Miért erősebb a klór-ecetsav?
Pontszám: 4,6/5 ( 36 szavazat )Tehát a klór-ecetsav erősebb, mint az ecetsav. Válasz: A több elektronegatív Cl atom jelenléte miatt a klór-ecetsav karboxilcsoportjának H elektronsűrűsége kisebb, mint az ecetsavé , így a klór-ecetsav könnyebben tud hidrogént felszabadítani.
Miért savasabb a klór-ecetsav?
A klóratom induktív hatása miatt az elektronsűrűség lecsökken a már meggyengült OH-kötéshez képest a karboncsoportban (az alfa-karbonil-csoport jelenléte miatt), ami viszont az ecetsavnál erősebb savvá teszi a felszabadulást. a hidrogén mennyisége a bázishoz nő.
A klór-ecetsav erős vagy gyenge?
Hasonlóképpen, a klór-ecetsav, a ClCH 2 COOH, amelyben az erősen elektronvonó klór helyettesít egy hidrogénatomot, mintegy 100-szor erősebb savként, mint az ecetsav, és a nitro-ecetsav, a NO 2 CH 2 COOH, még erősebb. (A NO 2 csoport egy nagyon erős elektronvonó csoport.)
Miért erősebb a klór-ecetsav, mint a 3-klór-propánsav?
Az in2-klór-propánsav Cl a számozás 2. helyén található a láncban, ezért ... A Cl -COOH csoporttól való távolság kisebb, mint a 3-klór-propánsavban, ezért nagyobb -I hatása van, ami stabilabbá és erősebbé teszi .
Miért gyengébb az ecetsav, mint a hangyasav?
Az ecetsav és a hangyasav közül a hangyasav tekinthető erősebbnek, mivel az ecetsavban lévő CH3 elektrondonor. A CH3 valójában hozzájárul az elektronsűrűséghez az OH-kötés felé , ami megnehezíti a H eltávolítását, és az ecetsavat gyengébb savvá teszi, mint a hangyasav.
A klór-ecetsav erősebb sav, mint az ecetsav miért?
Melyik a legerősebb ecetsav?
Ezért a helyes válasz a (b) lehetőség – Triklór-ecetsav . Megjegyzés: Ugyanúgy, ahogy az elektrondonor csoportok vagy metilcsoportok száma növekszik a karbonsavon, a savasság is csökken. A szubsztituensek hatása megegyezik a benzoesavval.
Melyik a legerősebb sav?
A legerősebb sav a perklórsav a bal oldalon, a leggyengébb pedig a hipoklórsav a jobb szélen. Figyeljük meg, hogy e savak között az egyetlen különbség a klórhoz kötődő oxigénatomok száma. Az oxigének számának növekedésével a saverősség is nő; ennek megint az elektronegativitáshoz van köze.
Miért erősebb a 2-klór-propánsav, mint a propánsav?
Fontos szerepet játszik a finomvegyiparban. Mivel az a-klór-propánsav molekulaszerkezetében klóratom található, savas sűrűsége és reakciókészsége erősebb, mint a kémiai reakciókban aktívabb propánsavé [1-4].
Melyik sav erősebb az ecetsavnál?
A hangyasav erősebb, mint az ecetsav.
Miért erősebb az ecetsav, mint az aceton?
Látni fogjuk az anion stabilizálódását, amely a proton eltávolítása után képződik. ... Ezért a delokalizáció először nagyobb stabilitást ad a keletkezett anionnak, így az ecetsav könnyen protont szabadít fel . Ezért nevezzük savasabbnak, mint az aceton.
Mi az ecetsav pH-értéke?
Az ecetsav gyenge monoprotikus sav. Vizes oldatban pKa értéke 4,76 . Konjugált bázisa acetát (CH 3 COO − ). Egy 1,0 M oldat (körülbelül a hazai ecet koncentrációja) pH-ja 2,4, ami azt jelzi, hogy az ecetsavmolekulák mindössze 0,4%-a disszociál.
A triklór-ecetsav erősebb, mint a klór-ecetsav?
A 3 Cl atom jelenléte miatt az O elektronsűrűsége a triklór-ecetsavban viszonylag kisebb, mint az ecetsavban, ami az előbbi magasabb savasságát eredményezi. Válasz: ... Ezért mindkét körülmény savasabbá teszi a klór-ecetsavat, mint az ecetsavat .
Miért erősebb a klór-ecetsav, mint a bróm-ecetsav?
mivel a klór-ecetsav esetében a proton eltávolításával keletkező karbaniont a klór -ve induktív hatása stabilizálja. ezért a klór-ecetsav stabilabb , mint az ecetsav, amelynek nincs elektronszívó csoportja. Válasz: ... Így a sav saverőssége megnő.
Miért erősebb a salétromsav, mint a salétromsav?
A salétromsav erősebb, mint a salétromsav, mivel a salétromsav konjugált bázisa stabilabb, mint a salétromsav konjugált bázisa . Ezenkívül a salétromsav túlzott negatív töltéssel rendelkezik a 3 oxigénatomon, míg a salétromsav túlzott negatív töltése 2 oxigénatomon.
Melyik a savasabb, a klór-ecetsav vagy a hangyasav?
Igen, a klórecetsavban a klór negatív induktív hatással bír, nagyobb az elektronegativitása, magába vonja az elektronokat, a H+ iont könnyen leválasztja a COO-ról. Tehát a klór-ecetsav erősebb, mint a hangyasav .
A hangyasav erős sav?
1. ábra A hangyasav (metánsav, HCOOH) egy gyenge sav , amely természetesen előfordul méh- és hangyacsípésben. A hangyasav egy tipikus hangya testtömegének 55-60%-át teszi ki; neve a „formica”, a hangya latin szóból származik.
Melyik savnak a legalacsonyabb a PKA értéke?
Most a megadott lehetőségek közül csak a hangyasav a $ HCOOH $ az egyetlen olyan vegyület, amely nem tartalmaz alkilcsoportot, így könnyen disszociál a $ {H^ + } $ és a nagyobb ionizáció miatt lesz a legalacsonyabb. $ p{k_a} $ érték az összes többi sav között. Ezért a (C) lehetőség helyes.
Az ecetsav vagy a hangyasav erősebb?
A hangyasav konjugált bázisa, azaz a formiát anion indukcióval, rezonanciával és elektronegativitással stabilizálható. De az ecetsavban annak konjugált bázisa, azaz az acetát anionja metilcsoportot tartalmaz. ... Ezért azt mondhatjuk, hogy a hangyasav savasabb, mint az ecetsav .
Miért kevésbé savas a propánsav, mint az etánsav?
Mivel a propánsavnak hosszabb az R-csoportja, nagyobb induktív elektronfelszabadító hatása lesz, mint az etánsavnak, így a propánsavban nagyobb az elektronsűrűség, mint az etánsavban.
Mi a legrosszabb sav?
A fluor-antimonsav a legerősebb szupersav a Hammett-savassági függvény (H 0 ) mért értéke alapján, amelyet különböző HF:SbF 5 arányokra határoztak meg.
Melyik a leggyengébb sav?
A hidrogén-fluorsav az egyetlen gyenge sav, amely a hidrogén és a halogén (HF) reakciójában keletkezik. A gyenge savakra példa az ecetsav (CH 3 COOH ), amelyet az ecet tartalmaz, és az oxálsav (H 2 C 2 O 4 ), amely egyes zöldségekben jelen van.
Mi a 7 gyenge sav?
- Ecetsav (CH3COOH)
- Hangyasav (HCOOH)
- Oxálsav (C2H2O4)
- Hidrofluorsav (HF)
- Salétromsav (HNO2)
- Kénsav (H2SO3)
- Foszforsav (H3PO4)
- Benzoesav (C6H5COOH)
Az ecetsav ecet?
Az ecet lényegében ecetsav (etánsav) vizes híg oldata . Az ecetsavat az etanol ecetsavbaktériumok általi oxidációjával állítják elő, és a legtöbb országban a kereskedelmi termelés kettős fermentációt foglal magában, ahol az etanolt cukrok élesztő általi erjesztésével állítják elő.