé reakcióképes.
Miért olyan reakcióképes a fluor?
Ami a fluort annyira reaktívvá teszi, az az elektronegativitása . Az elektronegativitás az atom azon tendenciája, hogy egy közös elektronpárt vonzzon. Egyszerűen fogalmazva, tekintsd ezt kötélhúzásnak, ha a fluor szembeszáll a klórral, akkor magasabb elektronegativitása miatt mindig megnyerné a kötélhúzást.
Melyik a legritkább elem a Földön?
A CERN ISOLDE atomfizikai létesítményét használó kutatócsoport először mérte meg az asztatin kémiai elem úgynevezett elektronaffinitását, amely a Föld legritkább természetben előforduló eleme.
Növekszik-e a reaktivitás a 0-s csoporthoz képest?
A 0 csoportba tartozó összes elem nem reaktív (nyolc elektron van a külső héjban) és gázok. a gázok forráspontja lefelé növekszik a csoporton belül . ... Az alkálifémek hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, mert amikor reagálnak, atomjaiknak egy elektront kell elveszteniük, hogy stabil elektronszerkezetük legyen.
A 7. csoport melyik elemének a legmagasabb az olvadáspontja?
A hetedik csoportba tartozó elemek számos hasonló tulajdonsággal rendelkeznek, amelyek közül a legfontosabbak alacsony olvadáspontjuk és forráspontjuk. Ez természetesen a nemfémek jellemző tulajdonsága. A legalacsonyabb forrás- és olvadásponttól a legmagasabbig a fluor, klór, bróm, jód és asztatin a sorrendben.
Mi történik a 7. csoport reakcióképességével?
A reakcióképesség csökken a csoporton belül. Ennek az az oka, hogy a 7. csoportba tartozó elemek elektronszerzéssel reagálnak. Ahogy haladsz lefelé a csoportban, az elektronárnyékolás mértéke növekszik, ami azt jelenti, hogy az elektron kevésbé vonzódik az atommaghoz.
Miért lágyak az 1. csoportba tartozó elemek, és alacsony az olvadás- és forráspontjuk?
Az alkálifémek nagy atomsugárral rendelkeznek az 1. csoport szomszédos atomjai között. Ennélfogva a molekulák gyengébb vonzóerőt mutatnak , lágyak és alacsony olvadáspontúak.
Miért a K a legreaktívabb fém?
- A káliumfémnek több héja van, mint a nátriumnak, így könnyű eltávolítani egy elektront a legkülső pályájáról (kisebb ionizációs entalpia). - Tehát az adott fémek közül a kálium a legreaktívabb fém . Ezért a kálium a legreaktívabb fém az adott lehetőségek közül.