Miért erősebb a hclo4, mint a hclo3?
Pontszám: 4,3/5 ( 19 szavazat )Az oxigénsavban jelenlévő negatív atomok nagyobb száma erősebbé teszi a savat. ... hatékonyan vonja el az elektronsűrűséget a hidrogénhez kötődő oxigénatomtól. A H-O kötés elektronjai viszont erősebben húzódnak el a H-atomtól.
A HClO4 erősebb, mint a HClO3?
A HClO4 erősebb sav, mint a HClO3 .
Miért a HClO4 a legerősebb sav?
Miért erősebb sav a HClO4, mint a H2SO4? ... A perklórsavban (HOClO3) lévő klór oxidációs állapota +7, míg a kénsavban (H2SO4) lévő Sé +6. Minél nagyobb a központi atom oxidációs állapota , annál könnyebben hasad fel az OH-kötés, és ennélfogva erősebb a sav.
Melyik a legerősebb sav HClO4 HClO3?
A HClO4 -nek van a legtöbb oxigénatomja, ezért ennek kell a legerősebb savnak lennie. A klór oxosavainak savas erőssége a következő sorrendben van: 'HClO4,HClO3,HClO2,HClO'. Röviden indokolja ennek okát.
Melyik a legerősebb sav HClO HClO2 HClO3 HClO4?
Így a saverősség sorrendje HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 A klórhoz kapcsolódó oxigénatomok számának növekedésével a saverősség nő. Ezért a helyes opció a (2) .
Állítás: A "HClO_(4)" erősebb sav, mint a "HClO_(3)". Ok: A 'Cl' oxidációs állapota a 'HClO-ban
Az alábbiak közül melyik a legerősebb sav a HClO4?
Az azonos halogénatom oxi-savainak saverőssége a halogénatom oxidációs számának növekedésével nő. Tehát az alábbiak közül a klór oxidációs száma HClO4-ben a maximum, ami +7 . Ezért a HClO4 a legerősebb sav.
A HClO4 erősebb oxidálószer?
A perklórsav (HClO4) erősebb oxidálószer, mint a hipoklórsav (HOCl). - A HOCl vegyületben a klór +1 oxidációs állapotú. - A HClO4 vegyületben a klór +7 oxidációs állapotú. ... - Tehát a HClO4 erősebb oxidálószer.
Melyik a legerősebb sav a világon?
A fluor-antimonsav a létező legerősebb szupersav. 20 kvintilliószor savasabb, mint a 100%-os kénsav, és képes feloldani az üveget és sok más anyagot.
Melyik a legerősebb sav: h2so4 vagy HClO4?
…megjósolható, hogy a perklórsav, a HClO 4 , erősebb sav, mint a kénsav, a H 2 SO 4 , ami erősebb savnak kell lennie, mint a foszforsav, a H 3 PO 4 . Egy adott nemfémes központi atom esetében a saverősség a központi atom oxidációs számának növekedésével nő.
Melyik a legerősebb sav a következőkben?
Az oxisavak erőssége a központi atom oxidációs számának segítségével is eldönthető. Minél magasabb a központi atomok oxidációs száma, annál savasabb az oxisav. Mivel a HClO 3 -ban a Cl oxidációs száma a legmagasabb, így a HClO 4 a legerősebb sav az adottak közül.
A HClO4 erős vagy gyenge?
A 7 gyakori erős sav : HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 és H2SO4 (csak az 1. proton). Egy erős savnál, mint például a HCl, a Ka hatalmas (olyan nagy, valójában nem is soroljuk fel, és azt mondjuk, hogy a reakció befejeződik - csak a termékek, a H+ és a Cl- léteznek).
Miért erősebb sav a HClO4, mint a H2SeO4?
(a) Válassza ki az összes megfelelő állítást a savpárok relatív saverősségére vonatkozóan az alábbi lehetőségek közül. ... A H2SeO4 erősebb sav, mint a HClO4 , mert a Se nagyobb, mint a Cl . A HClO erősebb sav, mint a HClO2, mert kevesebb oxigén van a központi Cl atom körül.
Miért erősebb a karbonsav, mint a fenol?
A képződött karboxilát ion a negatív töltés hatékony delokalizációja révén rezonancián keresztül stabilizálódik. ... Ezért a karboxilát ion nagyobb stabilitást mutat, mint a fenoxid ion. Ezért a karbonsavak savasabbak, mint a fenolok.
Miért erősebb sav a HClO4, mint a h2so3?
A hclo4 erős, mert nagyobb nincs oxigénatomja . minél több az oxigénatom, annál több elektron húzódik el az oh kötéstől, és ez a kötés annál inkább gyengül. h2so4 és h2 so3 között hasonló ok.
Miért a perklórsav a legerősebb sav, mint a kénsav?
A magasabb oxidációs állapot és a Cl nagyobb elektronegativitása miatt a HClO4 ClO3 része erősebben húzza az OH kötés elektronjait, így könnyebben felszakítja az OH kötést, protont szabadítva fel, mint a H2SO4 SO2 része.
Milyen típusú sav a hclo4?
A perklórsav egy klór-oxosav . Ez egy perklorát konjugált sav.
Melyik a legerősebb sav és miért?
Például a sósav körülbelül 1,6 pH-értéknél, a salétromsav 1,08-nál, a tiszta kénsav pedig óriási pH-értéknél -12. Ez teszi a kénsavat a legerősebb „normál” savvá.
Melyik a leggyengébb sav?
Gyenge savak ionizálása Az acetát ion CH3COO− szerkezetét az alábbiakban mutatjuk be. Ecetsav oldatában az egyensúlyi koncentrációk [CH3COOH]=1,000; [CH3COO−]=0,0042. Értékelje ennek az oldatnak a pH-ját és az ecetsav ionizációjának egyensúlyi állandóját. Így pH=-log0,0042=2,376.
Miért gyenge oxidálószer a HClO4?
A HClO4, HClO3, HCLO2, HClO oxidációs ereje a következő sorrendben van: HClO >HCLO2 >HClO3>HClO4, mert a klór oxisavainak oxidáló ereje fordítottan arányos ezeknek a savaknak a hőstabilitásával, azaz minél nagyobb a hőstabilitás, annál kisebb az akarat az oxisav oxidáló ereje és fordítva.
Miért oxidál a legkevésbé a HClO4?
mert a klór oxidációs állapota a HClO4-ben, HClO3-ban, HCLO2-ban, HClO-ban rendre 7,5,3,1, így a legalacsonyabb klóroxidációs állapotú HClO hajlamos az oxidációra és az oxidációs állapotának növelésére . mint, minél magasabb az oxidációs sz. nagyobb az oxidálóképesség.
Miért viselkedik a HClO4 savként és oxidálószerként?
A legtöbb Brønsted-sav oxidálószerként működhet, mivel a savas proton hidrogéngázzá redukálható . ... Ide tartozik többek között a salétromsav, a perklórsav, a klórsav, a krómsav és a tömény kénsav.
Melyek az erős savak HClO3?
A HClO3 és a HClO4 erős savak a központi atomhoz kötődő többszörös oxigénnek köszönhetően. A HClO2 azonban gyenge sav.
Az NH3 erős sav?
Az NH3 gyenge bázis, pH 11 (standard körülmények között), de amfoternek is tekinthető, ami azt jelenti, hogy különböző körülmények között savként és bázisként is működhet.
Az alábbiak közül melyik a legerősebb sav ch3cooh?
Tehát a legerősebb sav a CCl$_3$COOH .