Miért csökken az atomsugár egy periódus alatt?
Pontszám: 4,3/5 ( 34 szavazat )Egy periódus során az effektív nukleáris töltés növekszik, mivel az elektronárnyékolás állandó marad . A nagyobb effektív nukleáris töltés nagyobb vonzerőt okoz az elektronoknak, közelebb húzva az elektronfelhőt az atommaghoz, ami kisebb atomi sugarat eredményez.
Miért csökken az atomsugár a periódusos kvízben?
Ahogy áthaladunk egy perióduson, az atomsugár csökken , mert a protonok száma növekszik, ami erősebbé teszi az atommag vonzását, behúzza és összezsugorítja az elektronfelhőt .
Miért csökken az atomsugár felülről lefelé?
Az energiaszintek száma növekszik, ahogy lejjebb haladsz egy csoportban, ahogy az elektronok száma nő. Minden következő energiaszint távolabb van az atommagtól, mint az előző. Ezért az atomsugár növekszik a csoport és az energiaszint növekedésével. 2) Ahogy haladsz egy perióduson , az atomsugár csökken.
Miért csökken az atomsugár egy periódus alatt?
Egy időn belül protonok adódnak az atommaghoz, ahogy az elektronok ugyanarra a fő energiaszintre kerülnek. Ezek az elektronok fokozatosan közelebb húzódnak az atommaghoz a megnövekedett pozitív töltés miatt. Mivel az atommagok és az elektronok közötti vonzóerő növekszik , az atomok mérete csökken.
Mi az atomsugár, ami megmagyarázza, miért csökken egy periódus során?
Az atommag középpontja és az atom legkülső héja közötti távolság az atomsugár. Az atomsugár egy periódus alatt csökken, mivel az elektron ugyanabba a héjba kerül . Így a mag és a vegyértékhéj közötti vonzalom megnő, aminek következtében a legkülső héj közelebb húzódik a maghoz.
Időszakos trendek: Atomsugár
Miért növekszik az atomsugár, amikor lemegy egy csoportos kvízbe?
Miért növekszik az atomsugár, amikor lefelé haladsz egy csoportban? Az energiaszintek száma növekszik , ahogy lejjebb haladsz egy csoportban, ahogy az elektronok száma nő. Minden következő energiaszint távolabb van az atommagtól, mint az előző. Ezért az atomsugár növekszik a csoport és az energiaszint növekedésével.
Mi az elsődleges oka annak, hogy az atomsugár csökken, ahogy balról jobbra haladunk a periódusos rendszerben, még az elektronok számának növekedésével is?
Ahogy balról jobbra mozog egy perióduson, az atomszám növekszik, és ezért a magban lévő protonok száma növekszik. Minél több proton van egy atommagban, annál nagyobb a magtöltés. A nagyobb nukleáris töltés közelebb húzza az elektronokat az atommaghoz , csökkentve az atom sugarát.
Hogyan változik az atomsugár, amikor áthaladunk a periódusos rendszeren?
A periódusos rendszerben az atomsugár általában csökken , amikor balról jobbra halad egy perióduson (a növekvő nukleáris töltés miatt), és növekszik, ha egy csoporton lefelé halad (az elektronhéjak növekvő száma miatt).
Hogyan nő vagy csökken az atomsugár vízszintesen vagy függőlegesen a periódusos rendszerben?
Meghatározás. Az atomsugár általában az atommag és az elektron legkülső pályája közötti teljes távolság. ... Mivel Zeff csökken egy csoporton lefelé és jobbról balra a periódusos rendszerben, az atomi sugár növekedni fog egy csoporttal lefelé haladva, és jobbról balra haladva a periódusos rendszerben .
Hogyan változik az atomsugár, amikor a B periódusban balról jobbra haladsz lefelé a periódusos rendszerben?
Az atomsugár csökken, miközben balról jobbra halad egy perióduson belül. Ennek az az oka, hogy egy perióduson belül balról jobbra haladva új elektronok kerülnek ugyanarra a héjra, ami növeli az elektronok és protonok közötti vonzást, ezáltal közelebb húzza az elektronokat a protonokhoz, és csökkenti az atom sugarát.
Az alábbiak közül melyik magyarázza, miért csökken az atomsugár balról jobbra?
Ahogy balról jobbra mozog, az atommag protonokat nyer. Ez növeli az atommag pozitív töltését és az elektronokra ható vonzó erejét. ... Ennek eredményeként a vegyértékelektronok közelebb kerülnek az atommaghoz , és az atomsugár csökken.
Az alábbi állítások közül melyik magyarázza legjobban azt, hogy az atomsugár miért csökken balról jobbra egy perióduson keresztül?
Ahogy haladsz a perióduson, a protonok száma növekszik, ami növeli a nukleáris töltést. Az elektronok száma változatlan marad, ami nagyobb coulombos vonzást hoz létre, és csökkenti a sugarakat.
Mi a legjobb oka annak, hogy az atomsugár általában minden sorban csökken az atomszámmal?
Ahogy az atomszám növekszik a periódusos rendszer minden sorában, a további elektronok ugyanabba a legkülső héjba kerülnek, aminek következtében az atomsugár csökken a növekvő magtöltés miatt .
Miért növekszik/csökken az atomsugár, amikor balról jobbra mozog egy perióduson keresztül?
Az atomméret fokozatosan balról jobbra csökken az elemek periódusa során. Ennek az az oka, hogy egy perióduson vagy elemcsaládon belül minden elektron ugyanahhoz a héjhoz adódik . ... A vegyértékelektronokat közelebb tartják az atommaghoz. Ennek eredményeként az atomsugár csökken.
Miért növekszik általában az atomméret, amikor lefelé halad a periódusos rendszer egy csoportjában, és miért csökken, ha balról jobbra halad a periódusos kvízben?
Miért növekszik általában az atomi mérete, amikor lefelé halad a periódusos rendszer egy csoportjában, és miért csökken, amikor balról jobbra halad egy perióduson keresztül? Ahogy haladsz fentről lefelé, a növekvő 1 energiaszinted és az árnyékoló hatás a helyére lép, lehetővé téve az atomméret növekedését .
Miért növekszik, amikor lejjebb lép egy csoportban, és miért csökken, ahogy halad egy perióduson?
Ha egy csoporton lefelé haladunk, az atomok mérete megnő . Ennek az az oka, hogy a periódustáblázatban lefelé haladva új vegyértékhéjak kerülnek hozzáadásra, és így nő a sugár. Ezenkívül az új pálya távolabb van az atommagtól, ami azt jelenti, hogy a pozitív töltésű atommag és a vegyértékelektronok közötti vonzás csökken.
Mi az oka annak, hogy az atomsugár általában minden elemcsoportban növekszik a rendszámmal?
Egy csoporttal lefelé az energiaszintek száma (n) nő, így nagyobb a távolság az atommag és a legkülső pálya között . Ez nagyobb atomi sugarat eredményez.
Mi a legjobb oka annak, hogy az ionizációs energia általában növekszik a rendszámmal az elemek minden periódusában?
Egy elem ionizációs energiája növekszik, ha a periódusos rendszerben egy perióduson keresztül haladunk, mivel az elektronokat a magasabb effektív magtöltés tartja szorosabban .
Mi történik az atomsugárral, ha az atomokat balról jobbra nézzük a periódusos rendszerben, pl. lítiumtól neonig)?
Atomsugár. Az atomi sugarak balról jobbra csökkennek egy perióduson keresztül, és felülről lefelé nőnek egy csoport mentén .
Mi csökken az elemek között balról jobbra a 2. periódus mentén?
Az atom sugara egy perióduson keresztül balról jobbra csökken az atom zsugorodása miatt, mivel az elektronokra ható nukleáris erő növekszik. ... Ionsugár: egy ionos vegyület két elemmagja közötti távolság fele.
Miért nő az atom mérete jobbról balra?
Ahogy egy perióduson belül balról jobbra haladunk, a héjban lévő elektronok száma növekszik , így az effektív magtöltés (a pozitív töltésű atommag és a negatív töltésű elektronok közötti vonzási erő) növekszik, így a héjak közelebb kerülnek az atommaghoz. és az atomméret kisebb .
Miért csökken az ionsugár balról jobbra?
Ennek az az oka, hogy minden sor egy új elektronhéjat ad hozzá . Az ionsugár csökken balról jobbra haladva egy soron vagy perióduson keresztül. Több proton is hozzáadódik, de a külső vegyértékhéj változatlan marad, így a pozitív töltésű atommag erősebben vonzza be az elektronokat.
Hogyan lehet megváltoztatni az atomsugár balról jobbra egy perióduson belül?
Általában az atomsugár csökken , ahogy balról jobbra haladunk abban az időszakban, amikor az elem magtöltése megnövekszik. Az atomi sugár növekszik, ha egy csoportot lefelé haladunk, mivel extra héjat adunk hozzá.
Hogyan változik az atomméret, ahogy lefelé haladsz egy csoportban?
Az atomi mérete növekszik , ahogy lefelé haladunk egy csoporttal, mert minden alkalommal, amikor egy új héj kerül hozzáadásra, és a legkülső héj elektronjai eltávolodnak az atommagtól.
Miért kisebb egy kation, mint az anyaatom?
Teljes válasz: Ez azért van, mert a protonok száma most meghaladja az elektronok számát . Ennek eredményeként nettó töltés keletkezik, és az atom már nem semleges. Ennek az elektronvesztésnek köszönhetően a kation létrehozása során a kation kisebb méretű, mint az anyaatomja.