Miért írják a foszfort p4-nek?
Pontszám: 4,7/5 ( 39 szavazat )Válasz: A foszfor P 4 fehér foszfor tetraédert képezhet, mert három kötést tud kialakítani . Tetraatomos P 4 molekulát tud előállítani úgy, hogy három másik P atommal megosztja a vegyértékelektronokat, hogy befejezze oktettjét. ...
Miért létezik a foszfor P4-ként és nem P2-ként?
A foszfor P 2 molekulája a foszforatom nagyobb mérete miatt nem található meg. A foszfor annyira nagyobb, hogy a p-pályák, amelyeknek oldalirányban át kell fedniük, nem képesek kellően átfedni a pite-kötés létrehozásához.
A foszfor P4 vagy P?
A foszfor egy P szimbólummal és 15-ös atomszámmal ellátott kémiai elem. Az elemi foszfor két fő formában létezik, fehér foszforban és vörös foszforban, de mivel nagyon reaktív, a foszfor soha nem található szabad elemként a Földön.
Mit jelent a P4 a kémiában?
A P4 egy molekula , amely négy foszforatomból áll, amelyek kémiailag kapcsolódnak egymáshoz . A P4 molekulában a molekulában mind a 4 atom együtt mozog. A P4 Lewis-szerkezete az alábbiakban látható: Összes vegyértékelektronok P4-ben = 5 x 4 =20 e- Másrészt a 4P-ben négy foszforatom van jelen.
Mit jelöl a 4 a P4-ben?
A P4 egy foszformolekula . ... Mivel a 4-es szám a P atom előtt van, ez azt jelenti, hogy a foszforelemnek 4 atomja van. A P4 a foszformolekulát, a 4P pedig a P atomot képviseli.
A nitrogén kétatomos molekulaként, a foszfor pedig "P_(4)"-ként létezik. Miért ?...
Hogyan számítják ki a P4-et?
A foszfor P4 moláris tömegét úgy határozzuk meg, hogy összeadjuk a molekulában jelenlévő összes foszforatomot . Egy foszfor molekulatömege 31. Tehát a foszformolekulák molekulatömege 124. Ezért a foszfor, P4 moláris tömege 124 g.
Mire használják a vörösfoszfort?
A vörös foszfort félvezetők, pirotechnikai termékek, műtrágyák, biztonsági gyufák , peszticidek, füstbombák, gyújtóhéjak szerves szintézis reakcióiban és bizonyos égésgátlók gyártásában használják.
Mi a P4 hibridizációja?
A foszfor hibridizációja a P4-ben: négy atomból álló molekulákként létezik tetraéderes szerkezetben . A tetraéderes elrendezés gyűrűs feszültséget és instabilitást eredményez.
A P4 elem vagy vegyület?
A LiBr lítiumból, egy fémből és brómból, egy nemfémből áll, tehát ionos vegyület. A P4 egy olyan anyag, amely ugyanazon elem négy atomjából áll, tehát molekuláris elem . Az oxigén gáz képlete O 2 , tehát molekuláris elem.
Milyen következményekkel jár a foszforhiány?
A foszforhiány tünetei közé tartozik az étvágytalanság, szorongás, csontfájdalom, törékeny csontok, merev ízületek, fáradtság, szabálytalan légzés, ingerlékenység, zsibbadás, gyengeség és súlyváltozás . Gyermekeknél a növekedés lassulása, valamint a csontok és fogak rossz fejlődése fordulhat elő.
Melyik élelmiszerben van sok foszfor?
A foszfor nagy mennyiségben található fehérjetartalmú élelmiszerekben, mint például a tejben és tejtermékekben, valamint a húsokban és az alternatívákban , például a babban, a lencsében és a diófélékben. A gabonák, különösen a teljes kiőrlésű gabonák foszfort biztosítanak. A foszfor kisebb mennyiségben megtalálható a zöldségekben és a gyümölcsökben.
Betiltották a fehér foszfort?
A fehér foszfor használatát a nemzetközi egyezmények nem tiltják, ha eltakaró anyagként – füstszűrő készítésére vagy célpont megvilágítására – használják (a fehér foszfor zölden világít, ha oxigénnel érintkezik). A Genfi Egyezmény tiltja, hogy polgári területeken gyújtófegyverekhez használják.
Honnan tudod, hogy a foszfor P4?
Válasz: A foszfor P 4 fehér foszfor tetraédert képezhet, mert három kötést tud kialakítani . Tetraatomos P 4 molekulát tud előállítani úgy, hogy három másik P atommal megosztja a vegyértékelektronokat, hogy befejezze oktettjét. ...
Miért létezik n2, de miért nem p2?
A nagyobb atomméret miatt P nem tud pi kötést kialakítani , így tetraatomos, amelyben minden P atom 3 szigma kötéssel kapcsolódik 3 másik P atomhoz. De a kisebb atomméret miatt az N 1 szigma és 2 pi kötést képez, azaz hármas kötést más N atommal, és kétatomos molekulaként létezik.
Miért nem képez a foszfor p2-t?
A foszfor nem alkot P2 molekulaszerkezetet. Miért? Mivel nem képes többszörös kötést kialakítani magában . A foszfor külső elektronjai nem tudnak erős hármas kötést kialakítani, mivel az elektron és az atommag nagyobb foszfortartalmú.
Mi a P4 felépítése?
A P4 alakja tetraéderes . Minden P atom 3 kötést hoz létre, és van egy párja, így minden formális töltés 0.
Miért a P4 tetraéder?
A fehér foszfor ) négy atomból álló molekulákként létezik tetraéderes szerkezetben. A tetraéderes elrendezés gyűrű alakváltozást és instabilitást eredményez . A molekulát úgy írják le, mint amely hat egyedi P–P kötésből áll. ... A fehérfoszfor csak kis mértékben oldódik vízben, víz alatt tárolható.
Mi a foszfor 3 felhasználási módja?
Ma foszforunk nagy része foszfátkőzetből származik, amelyet világszerte bányásznak, majd foszforsavvá alakítanak át. Évente ötvenmillió tonnát gyártanak, és többféle felhasználási területe van. Műtrágyák, takarmányok, rozsdamentesítők, korróziógátlók, sőt mosogatógép-tabletták készítésére is használják.
Milyen felhasználási területei vannak a foszfornak?
A foszfor felhasználása A foszfort biztonsági gyufák (vörös foszfor) , pirotechnikai eszközök és gyújtóhéjak gyártásához használják. A foszfort az acélgyártásban és a foszforbronz előállításában is használják. A foszfátok egyes mosószerek összetevői. A foszfort fénykibocsátó diódák (LED) előállítására használják.
Melyik nem a foszfor formája?
A foszfor nem képez foszfor-penta-jodidot .
Milyen veszélyekkel jár a vörös foszfor?
Lenyelés: A vörös foszfor tiszta formájában nem mérgező . Azonban az émelygés, hányás, hasi fájdalom vagy fokhagyma szag a leheletben a sárga allotróp által okozott mérgezést jelzi. NE HÁNYTASD MAGAD. Igyon meg 2-3 pohár vizet, és azonnal forduljon orvoshoz.
Miért illegális a vörösfoszfor?
A metántermeléssel való kapcsolata miatt az Egyesült Államok Kábítószer-ellenőrzési Hatósága szabályozza a vörös foszfor, valamint a fehér foszfor és a hipofoszforsav (H 3 PO 2 ) értékesítését az Egyesült Államokban.
Mi történik, ha összekeverjük a vörösfoszfort és a vizet?
Reakciókészség: A Red-P reakcióba lép a levegőben lévő vízgőzzel és oxigénnel, rendkívül mérgező foszfingázt, foszfor-oxisavakat, fehér foszfort és foszforsavat képezve . Ezeket a reakciókat felgyorsítja a magasabb hőmérséklet vagy nyomokban lévő fémek, beleértve a háztartási vízvezetékekben található fémeket is.