Miért stabil az nf3?
Pontszám: 4,9/5 ( 31 szavazat )Az egyik tényező, amely az NF3-at stabilabbá teszi, mint a másik NX3, a nagyon alacsony FF kötési energia (159 kJ mol-1). ... Mivel a fluor sokkal elektronegatívabb, mint a hidrogén, az elektronok kötéspárjai a nitrogéntől távolodnak, így az NF3-ban a kötésszög valójában 102,3°.
Miért stabil az NF3 vegyület?
A nitrogén kisebb méretű . Emiatt csak kisebb méretű atomokat képes befogadni, azaz a fluor kisebb méretű lévén jobb kötést tud kialakítani a nitrogénnel. De mivel a klór nagyobb méretű, instabil vegyületet képez a nitrogénnel.
Melyik a stabilabb az NF3 vagy az NH3?
Az NF3 stabil , mivel a fluor és a nitrogén mérete összehasonlítható, és a kötési kölcsönhatás elég jó ahhoz, hogy stabil vegyületet képezzen. ... Továbbá, mivel a klóratomok nagyobbak, mint a fluor, a magányos pár-magány pár és a magányos pár kötés-pár taszítás is nagyobb, ami a nitrogén-trikloridot még instabilabbá teszi.
Miért instabil az NBr3 és az NI3?
Az NCl3, NBr3 és NI3 instabil természete az NX kötés alacsony polaritásának, valamint a nitrogén- és halogénatom méretének nagy különbségének köszönhető . Így az NH3 stabil lesz.
Miért nem oldódik vízben az NF3?
Az NCl3 hidrolizál, de az NF3 nem, mert sem az F-nek, sem az N-nek nincsenek üres pályái (mivel nincsenek d-pályák) . Míg az NCl3-ban lévő klórnak üres d-pályái vannak az elektronok befogadására, amelyek hidrolizálódnak. Egyszerű, mert a klórnak van egy üres d-pályája. Tehát az Ncl3 hidrolizálódik.
Az NF3 stabil, de az NCl3 robbanásveszélyes, miért?
Az NF3 gyúlékony?
Robbanási határok: Nem gyúlékony . További információk : A levegőnél nehezebb gáz/gőz.
Miért nem hidrolizálható a CCl4?
A CCl4 nem hidrolízisen megy keresztül , mivel nincsenek üres d-pályák . De a SiCl4-ben a szilíciumnak vannak üres d-pályái, amelyek hidrolízisre használhatók. Ezért a SiCl4 hidrolízisen mehet keresztül.
Melyik trihalogenid a legstabilabb?
Az NF3 a nitrogén egyetlen halogenidje, amely stabil.
Miért stabilabb az NF3, mint az NCl3?
Az NCl3 sokkal reaktívabb; fényérzékeny, és az összes többi halogenidhez hasonlóan az NF3-on kívül robbanásveszélyes. ... Az egyik tényező, amely az NF3-at stabilabbá teszi, mint a másik NX3, az a nagyon alacsony FF kötési energia (159 kJ mol-1). Ezt a két meglehetősen közeli fluoratomon lévő magányos párok közötti taszításnak tulajdonítják.
Miért reaktívabbak a pentahalogenidek, mint a trihalogenidek?
Ezeknek az atomoknak nagyobb polarizációs erejük lesz, mint a hozzájuk kapcsolódó halogénatomnak. ... Ezért a pentahalogenid állapotú kötés nagyobb polarizációja miatt, mint a trihalogenid állapotban, könnyen kijelenthetjük, hogy a pentahalidok kovalensebbek, mint a trihalogenidek.
Az NH3 gyengébb, mint az NF3?
Az NH3 erősebb Lewis-bázis, mivel hajlamos magányos elektronpárját adományozni, de az NF3 esetében a nitrogén az elektronegatívabb F-hez kötődik, ami kis mértékben csökkenti a nitrogén elektronsűrűségét, és így a bázikusság is csökken.
Az NF3 és az NH3 közül melyik a polárisabb és miért?
Az NH3 dipólusmomentuma nagyobb, mint az NF3 molekuláé . Mindkét molekula piramis alakú, a nitrogénatomon magányos elektronpár található. A nitrogén és a hidrogén között nagyobb a különbség az elektronegativitásban, mint a nitrogén és a fluor között. a kötésdipólusok szembehelyezkednek a magányos pár hatásával.
Az NF3 gyengébb bázis, mint az NH3?
Válasz: Magyarázat: ennek az az oka, hogy az NF3-ban lévő 3 F atom vonzza a magányos elektronpárt az N-ben, és ezért N nehezen tudja elveszíteni ezt az elektronpárt, ezért gyenge bázisként működik. De az NH3-ban a hidrogén kevésbé elektronegatív, mint a fluor, és kevésbé hajlamos megosztott elektronpárokat vonzani.
Miért olyan reaktív az NCl3?
A nitrogén-triklorid reaktívabb . Ez elsősorban 2 tényezőn alapul: az atomok méretén és az atom elektronegativitásán. A fluor elektronegativitása nagyjából 4, míg a klór elektronegativitása nagyjából 3. Laikus kifejezéssel ez azt jelenti, hogy a fluor erősebben tartja az elektronokat.
Miért robbanásveszélyes a nitrogén-triklorid?
Ha ammónium-szulfát és nátrium-hipoklorit oldatát platinafekete jelenlétében összekeverik, robbanás következik be . Ez a robbanásveszélyes nitrogén-triklorid (NCl3) képződésének tulajdonítható.
Miért nem stabilak a nitrogén-trihalogenidek?
Ennek oka a nitrogén kis mérete és nagy elektronegativitása . A nitrogén nagyon kis méretű a halogénekhez képest, amelyek sokkal nagyobb méretűek. Emiatt nem tudnak kötődni a nitrogénatomhoz, ezért rendkívül instabilak. Az NF3-tól kezdve szobahőmérsékleten stabil és nagyon inert gáz.
A PCl3 stabil?
A PCl3 - STABIL molekula, mert a molekula minden atomja 8 vegyértékelektronnal rendelkezik...
Az alábbiak közül melyik a stabil NCL3?
Az NF3 stabil Míg az NCL3 és NI3 robbanásveszélyes, miért.
Az NCL3 robbanásveszélyes?
A nitrogén-triklorid irritálhatja a nyálkahártyát – könnyezést okozó szer, de soha nem használták ilyen formában. A tiszta anyag (ritkán előfordul) veszélyes robbanóanyag , érzékeny a fényre, hőre, akár mérsékelt ütésekre és szerves vegyületekre is.
Az alábbi trihalogenidek közül melyik a legkevésbé stabil?
A nitrogén trihalogenidjei, az NF3 , NCl3, NBr3 és NI3 közül az NF3 a legkevésbé bázikus.
Miért nem kovalens a BF3 a természetben?
A BF 3 kötési dipólusmomentumai a szimmetrikus geometriája miatt törlődnek, így a BF3 nettó dipólusmomentuma nulla. ... A BF3 és az NF3 molekula egyaránt kovalens vegyület, de a BF3 nem poláris, az NF3 pedig poláris, ennek az az oka, hogy a BF3 szimmetrikus molekula, míg az NF3 aszimmetrikus.
Melyik nitrogén-trihalogenid a legkevésbé bázikus?
Mivel a fluor a legelektronegatívabb, az elektronsűrűséget maga felé vonja, így a nitrogénatom nehezen tudja átadni a magányos elektronpárt. A csoport lefelé, ahogy az elektronegativitás csökken, a bázikusság nő. Így az NF3 a legkevésbé bázikus nitrogén-trihalogenid.
Miért nem hidrolizálható a CCl4, de az NCl3 igen?
Valójában a ccl4 oldhatósága, sőt hidrolízise nem segíti elő a vízben a ccl4 nem polaritása miatt, míg az NCl3 esetében a molekula poláris , és még az egyedüli nitrogénpár is tovább fokozza a polarizációt, ami a molekulát hidrolizálja. Az NCl3 hidrolizált a szabad D-pálya rendelkezésre állása miatt.
Melyik a könnyebben hidrolizálható CCl4 vagy sicl4?
A CCl 4 hidrolízise nem lehetséges, míg a SiCl 4 könnyen hidrolizálható.
Mi történik, ha a pcl5 hidrolizál?
Hidrolízis. Legjellemzőbb reakciójában a PCl5 vízzel érintkezve hidrogén-kloridot szabadít fel és foszfor-oxidokat ad .