Melyik a kisebb na+ vagy mg2+?
Pontszám: 4,3/5 ( 32 szavazat )Magyarázza meg válaszát. mg2+ lenne a kisebb ion, mert minden ionnak ugyanannyi elektronja van, viszont az mg2+-nak több protonja van, ezért töltéssűrűbb, és a külső elektronok nagyobb húzást éreznek az atommag felől.
Melyik a nagyobb Na vagy Mg2+?
Ha mindkét elem, azaz a Na+ és Mg2+ ionjairól beszélünk, hiszen tudjuk, hogy bármely ion mérete kisebb, mint az anyaeleme. Tehát a Na+ és Mg2 + mérete kisebb, mint a Na és Mg .
Az Mg2-nek vagy az NA-nak kisebb a sugara?
A magnéziumnak eggyel több protonja van, mint a nátriumnak, ezért azonos számú elektron és 1s pályaárnyékolás mellett a magnézium Zeff-értéke nagyobb, ezért a Mg2+-nak kisebb az ionsugara .
Mi kisebb, mint a Na atom?
A Na + kisebb, mint a Na atom, mert: Egy adott elem kationjainak sugara kisebb, mint a semleges atomé, így a Na + mérete csökkenni fog a Na atomhoz képest. A nátriumatomok és a nátriumionok azonos számú protonnal rendelkeznek. Mindegyikben 11 proton van.
Miért kisebb az Mg2 sugara, mint a Na+?
Az atommag magasabb pozitív töltése a magnéziumban erősebb vonzást okoz a negatív töltésű elektronokon ($$F \propto q_1 q_2$$), így az ionnak kisebb az ion sugara.
Az izoelektronikus fajok mérete II Melyik a kisebb méretű? O2-, F-,Mg2+
Miért kisebb a Na+, mint az F?
A Na+ kisebb méretű, mint az F-, mert mind a Na+-nak, mind az F-nek azonos számú elektronja van, azaz10 . Egy elektron elvesztése után a Na-nak kevesebb elektronfelhője és hatékonyabb magtöltése lesz, míg az F-nek az elektron megszerzése után kisebb effektív nukleáris töltése lesz, mint az anyaatomnak, így a mérete megnő.
Melyikben a legkisebb a Na Na+ Na Cl+?
Az adott fajok közül a Cl⁺ a legkisebb méretű.
Miért nagyobb a Cl, mint a Na+?
A Na+-nak +ve töltése van. Emiatt hajlamos a hozzá közelebb eső elektronokat megkötni, mivel a proton 1 +ve töltése minden 10 megmaradt elektronra eloszlik. ... Ennek eredményeként az elektronok hajlamosak eltávolodni . Ezért mérete nagyobb, mint a Cl atom.
A Cl vagy a K+ nagyobb?
A K+ effektív nukleáris töltése nagyobb, mint a Cl− , ami azt jelenti, hogy a legkülső elektronok nagyobb nettó pozitív töltést éreznek. Ez egy kicsit összenyomja az energiaszinteket, és kisebb lesz a káliumkation ion sugara. Ezért a klorid-anion nagyobb atomsugárral rendelkezik.
Az Mg2+ nagyobb, mint a na?
Magyarázza meg válaszát. mg2+ lenne a kisebb ion, mert minden ionnak ugyanannyi elektronja van, viszont az mg2+-nak több protonja van, ezért töltéssűrűbb, és a külső elektronok nagyobb húzást éreznek az atommag felől.
Melyik a nagyobb Li vagy Mg2+?
Így a +1 töltésű lítium ion csak kis mértékben nagyobb, mint a +2 töltésű magnézium. Érdekes módon a Li és Mg atomsugár 1,52 és 1,60 A, és itt is elég kicsi a különbség.
Melyik a legnagyobb sugarú?
Ezért a francium atomsugara a legnagyobb a periódusos rendszer összes eleme között.
Melyik a nagyobb Na vagy Mg Miért?
A nátrium(Na) nagyobb, mint a magnézium (Mg), mert az atomszám. a Na 11, míg a magnézium atomszáma 12, tehát a magnézium atomja jobban zsugorodik, mint a nátrium.
Miért nagyobb az Mg2+, mint az Al3+?
A külső elektronokat a nagyobb vonzerő húzza közelebb az atommaghoz. 4. Az atomok sugarát a 4s elektronok határozzák meg. ... Ahogy a Na+-ról az Mg2+-ra haladsz az Al3+-ra, úgy nő a protonok száma az atommagban , és így egyre jobban behúzza a külső elektronokat.
Az alábbiak közül melyikben van a legnagyobb Na Na Na+?
A Na^- a legnagyobb méretű, mivel az anionok nagyobbak, mint az anyaatom. De mivel benne a vegyértékhéj nem telt meg, ezért kevésbé stabil. Ezért ezekben a Na a legnagyobb stabil atom.
A Cl vagy a Br nagyobb?
Mivel a Br kisebb, mint a Cl ; ezért a Br- kisebb ionizációs energiával rendelkezik, mint a Cl-. Röviden, mivel a brómban a legkülső elektron távolabb van az atommagtól, mint a kloridban lévő legkülső elektron, kevesebb energiát igényel a bromid legkülső elektronjának eltávolítása.
Melyik entitás nagyobb Cl vagy Br?
A klór a bróm felett van a 17. csoportban. Tehát a bróm atomja nagyobb, eggyel több elektronhéjjal, mint a klór.
Melyik ion kisebb Cl vagy Na+?
A periódusos rendszer trendjei a semleges elemekre vonatkoznak, így természetesen a Cl kisebb lenne, mint a Na, mert a növekvő protonok erősebben húzzák be az elektronokat.
Melyik a nagyobb Cl vagy Na+?
Re: Miért kisebb a Na+, mint a Na; miért nagyobb a Cl-, mint a Cl . Válasz: Igen, az érvelésed helyes. Vegyük figyelembe azt is, hogy a Na+-nak annyi elektronja van, mint a Ne-nek, de a Na+-nak eggyel több protonja van, mint a Ne-nek, hogy az atommaghoz közelebb vonzza az elektronokat, így a Ne-hez és a Na-hoz képest kisebb méretű.
Melyik Na mérete a legkisebb?
- Minél nagyobb a kation töltése, annál kisebb a kation mérete és fordítva. Tehát a fentiekből az összes kationt figyelembe véve láthatjuk, hogy a foszfornak van a legnagyobb töltése, azaz +5, és elektronjait a mag növekedése miatt nagyon erősen vonzza az atommag, így a legkisebb méretű.
A Mg2+ kisebb, mint a Na+?
A Mg2+ vagy a Na+ sugara kisebb? A Mg2+ ion sugara kisebb lesz . A magnéziumnak eggyel több protonja van, mint a nátriumnak, ezért azonos számú elektron és 1s pályaárnyékolás mellett a magnézium Zeff-értéke nagyobb, ezért a Mg2+-nak kisebb az ionsugara.
Melyik részecske a legnagyobb Na vagy Na+ sugarú?
A Na -nak nagyobb a sugara, mert a kationok általában kisebbek, mint a semleges atom, amelyből származnak.
Melyik a legkisebb Na Na Na+ sugarú?
Na + esetén: A Na rendszáma 11 . A Na + töltése +1, ami azt jelenti, hogy a Na elvesztett 1 elektront. Ez azt jelenti, hogy a Na + -ban lévő elektronok száma 11 – 1 = 10 elektron. Ez azt jelenti, hogy a Na + lesz a legkisebb sugarú, mivel benne van a legkevesebb elektron.