Miért gyenge a bih3?
Pontszám: 4,9/5 ( 45 szavazat )Az NH3 kifejezetten bázikus, míg a BiH3 gyengén bázikus. A nitrogénnek kicsi a mérete, ami miatt a magányos elektronpár kis területen koncentrálódik. Ez azt jelenti, hogy az egységnyi térfogatra jutó töltéssűrűség magas . ... Ennélfogva a 15. csoportba tartozó elem-hidridek elektronadó képessége csökken a csoportban lefelé haladva.
A BiH3 savas vagy bázikus?
Magyarázza el, miért bázikus az NH3, míg a BiH3 csak gyengén bázikus .
Miért bázikus az NH3, míg a PH3 gyengén bázikus jellegű?
Magyarázza meg, hogy az NH_(3) miért alap, míg a PH_(3) gyengén bázikus természetű. Mind ⋅⋅NH3, mind ⋅⋅PH3 Lewis -bázis, mivel a központi atomon magányos elektornpár található . ... Ez azt jelenti, hogy az ammónia elektronkibocsátási hajlama is nagyobb, ezért erősebb bázis, mint a foszfin.
Miért erősebb az NH3, mint a BiH3?
Az N mérete nagyon kicsi. Nem tudja elhelyezni rajta a két magányos elektronpárt, így hajlamosabb ezeknek az elektronoknak az elvesztésére. ... Nagyobb az a tendencia, hogy az elektronokat többet adományoznak, az alapvető karakter , ezért az NH 3 bázikusabb, mint a BiH 3 .
Miért bázikus az NH3?
Az ammónia a nitrogén aktív magánpárja miatt bázisként reagál . A nitrogén elektronegatívabb, mint a hidrogén, és így vonzza maga felé az ammónia molekulában lévő kötőelektronokat. ... Az extra negativitás és az aktív magányos pár kombinációja vonzza az új hidrogént a vízből.
Magyarázza el, hogy az "NH_(3)" miért alap, míg a "BiH_(3)" csak gyengén alap?...
Miért erős bázis az NH3?
A kisebb atomméret miatt az NH3-ban lévő N-en lévő magányos elektronpárok sűrűsége nagyobb, mint a PH3-ban lévő P-é. Tehát az NH3 erősebb Lewis-bázis, mint a PH3.
Miért működik az ammónia bázisként?
Az NH3-nak EGYEDÜLŐ ELEKTRONPÁRA VAN. AZT A SZEMÉLYES PÁRT ADOMÁNYOZJA, ÉS HIDROGÉNVEL ÖSSZEFÜGGŐ VÍZKÉPZÉSÉRE. Válasz: Az ammónia bázis , mert hidrogénionokat fogad el a vízből . Az ammóniumion a konjugált sav – újra felszabadíthatja azt a hidrogéniont, hogy megreformálja az ammóniát.
Az NH3 erős bázis?
Az NH3 gyenge bázis, pH 11 (standard körülmények között), de amfoternek is tekinthető, ami azt jelenti, hogy különböző körülmények között savként és bázisként is működhet.
Melyik a stabilabb az NH3 vagy a bh3?
A magányos elektronpár jelenléte miatt ezen elemek hidridjei bázikus jellegűek (Lewis-bázisok). A bázisosság a központi atom méretével csökken az elektronok nagyobb térfogatú diffúziója miatt. Minél nagyobb a központi atomok mérete, az MH kötés is gyengül.
Miért a BiH3 a legerősebb redukálószer?
A hidridekben a hidrogénatom anionként létezik, ez a hidridek speciális tulajdonsága. ... A nitrogén-hidrid stabilabb, a bizmut-hidrid pedig a legkevésbé stabil. A bizmut-hidrid a legkisebb stabilitása miatt a legerősebb redukálószer a 15. csoportba tartozó elemek hidridjei közül.
Miért kötődik az NH3 hidrogénkötés?
A nitrogén erősen elektronegatív a foszforhoz képest. Ez az elektronok nagyobb vonzását okozza az NH 3 -ban lévő nitrogén felé, mint a PH 3 -ban lévő foszfor felé. Ezért a hidrogénkötés mértéke a PH 3 -ban nagyon kisebb, mint az NH3 -ban.
Miért magasabb az ammónia forráspontja, mint a foszfiné?
A hidrogénkötés a hidrogén és egy kisebb méretű elektronegatív elem közötti vonzási erő. ... Mivel a hidrogénkötés erősebb, mint a gyenge van der waal vonzásereje . Ezért az ammónia forráspontja magasabb, mint a foszfin.
Miért csökken a bázikusság NH3-ról BiH3-ra?
A bázikusság a központi atom méretével csökken az elektronok nagy térfogatú diffúziója miatt, azaz a csoporton belül, mivel az elemek mérete növeli az elektronsűrűséget az elemen.
Az SbH3 gyenge sav?
(i) Az V csoport elemeinek hidridjei (NH3, PH3, AsH3, SbH3, BiH3) alapvető karaktert mutatnak, amely a méret növekedése és az elektronegativitás N-ről Bi-re való csökkenése miatt csökken. ... (ii) A VI csoport elemeinek hidrogénsavai (H20, H2S, H2Se, H2Te) gyenge savként működnek. A szilárdság H20 < H2S < H2Se < H2Te sorrendben nő.
Az AsH3 sav vagy bázis?
Az AsH3 savasabb , mint az NH3.
Az oxigén követi az oktett szabályt?
Oktett szabály: Az a koncepció, hogy a szenet, nitrogént, oxigént és fluort tartalmazó vegyületek stabilabbak, ha ezek az atomok nyolc vegyértékelektronnal rendelkeznek. Ha az egyik atomnak kevesebb mint nyolc vegyértékelektronja van, akkor nyitott oktettje van. ... Ebben a molekulában minden szén-, nitrogén-, oxigén- és fluoratomnak van egy teljes oktettje.
Mik a kivételek az oktett szabály alól?
Az oktett szabály alól azonban van három általános kivétel: Páratlan számú elektront tartalmazó molekulák, például NO ; Molekulák, amelyekben egy vagy több atom nyolcnál több elektront tartalmaz, mint például az SF 6 ; és. Olyan molekulák, mint a BCl 3 , amelyekben egy vagy több atom nyolcnál kevesebb elektront tartalmaz.
Miért sérti meg a BH3 az oktett szabályt?
A bór egyetlen lehetősége az, hogy három hidrogénatomhoz kötődik , ebben az esetben olyan vegyületet (borán, BH3) képez, amely nem teljesíti az oktett szabályt. ... Az olyan anyagokat, mint a BH3, elektronhiányos molekuláknak nevezik, és nagyon reaktívak az elektronban gazdag anyagokkal szemben.
Az NH4Cl erős vagy gyenge?
Az ammónium-klorid erős elektrolit , mert teljesen ionokká oldódik, vagy 100%-ban ionizálódik vizes oldatban. 1 Miért működik az NH4Cl savas sóként?
Mi a 7 erős alap?
- Kálium-hidroxid (KOH)
- Nátrium-hidroxid (NaOH)
- Bárium-hidroxid (Ba(OH) 2 )
- Cézium-hidroxid (CsOH)
- Nátrium-hidroxid (NaOH)
- Stroncium-hidroxid (Sr(OH) 2 )
- Kalcium-hidroxid (Ca(OH) 2 )
- Lítium-hidroxid (LiOH)
A NaOH gyenge bázis?
> A NaOH az erős bázisok közé sorolható, mivel vizes oldatban teljesen asszociálódik nátrium-kationok Na + és hidroxid-anionok OH− képződése közben. > A KOH vagy kálium-hidroxid OH− hidroxid anionokból áll, ami erős bázissá teszi.
Az ammónia sav vagy bázis?
Az ammónia közepesen bázikus ; egy 1,0 M vizes oldat pH-ja 11,6, és ha egy ilyen oldathoz erős savat adunk, amíg az oldat semleges (pH = 7), akkor az ammónia molekulák 99,4%-a protonálódik.
Hogyan viselkedik az ammónia bázisként a vízben?
Az ammónia és a víz reakciójában ammóniumionokká és hidroxidionokká az ammónia bázisként működik, mivel protont vesz fel egy vízmolekulából , ami ebben az esetben azt jelenti, hogy a víz savként működik.
Mi az ammónia pH-ja?
Ammónia: pH 11-13 .
A Cl vagy a Br bázikusabb?
A bázisok pont az ellentétei a savaknak, elektronpár adományozási képességük alapján. Tehát ha a fluor lenne a legelektronegatívabb a savasság szempontjából, akkor a bázisok besorolása szempontjából az ellenkezője lenne. Az F lenne a legerősebb bázis, ezt követi a Cl, a Br és végül az I.