Miért tárolódik a foszfor a vízben?
Pontszám: 4,3/5 ( 53 szavazat )A fehér foszfor nagyon reakcióképes, és nedves levegőn körülbelül 30 °C-on spontán meggyullad. Általában víz alatt tárolják, hogy elkerüljék a levegőnek való kitettséget . Rendkívül mérgező, még nagyon kis mennyiségben is. (Lásd a Veszélyekre vonatkozó figyelmeztetéseket lent.)
Miért van a foszfor a vízben?
A foszfor nagyon reaktív nemfém. Levegővel érintkezve meggyullad. ... Vízbe merítve tartják, mert erősen reakcióképes fém, és ha levegővel érintkezik, öngyulladásra kerül, mivel gyulladási hőmérséklete alacsony . Levegőnek kitéve gyorsan foszfor-pentoxiddá oxidálódik.
Miért tárolják a foszfort víz és nem nátrium alatt?
A foszfor a vízben raktározódik, mivel a foszfor nagyon reakcióképes nemfém . Levegővel érintkezve meggyullad. A foszfor és a légköri oxigén érintkezésének megakadályozása érdekében vízben tárolják. Míg a nátrium nagyon reaktív.
Miért tárolódik a kén és a foszfor a vízben?
Magyarázat: Ez azért van így, mert a kén nagyon reaktív nemfém . ... Általában a nemfémek NEM lépnek reakcióba vízzel. Van egy másik nemfém, amelyet vízben tárolnak, azaz a FOSZFOR.
Miért tárolják a foszfort vízben, és miért merítik a nátriumot a kerozinba?
A nátrium nagyon reaktív fém , könnyen és gyorsan reagál vízzel és légköri levegővel. ... Ezért a fémet a kerozinban tartják. A foszfor is nagyon reaktív, ezért vízben tartják, nehogy reakcióba lépjen a levegővel.
Minden a fehér foszforról | Elem sorozat
Miért nem tartják a foszfort a kerozinban?
A foszfor lágy, viaszos és reakcióképes. Reagál a nedves levegővel és fényt bocsát ki. Kb. 35 0 C-on spontán meggyullad, ezért kerozin alatt tárolják, hogy megakadályozzák a légkörben való reakcióját .
A foszfor reagál a vízzel?
Mivel a foszfor nem lép reakcióba vízzel , a tudósok gyakran víz alatt tárolják, hogy megakadályozzák a levegővel való reakciókat. De a foszfor vízben forralása foszfint és foszforsavat termel.
Miért nagyon reaktív a foszfor?
Mindegyik tetraéder egység négy foszforatomot tartalmaz egy szabályos tetraéder négy sarkában. Egy adott tetraéderes egységben kovalens kötések vannak jelen a foszforatomok között. Két különböző tetraéderes egység között azonban nincs kovalens kötés. ... Emiatt a fehér foszfor nagy reaktivitású .
Mi történik, ha a foszfor ég a levegőben?
A foszfor körülbelül 30 °C-on meggyullad levegőben; a gyulladási hőmérséklet magasabb, ha a levegő száraz. A foszfor hevesen reagál oxidálószerekkel, halogénekkel, egyes fémekkel, nitritekkel, kénnel és sok más vegyülettel, tűzveszélyt okozva. A szer gyorsan ég, és sűrű, fehér, irritáló füstöket bocsát ki.
Mi történik vörösfoszfor elégetésekor?
Az oxigén légkörben az égő vörös foszfor élénksárgán lobban fel . Sűrű fehér köd terjed a lombikon keresztül. ... A foszfor (V) oxid fehér, szagtalan por, amely vízben (orto) foszforsavat képez. Ezt bizonyítja a mutató változása.
Megtarthatjuk a foszfort a vízben?
A fehér foszfor allotróp formája kevésbé stabil, ezért nagyon reaktív. Ezért vízben tartják, hogy elkerüljék a levegőben lévő oxigén általi oxidációt. A foszfor vízben nem oldódik .
A foszfor ég a víz alatt?
A fehér foszfor nagyon reakcióképes, és nedves levegőn körülbelül 30 °C-on spontán meggyullad. Általában víz alatt tárolják , hogy elkerüljék a levegőnek való kitettséget. Rendkívül mérgező, még nagyon kis mennyiségben is. (Lásd a Veszélyekre vonatkozó figyelmeztetéseket lent.)
Melyik fémet tárolják a vízben?
A foszfor nagyon reaktív nemfém. Levegővel érintkezve meggyullad. A foszfor és a légköri oxigén érintkezésének megakadályozása érdekében vízben tárolják.
A foszfor káros az emberre?
A fehér foszfor rendkívül mérgező az emberre , míg a foszfor más formái sokkal kevésbé mérgezőek. ... A belélegzett expozíció embernél légúti irritációt és köhögést okozott.
Melyiket tárolják vízben?
A foszfor a természetben rendkívül kémiailag reaktív, könnyen oxidálódik a légkörben és meggyullad. A foszfor olvadáspontja pedig nagyon alacsony, 440 C körüli, ezért légköri körülmények között könnyen meggyullad. - A fentiek miatt a foszfor a vízben raktározódik.
Miért nem lép reakcióba a foszfor a vízzel?
Tudjuk, hogy a víz Lewis-bázis, mivel képes egy elektronpárt átadni, így csak a Lewis-savak képesek reagálni a vízzel, de a P4 -molekulában minden P-atomnak van egy magányos elektronpárja, ami Lewis-bázissá teszi, és így nem lép reakcióba a vízmolekulával.
A foszfor oxigénben ég?
A foszfor oxigénben történő égésekor keletkező termék foszfor - pentoxid .
Miért a foszfor P4?
Válasz: A foszfor P 4 fehér foszfor tetraédert képezhet, mert három kötést tud kialakítani . Tetraatomos P 4 molekulát tud előállítani úgy, hogy három másik P atommal megosztja a vegyértékelektronokat, hogy befejezze oktettjét. ...
Mi történik, ha az oxigén reakcióba lép a foszforral?
A szilárd foszfor reakcióba lép gázhalmazállapotú oxigénnel, és szilárd difoszfor-pentaoxidot képez . ... A metanol oxigénben ég, szén-dioxid gáz és vízgőz keletkezik.
A foszfor nagyon reaktív?
Például a frissen készített, élénkvörös foszfor nagyon reakcióképes , és körülbelül 300 °C-on meggyullad, bár még mindig stabilabb, mint a fehér foszfor, amely körülbelül 30 °C-on gyullad meg. Hosszabb melegítés vagy tárolás után a szín elsötétül; a keletkező termék stabilabb és nem gyullad spontán módon levegőben.
Melyik foszfor stabilabb, piros vagy fehér?
A vörös foszfornak több atomja van összekapcsolva egy hálózatban, mint a fehér foszforban, ami sokkal stabilabbá teszi. Nem annyira gyúlékony, de elegendő energiával reagál a levegővel.
Miért reaktívabb a fehér foszfor, mint a vörös foszfor?
A fehér foszfor az, amely reakcióképesebb, mint a vörös foszfor, mivel a fehér foszfor szögnyúlással rendelkezik a P4 molekulákban , amelyek szöge mindössze 60o. Míg a vörös foszforban nincs ilyen szögelfordulás. ... Valójában vörösfoszforrá alakul át, amelyet a fény és a hő felgyorsít.
Mit tesz a foszfor, hogy stabillá váljon?
Lehűléskor a hármas kötésű P 2 molekulák kondenzálódnak, és tetraéderes P 4 molekulákká alakulnak , amelyekben minden atom egyes kötéssel kapcsolódik három másikhoz. ... Ez bizonyulhat a foszfor legstabilabb formájának, annak ellenére, hogy viszonylag nehéz az előállítása.
Hogyan távolítják el a foszfort a vízből?
Kémiai kicsapást alkalmaznak a foszfát szervetlen formáinak eltávolítására koaguláns hozzáadásával, valamint szennyvíz és koaguláns keverésével. A leggyakrabban használt többértékű fémionok a kalcium, az alumínium és a vas.
Hogyan semlegesítjük a foszfort a vízben?
Az alumíniumsók (timsó) alkalmazását több mint 30 éve alkalmazzák a foszfor vízoszlopból való eltávolítására és az üledékből való kibocsátásának szabályozására. Ez a foszfor-inaktiválási módszer valójában megfordíthatja a tavak és tavak tápanyagterhelésének hatásait.