Miért tér el az ideális gáz a valódi gáztól?
Pontszám: 4,4/5 ( 12 szavazat )Az ideális gáz olyan gáz, amely követi a gázok kinetikus molekuláris elméletének (KMT) feltevéseit. A valódi gázok azért térnek el az ideális viselkedéstől, mert 1) intermolekuláris erők vannak a molekulák között, 2) az ütközések nem mindig rugalmasak (szintén az intermolekuláris erők miatt), és 3) a gázmolekuláknak van térfogatuk.
Miért térnek el a valódi gázok az ideális viselkedéstől?
A gázok eltérnek az ideális gáz viselkedésétől , mert molekuláik között vonzóerő van . Nagy nyomáson a gázok molekulái nagyon közel helyezkednek el egymáshoz, így a molekuláris kölcsönhatások működésbe lépnek, és ezek a molekulák nem ütköznek teljes ütéssel a tartály falába.
Miért különbözik az ideális gáz a valódi gáztól?
Míg egy ideális gáz részecskéiről feltételezzük, hogy nincs térfogatuk, és nem tapasztalnak részecskék közötti vonzerőt, a valódi gáz részecskéinek véges térfogata van, és vonzzák egymást .
Hogyan tér el egy valódi gáz az ideális gáztól?
Alacsony hőmérsékleten a gázrészecskék közötti attrakciók miatt a részecskék ritkábban ütköznek a tartály falával, ami az ideális gázértéknél alacsonyabb nyomást eredményez.
Miért nem működik az ideális gáz a valódi gázokkal szemben?
Az ideális gáztörvény alacsony hőmérsékleten és nagy nyomáson meghiúsul, mivel a gáz által elfoglalt térfogat meglehetősen kicsi , így a molekulák közötti molekulák közötti távolság csökken. Ennélfogva vonzó erő figyelhető meg közöttük.