Miért kevésbé bázikus a p-nitroanilin, mint az anilin?
Pontszám: 4,1/5 ( 47 szavazat )Másodszor, az anilin és a p-nitroanilin (az első két zöld árnyalatú szerkezet) gyengébb bázisok a nitrogént nem kötő elektronpár aromás gyűrűbe (és a nitro-szubsztituensbe) való delokalizációja miatt . Ez ugyanaz a delokalizáció, amely egy benzolgyűrű aktiválását eredményezi az elektrofil szubsztitúció felé.
Miért kevésbé bázikus a nitroanilin, mint az anilin?
Az anilinhez képest az NH2 magányos párok állandó rezonanciában vannak a benzolgyűrűvel, így nem elérhetőek adományozásra . Így az anilinnek kevésbé bázikusnak kell lennie, mint az o-nitro-anilinnek.
Mivel magyarázza azt a tényt, hogy a p-nitroanilin sokkal gyengébb bázis, mint az anilin?
A nitrocsoport dezaktiváló csoport, elektronvonó jellege miatt csökkenti az elektronsűrűséget a benzolgyűrűn. Tehát ha az anilin és a p-nitro-anilin bázikus természetét összehasonlítjuk, az anilinnek több Lewis bázikus jellege van, mivel nagyobb elektronsűrűsége van rajta, mint p-nitro-anilin.
Miért bázikusabb a P-metoxianilin, mint az anilin?
A metoxicsoport (-OCH3) egy elektronfelszabadító csoport, és növeli az elektronsűrűséget a nitrogénatomon. Emiatt nagyobb az elektronadó hajlam, mint az anilin , ezért erősebb bázis, mint az anilin. ... Ennek eredményeként a p-nitro-anilin gyengébb bázis, mint az anilin.
Miért kevésbé bázikus az anilin?
Az anilin egy aromás amin. Az aromás amin bázikussága a magányos pár elérhetőségétől függ. ... Az anilin esetében a konjugáció miatt az egyedüli pár sűrűsége kisebb, mint a metil-aminé . Emiatt az anilin kevésbé bázikus, mint a metil-amin.
Miért kevésbé bázikus a p-nitro-anilin, mint az anilin (b) Az anilin feloldódik HCl-ben. (c ).Anilin megy keresztül
Miért bázikus az anilin a természetben?
Az anilin nitrogénatomján lévő magányos elektronpár bázissá teszi . Az anilin ásványi savakkal reagálva sót képez. 1. állítás: Az anilin és a diazónium-klorid kapcsolása enyhén savas közegben történik. 2. állítás: Az anilin kevésbé bázikus, mint az alifás aminok.
Miért nem lehetséges az anilin közvetlen nitrálása?
Az anilin közvetlen nitrálása nem kivitelezhető folyamat , mivel a salétromsav az anilin nagy részét oxidálja, így kátrányos oxidációs termékek keletkeznek, valamint csak kis mennyiségű nitrált termék . Ezáltal protonált anilinné oxidálódik, amely 47% m-nitro-anilint ad.
Melyik a bázikusabb anilin vagy a metoxianilin?
Ez azt eredményezi, hogy a p-metoxi-anilin bázikusabb, mint az anilin. Az m-metoxi-anilin bázikusságát pusztán induktív hatások szabályozzák (ebből a helyzetből rezonancia nem lehetséges). Az induktív elektronvonó metoxicsoport eltávolítja az elektronsűrűséget a nitrogénből, így kevésbé lúgos, mint az anilin.
A para vagy a meta alaposabb?
Emlékezzünk vissza, hogy a nitrocsoport nem tudja visszavenni az elektronsűrűséget rezonanciahatások révén a meta pozícióban. Ezért a meta-nitro-fenoxidnak bázikusabbnak kell lennie, mint a para -nitro-fenoxidnak.
Mi az anilin bázikussága?
Más aminokhoz hasonlóan az anilin is bázis ( pK aH = 4,6 ) és nukleofil, bár gyengébb bázis és gyengébb nukleofil, mint a szerkezetileg hasonló alifás aminok.
Melyik alaposabb, mint az anilin?
Az alábbiak közül melyik alapvetőbb az anilinnél? Megoldás: A benzilamin, a C6H5CH2−N⋅⋅H2 bázikusabb, mint az anilin, mivel a benzilcsoport (C6H5CH2−) egy elektrondonor csoport az +I-hatáshoz.
Melyik anilin a legalapvetőbb?
Az anilinben, p-metoxi-anilinben és p-metil-anilinben a Natom magányos elektronpárja a benzolgyűrűn delokalizálódik, míg a benzil -aminban delokalizálódik, és tovább adományozható. Ezért a benzil-amin a legalapvetőbb az adottak között.
Melyik bázikusabb anilin vagy p-toluidin?
A p-toluidinben az elektrondonor -CH 3 csoport jelenléte növeli az elektronsűrűséget az N-atomon. Így a p-toluidin bázikusabb, mint az anilin . A -NO 2 csoport csökkenti az elektronsűrűséget az N-atom felett a p-nitroanilinben.
Melyik anilin savasabb?
Ezért a fenol savasabb, mint az anilin. 2) A nitrogén +M hatása nagyobb, mint az oxigén, így az anilin esetében a negatív töltés (deprotonálás után) jobban delokalizálódik, így az anion stabilabb lesz. Ezért az anilinnek savasabbnak kell lennie, mint a fenolnak.
Miért bázikusabb az anilin, mint az ammónia?
Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az anilinben lévő magányos pár részt vesz a benzolgyűrűvel való rezonanciában, és ezért nem állnak rendelkezésre olyan mértékben adományozásra, mint az NH3 esetében. ... Mivel az ammónia könnyen elveszíthet elektronpárokat, az anilin pedig nem , ezért az ammónia erősebb bázisnak tekinthető, mint az anilin.
Melyik gyengébb bázis az anilinnél?
Így a benzil -amin erősebb bázis. Ezért a benzil-amin erősebb bázis, mint az anilin, mivel az anilin nitrogénatomján lévő magányos elektronpár delokalizálódik.
Az Ortho alapvetőbb, mint a Para?
Miért orto- kevésbé alapvető, mint a para-? Induktív hatások. Az ortoizomer nitrocsoportja közelebb van az aminhoz, mint a para-izomer. Egyébként a rezonancia savasságra/lúgosságra gyakorolt hatását néha „mezomer hatásnak” is nevezik, megkülönböztetve az „induktív hatástól”.
Miért bázikusabb a meta-nitroanilin?
Az o-nitroanilin és p-nitroanilin vegyületben a magányos pár delokalizációja figyelhető meg. ... Ezért az o-nitroanilin kevésbé bázikus, mint a p-nitro-anilin vegyületek. Az m- nitroanilinben csak induktív hatás figyelhető meg , ezért a többihez képest alaposabb.
Miért kevésbé bázikus az orto-szubsztituált anilin?
Függetlenül attól, hogy az orto-szubsztituált anilin gyengébb bázis, mint az anilin . Ezt orto effektusnak nevezik, és az elektronikus és sztérikus hatás kombinációja miatt valószínű.
Miért kevésbé bázikus a toluidin, mint a P-toluidin?
A toluidin egy aromás amin. ... Az o-toluidin esetében a metilcsoport sztérikus gátlása miatt a hidrogénion befogadása után az ammóniumion kikerül a síkból. Ennek eredményeként a megfelelő konjugált sav stabilitása csökken . Ezért az o-toluidin bázikussága a legkevésbé a többi között.
Miért gyengébb az anilin, mint a ciklohexil-amin?
— Az NH2 +R hatású, elektronokat ad a benzolgyűrűnek. Ennek eredményeként az N-atom magányos elektronpárja delokalizálódik a benzolgyűrű felett, és így kevésbé könnyen hozzáférhető a protonáláshoz . Ezért az anilin gyengébb bázis, mint a ciklohexil-amin.
A hidroxi-anilin bázikusabb, mint az anilin?
Orto-effektus szubsztituált anilinben (második orto-effektus/SIP-hatás) – Az orto-szubsztituált anilinek gyengébb bázisok, mint meta- és para-izomerjeik, függetlenül a szubsztituens természetétől. ...
Miért metairányító az anilin?
Az anilinben lévő NH 2 csoport orto és para vezető csoport, mert a rezonancia miatt elektronokat bocsátanak ki a gyűrűbe, és egyben eltávolítják maguk felé az elektronokat az aromás gyűrű +1 becsapódása miatt. ... A szubsztituenst metairányító csoportnak nevezzük , ha ennek ellenkezője figyelhető meg .
Az anilin ad nitrálást?
HNO3 és Konc. H2SO4 alacsony hőmérsékleten. Az anilinben jelenlévő −NH2 csoport erős aktiváló csoport, és orto- és parairányító. ... Ennek eredményeként az anilin nitrálása során nemcsak nitrálási termékek, hanem oxidációs termékek is keletkeznek .