Az alábbi csoportok közül melyik destabilizálja a fenoxid-iont?
Pontszám: 4,1/5 ( 37 szavazat ) Pozitív
Induktív hatás – Wikipédia
Az alábbi csoportok közül melyik stabilizálja a fenoxid-iont?
- Tehát az acetilcsoport jobban stabilizálja a fenoxid iont.
Az alábbi para-helyzetű szubsztituensek közül melyik a leghatékonyabb?
A −COCH3 − COCH 3 lesz a leghatékonyabb a fenoxidion stabilizálásában a negatív töltés rezonanciával történő stabilizálásával.
Az alábbi állítások közül melyik a helyes, ha az elektronszívó csoport stabilizálja a fenoxid iont és növeli a saverősséget?
<br> 1 . Az elektronszívó csoportok stabilizálják a fenoxid iont és növelik a saverősséget <br> 2.
Miért növelik az elektronszívó csoportok a savasságot?
Az elektronszívó szubsztituensek savasabbá teszik a fenolt azáltal, hogy a negatív töltés delokalizációja és induktív hatások révén stabilizálják a fenol-iont . A több szubsztituens hatása a fenol savasságára additív.
Hogyan rajzoljuk meg a fenoxid ion rezonáló szerkezetét?
Milyen példák vannak az elektronszívó csoportokra?
Az elektronszívó csoportok egy enyhén pozitív vagy teljes pozitív töltésű atomot tartalmaznak, amely közvetlenül kapcsolódik a benzolgyűrűhöz. Példák elektronszívó csoportokra: -CF 3 , - COOH, -CN . Az elektronszívó csoportoknak csak egy fő terméke van, a második szubsztituens hozzáadódik a meta pozícióban.
Melyek az elektronszívó csoportok?
- Nitrocsoportok (-NO 2 )
- Ciáncsoportok (-CN)
- Karbonilcsoportok, például aldehidek (-CHO) és ketonok (-COR)
- észterek (-COOR)
A CH3 elektronszívó csoport?
2. Az alkil szubsztituensek (pl. -CH 3 , -CH 2 CH 3 ) szintén elektrondonor csoportok - aktiválják az aromás gyűrűt azáltal, hogy induktív donorhatás révén növelik a gyűrűn lévő elektronsűrűséget. Ez ugyanaz a hatás, amely lehetővé teszi az alkilcsoportok számára az egyszerű karbokationok stabilizálását.
Az alkoholok bázikusak vagy savasak?
A sav és bázis Arrhenius-definíciója szerint az alkohol vízben oldva sem nem savas, sem nem bázikus , mivel sem H+, sem OH− nem termel az oldatban. A 16-19 körüli pKa-értékkel rendelkező alkoholok általában valamivel gyengébb savak, mint a víz.
Milyen hatással vannak az alábbi csoportok a fenol savasságára?
Magyarázat: Ch3 az elektrondonor csoport, az elektronok eltolódása a hidrogénen keresztül megy végbe, a negatív ionok növekedni fognak, és így a savasság csökken. A No2 egy elektronszívó csoport, és az elektronokat az oxigéncsoport felé tolja el, a fenol savas jellege megnő .
Az alábbiak közül melyik a helyes a szubsztituensek tekintetében?
Az alábbiak közül melyik igaz a szubsztituensek -I-hatására? Az -I hatás helyes sorrendje: -NR2<-OR<-F .
Az alábbi benzolgyűrű szubsztituensek közül melyik inaktiváló, de orto para irányító?
-Cl,-N≡O mérsékelten deaktiváló, de O, P-irányító.
Melyik a stabilabb fenol vagy fenoxidion?
Míg a fenoxidion esetében az oxigénatom negatív töltése delokalizálódik, és nem történik ilyen töltésszétválás. Ezért a fenoxid ion rezonancia szerkezete nagyobb mértékben járul hozzá a hibridhez a fenoxid ion stabilizálásában. Ezért a fenol -ion stabilabb, mint a fenol.
Az alábbiak közül melyik igaz a fenoxidionra?
Az oxigénatom negatív töltése a benzolgyűrű mentén oszlik el a $\pi $ elektronok delokalizációja révén a benzolgyűrűben. Ez extra stabilitást biztosít a fenoxid-ionnak. Így a helyes opció a C.
Mi az a fenoxidion?
A fenol konjugált bázisa egy fenoxidion . A fenoxid egy konjugált bázis, ami azt jelenti, hogy egy savból képződik, amely feladta a hidrogént. Ez a sav egy fenol molekula. A hidroxil hidrogénje távozik, és egy O − marad, ami a fenoxid ion „oxidion” részét képezi.
Mi az etanol pH-ja?
Szinte semleges, mint a víz. A 100%-os etanol pH-ja 7,33 , míg a tiszta víz 7,00.
Mi az ital pH-ja?
Az alkohol pH-értéke 7,33 . Az alkohol nem határozható meg savasként vagy lúgosként, inkább amfiprotikusként, mivel a szén és a hidroxilcsoport közötti kötés nem ionos, de enyhén poláris jellegű. Az alifás alkohol gyenge savként működik erős bázis jelenlétében.
Mennyi a 70-es etanol pH-ja?
Kerülje a szemmel és bőrrel való érintkezést. Szag: Alkohol Gőznyomás: 73 mm Hg @ 20 C Szagküszöb: 10 ppm Gőzsűrűség: 1,59 pH-érték: Nincs meghatározva Relatív sűrűség: 0,790 @ 20°C Olvadás/fagyáspont: -114,1C Oldhatóság: végtelen. Reakciókészség: Normál használati és tárolási körülmények között stabil.
A NO2 EDG vagy EWG?
A pi rendszerrel szomszédos elektronegatív atomokhoz (pl. -C=O, -NO2) pi kötéssel rendelkező szubsztituensek elektronvonó csoportok (EWG) - deaktiválják az aromás gyűrűt azáltal, hogy rezonanciaelvonó hatáson keresztül csökkentik a gyűrűn lévő elektronsűrűséget.
Miért stabilabb a fenol, mint a fenol?
A fenol-ion stabilabb, mint a fenol , mivel a fenol-ion negatív töltése delokalizálódik . Magyarázat: A negatív töltés delokalizációja miatt a fenol-ion stabilabb, mint a fenol.
Miért nevezik az alkoholt Bronsted savnak?
Az alkoholok Bronsted-savként és Bronsted-bázisként működnek. Válasz: Az oxigénatomon lévő magányos elektronpár jelenléte miatt az alkoholok protont fogadnak be, ami Bronsted-bázissá teszi őket, és a savas hidrogén hatására a protont erős bázisnak adják át, ami Bronsted-savvá teszi őket.
Az ortho para vagy meta?
Az orto, para irányító csoportok elektrondonor csoportok; A metairányító csoportok elektronvonó csoportok. Ez alól kivételt képeznek a halogenidionok, amelyek elektronvonóak, de orto, para irányítottak.
A COOH orto para rendezés?
Például egy karbonsav metarendező, mert rezonanciát tapasztal, az elektronok delokalizációját. Ebben a feladatban a válaszok mindegyike egy magányos elektronpárt tartalmaz a benzolgyűrűvel való érintkezési ponton, és mindegyik orto/para rendező .
A no2 ortho para rendezés?
Mivel az NO 2 egy elektronvonó csoport, a rezonanciastruktúrákra való pillantás azt mutatja, hogy a pozitív töltés az orto-para pozíciókban koncentrálódik. Így ezek a pozíciók deaktiválódnak az elektrofil aromás szubsztitúció felé. Ezért a NO 2 egy meta-irányító , amint azt mindannyian megtanultuk a szerves kémiából.