Miért a hf folyékony és a hcl gáz?
Pontszám: 4,7/5 ( 75 szavazat )A HF forráspontja magasabb, mint a HCl -é, mivel a HF-ben a hidrogénkötés erőssége erősebb, mint a sósavban lévő hidrogénkötés erőssége. ... Tehát a HF forráspontja nagyobb, mint a HCl és ami miatt a HF folyadék, a HCl pedig gáz.
Miért HF folyékony, de HCl gáz?
Válasz: Az F Cl feletti nagyobb elektronegativitása miatt az F erősebb H-kötéseket képez, mint a Cl. Ennek eredményeként több energiára van szükség a hidrogén-kötések megszakításához a HF-ben, mint a HCl-ben, és ezért a HF bp-je magasabb, mint a HCl-é. Következésképpen a HF folyékony, míg a HCl szobahőmérsékleten gáz.
Miért gáz a HF?
Maga a HF a hidrogén-fluoridot jelenti. Ez egy olyan molekula, amely egy hidrogénatomból és egy fluoratomból áll. Ez a vegyszer körülbelül 19 Celsius fokon forr, közvetlenül szobahőmérséklet alatt; ezért általában gáz .
Mi az a HF folyékony HCl? A HBR HI gázok?
Mivel a HF esetében van hidrogénkötés, ezért folyékony, míg a HCl gáz , mivel a HCl-ben hiányzik a hidrogénkötés.
A HF folyadék vagy gáz?
A hidrogén-fluorid egy fluort tartalmazó kémiai vegyület. Létezhet színtelen gáz vagy füstölgő folyadék formájában , de feloldódhat vízben.
Magyarázza el, hogy a HCl miért gáz és a HF miért folyadék?
Miért jön létre a HF hidrogénkötés?
A fluor nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint az oxigén, ezért a HF kötés polárisabb, mint a HO kötés . Ez azt jelenti, hogy a HF molekulák közötti egyedi hidrogénkötések erősebbek, mint a H 2 O molekulák közötti egyedi hidrogénkötések.
Milyen hőmérsékleten folyékony a HF?
A hidrogén-fluorid színtelen füstölgő folyadék, amelynek hőmérséklete 19,4 °C (67 °F) alatt van, vagy színtelen gáz.
Miért létezik a HCl gázként?
Amikor a hidrogén klórral reagál, hidrogén-klorid képződik . A hidrogén-klorid gáz, képlete HCl(g). ... A hidrogénatom és a klóratom kovalens kötéssel kapcsolódik össze . Amikor a hidrogén-klorid sósavat képez, a molekulák ionokra bomlanak.
Miért gáz a HCl szobahőmérsékleten?
A hidrogén-klorid molekulák gyenge intermolekuláris erőkkel rendelkeznek , amelyeket a molekulák szobahőmérsékleten történő mozgása könnyen legyőz.
A HCl gáz?
Szobahőmérsékleten a hidrogén-klorid színtelen vagy enyhén sárgás, maró hatású, nem gyúlékony gáz , amely nehezebb a levegőnél, és erős irritáló szagú. Levegőnek kitéve a hidrogén-klorid sűrű, fehér maró hatású gőzöket képez. A vulkánokból hidrogén-klorid szabadulhat fel.
A HF molekuláris vagy ionos?
Hidrogén-fluorid. Szobahőmérsékleten kovalens kötésű gáz. A hidrogén és a fluor közötti elektronegativitás-különbség a kötést egy szürke tartományba helyezi, amelyet egyes források ionosnak minősítenek. A HF-kötés (elektronegativitás-különbség 1,78) poláris kovalensnek tekinthető, mivel a hidrogén nem fémes.
Miért alacsony forráspontú folyadék a HF?
Ez azért van, mert. Ennek oka a HF kiterjedt H-kötése, amely növeli a bázispontját ...
Miért folyékony a H2O szobahőmérsékleten?
A víz szobahőmérsékleten folyékony, mivel a vízmolekulák közötti hidrogénkötések elegendő kohéziós erőt biztosítanak ahhoz, hogy összetartsák őket . A poláris anyagok könnyen oldódnak vízben, mert az energetikailag kedvező víz-víz kölcsönhatásokat még kedvezőbb vízoldat kölcsönhatásokkal helyettesíthetik.
Miért oldódik vízben a HCl?
Mivel a HCl egy erős sav, amely több hidrogéniont tartalmaz, amely könnyen disszociál a vízben. Ezenkívül a HCl egy ionos vegyület, amikor vízhez adják, a víz atomjai közötti erős elektrosztatikus kötés megszakítja a HCl atomjai közötti elektrosztatikus kötést. Így a HCl vízben könnyen disszociál.
A HCl vizes vagy folyékony?
A sósav kémiai anyag hidrogén-klorid (HCl) gáz vizes (vízbázisú) oldata . Erős sav, a gyomorsav fő összetevője és széles körben ipari felhasználásra kerül. Erősen korrozív folyadékként a sósavat csak megfelelő biztonsági óvintézkedések mellett szabad kezelni.
Hogyan képződik a HCl a gyomorban?
Sósav termelés A HCl-t a gyomor parietális sejtjei termelik . Először is, a víz (H 2 O) és a szén-dioxid (CO 2 ) a parietális sejt citoplazmájában egyesülve szénsavat (H 2 CO 3 ) termelnek, amelyet a szénsavanhidráz katalizál.
A HCl reagál a HF-el?
A HF-oldat különféle reakcióformákat tartalmaz, köztük H + , F - , HF és HF 2 - . ... Széles körben elfogadott, hogy a sósav jelentősen megnövelheti a reakciósebességet a hidrogén-fluorid és a homokkő ásványok között, mivel a HCl katalitikus hatással van a HF és a homokkő ásványok közötti reakciókra.
Miért illékonyabb a HCl, mint a HF?
Megjegyzés: A sósav illékonysága nagyobb, mint a hidrogén-fluorid a klór nagyobb mérete miatt . A hidrogén-fluoridban hidrogénkötés van jelen, ezért magasabb a forráspontja, ezért kevésbé illékony.
A HF oldható?
Kémiai tulajdonságok: A HF semleges, lipidben oldódó molekula , amely gyorsabban hatol be a szövetekbe, mint a tipikus ásványi savak. A HF színtelen, oldatai tiszta, színtelen folyadékok. Levegővel érintkezve a koncentrált oldatok csípős gőzöket termelnek, amelyek különösen veszélyesek.
A HF dipól-dipól vagy diszperzió?
A HF poláris molekula, így diszperziós és dipólus-dipól erők egyaránt jelen vannak. Mivel azonban a hidrogénatom kovalensen kötődik egy fluoratomhoz, és ugyanaz a hidrogénatom kölcsönhatásba lép egy másik HF-molekulán lévő fluoratommal, lehetséges a hidrogénkötés.
HCl H köt?
Az inert gáz elektronkonfigurációjának kialakításához a HCl minden egyes atomjához még egy elektronra van szükség. ... Az atom mérete, tekintve elektronegativitását, akkora, hogy az elektronsűrűsége túl kicsi ahhoz, hogy hidrogénkötések jöjjenek létre. Ez az oka annak, hogy míg a HF igen, a HCl nem mutat hidrogénkötést .
Miért nem hidrogénkötés a HF?
A hidrogénkötések vonzerőt jelentenek az egyik molekulán lévő δ+ hidrogénatom és egy másik molekulán egy nagyon elektronegatív atomon (N, O vagy F) lévő magányos pár között. ... A többi hidrogén elvész. Tehát mind az ammónia, mind a HF átlagosan csak két hidrogénkötést tud létrehozni molekulánként . Tehát nem ez az oka a különbségnek!