Miért oldódik jobban a triklór-metán, mint a tetraklór-metán?
Pontszám: 4,8/5 ( 21 szavazat )Ezért a tetraklór-metán nagyobb molekulafelülettel rendelkezik, ami növeli az intermolekuláris kölcsönhatás erősségét . Ebben a konkrét esetben ez meghaladja a triklór-metánban jelenlévő gyenge dipólkölcsönhatásokat.
Miért oldódik jobban vízben a kloroform, mint a szén-tetraklorid?
A CCl4-nek nincs dipólusmomentuma. Bár mindegyik C-Cl kötés meglehetősen poláris, a molekula tetraéderes alakja a kötési dipólusok általános kioltásához vezet. A poláris vízmolekulák jobban kölcsönhatásba lépnek a poláris CHCl3 molekulákkal, mint a nem poláris CCl4 molekulákkal, így a CHCl3 jobban oldódik.
Miért stabilabb a CCl3F, mint a CCl4?
A CFC-k, például a CCl3F és a CCl2F2 stabilabbak, mint a klór-alkánok, például a CCl4. Mi az oka nagyobb stabilitásuknak? A fluornak nagyobb az első ionizációs energiája, mint a klórnak . ... C A C–F kötés energiája nagyobb, mint a C–Cl kötés energiája.
Miért magasabb a CCl4 forráspontja, mint a ch3f?
Így a CCl4 molekulák közötti diszperziós erők nagysága nagyobb, mint a CH4 molekulák között , és ez a fő oka a magasabb forráspontnak.
Miért magasabb a Cl2 forráspontja, mint a HCl-é?
A -Cl2 erősebb London-diszperziós erővel rendelkezik, mint a folyékony HCl. A -Cl2 forráspontja magasabb, mivel a folyékony Cl2 dipólus-dipólus erővel rendelkezik, mint a folyékony HCl . A -HCl forráspontja magasabb, mivel a folyékony HCl-nek hidrogénkötési kölcsönhatásai vannak, míg a folyékony Cl2-nak nincs hidrogénkötési kölcsönhatása.
A CCl4 poláris vagy nem poláris? (szén-tetraklorid)
Mi a legerősebb Cl2 és HCl IMF?
A HCl dipól-dipól kölcsönhatásai erősebb intermolekuláris erők, mint a Cl 2 londoni diszperziós erői. Ezért több energiára/magasabb hőmérsékletre van szükség ahhoz, hogy a HCl gázfázisba lépjen, mint a Cl 2 , és a HCl lesz a legmagasabb forráspontja.
Miért erősebb a Br2, mint a BrCl?
2. C) Br2 és Cl2 reakcióba léphet BrCl vegyületté. ... A Br2 elektronfelhőjének nagyobb polarizálhatósága miatt azonban a Br2-ben (l) a londoni erők erősebbek, mint a BrCl-ben (l) lévő együttes intermolekuláris erők. Így a Br2 (l) forráspontja nagyobb, mint a BrCl (l).
Melyik a legerősebb intermolekuláris erő?
A legerősebb intermolekuláris erő a hidrogénkötés , amely a dipól-dipól kölcsönhatások egy sajátos részhalmaza, amely akkor fordul elő, ha a hidrogén egy erősen elektronegatív elem (vagyis oxigén, nitrogén vagy fluor) közelében (hozzá kötődik).
A szén-tetraklorid jobban polarizálható, mint a kloroform?
A szén-tetraklorid, a CCl4 és a kloroform, a CHCl3. ... (b) A szén-tetrakloridnak nagyobb a dipólusmomentuma, mint a kloroformnak. c) Szén-tetraklorid . jobban polarizálható, mint a kloroform .
Melyik a magasabb forráspontú CHCl3 vagy CCl4?
Ennek az elektronfelhőnek köszönhetően a molekulák között nagy a taszítás, ami miatt a molekulák közötti távolság megnő, az intermolekuláris erők gyengülnek, így a forráspont csökken. ... Ez az oka annak, hogy annak ellenére, hogy nem poláris, a CCl4 -nek magasabb a forráspontja, mint a CHCl3-nak.
Miért magasabb a szén-tetraklorid olvadáspontja és forráspontja, mint az aceton?
A klór sokkal nagyobb, mint a hidrogén. Ezért a tetraklór-metán nagyobb molekulafelülettel rendelkezik, ami növeli az intermolekuláris kölcsönhatás erősségét.
Melyik szerves vegyületnek a legmagasabb a forráspontja?
A hidrogénkötés erősebb intermolekuláris erőkkel rendelkezik. Az elágazás növekedésével a forráspont csökken. A propán-1- ol forráspontja a legmagasabb, mivel a propán-1-ol szerkezetében H-kötést tartalmaz. Ezért a Propan – 1 – ol a legmagasabb forráspontú a megadott lehetőségek közül.
Miért oldódnak nehezen vízben a haloalkánok?
A víz hidrogénkötéseit is meg kell szakítani. Mindkét kötésszakadás nagy mennyiségű energiát igényel. De ha kötések jönnek létre a halogén-alkánok és a vízmolekulák között, az energia felszabadulásához vezet . ... Ebből következik, hogy a halogén-alkánok oldhatósága energetikai szempontból, így vízben való oldhatóságuk alacsony.
Miért nem hidrolizálódik a szén-tetraklorid?
A CCl 4 víz nem hidrolízisen megy keresztül, mivel a szénatom kicsi, és nagyobb klóratomok árnyékolják . A szénnek nincsenek háromdimenziós atomi pályái, amelyeket a víz felhasználhatna koordináta kötések kialakítására.
Megszakadnak a H-kötések a jég olvadásakor?
A jég megolvad, amikor a hőenergia hatására a molekulák gyorsabban mozognak, megszakítva a molekulák közötti hidrogénkötéseket, és folyékony víz keletkezik . Az olvadási folyamat során a vízmolekulák valójában energiát nyelnek el.
Miért alacsony a szén-tetraklorid forráspontja?
Magyarázat: A szén-tetraklorid olvadáspontja itt –22 ∘C, normál forráspontja pedig 76,7 ∘C. ... Ezek az alacsony fizikai állandók azt a tényt tükrözik, hogy (i) a szén-tetraklorid molekuláris; és (ii) csak gyenge diszperziós erők működnek a molekulák között .
Melyik az IMFA leggyengébb típusa?
Válasz: Londoni diszperziós erők , a van der Waal-erők kategóriájában: Ezek a leggyengébbek az intermolekuláris erők közül, és minden típusú molekula között léteznek, legyen az ionos vagy kovalens – poláris vagy nem poláris.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő, melyik a leggyengébb?
- diszperziós erő.
- Dipól-dipól erő.
- Hidrogén kötés.
- Ion-dipól erő.
Mi a víz legerősebb intermolekuláris ereje?
A vízmolekulákat hidrogénkötések tartják össze. A hidrogénkötések sokkal erősebb típusú intermolekuláris erők, mint sok más anyagban megtalálhatóak, és ez befolyásolja a víz tulajdonságait.
Miért olvad meg a Br2 az ICl előtt?
A Br2 és ICl vegyületek ugyanannyi elektront tartalmaznak, de a Br2 -7 °C-on , az ICl pedig 27 °C-on. ... A) A Br2 kovalens kötéssel, míg az ICl ionos kötéssel rendelkezik. Az I és a Cl eltérő elektronegativitású, ezért a kovalens kötés poláris, és a molekulákat dipól-dipól erők vonzzák.
Miért a BrCl dipól-dipól?
A klór elektronegatívabb, mint a bróm. Következésképpen a BrCl poláris lesz a részleges negatív töltést hordozó klórral . Ennek a molekulának a dipólusmomentuma is 0,57 D. Minden poláris kötést tartalmazó kétatomos molekula poláris molekula.