Melyik ionnak van a legnagyobb sugara?
Pontszám: 4,5/5 ( 60 szavazat )Magyarázat: A kationok ionos sugarai ugyanazokat a tendenciákat követik, mint az atomi sugarak. A periódusos rendszerben felülről lefelé és jobbról balra nőnek. Így a legnagyobb sugarú ion van a legközelebb a periódusos rendszer bal alsó sarkához, ez pedig a K+ ion .
Melyik a legnagyobb sugarú?
Az atomi sugarak megjósolható módon változnak a periódusos rendszerben. Amint az alábbi ábrákon látható, az atomsugár egy csoportban felülről lefelé növekszik, és balról jobbra csökken egy perióduson keresztül. Így a hélium a legkisebb elem, a francium pedig a legnagyobb.
Melyik ionnak van a legnagyobb sugara I Cl Br F?
Az itt található atomok közül a Br atom lenne a legnagyobb, mivel ez van a legtávolabb a csoportban, és így anionja is a legnagyobb ion.
Az alábbi ionok közül melyik a legnagyobb méretű?
A Cs+ legnagyobb ionsugárral rendelkezik, mivel az asztal jobb szélső sarkában található. Tehát a legmagasabb a saját időszakában és a legmagasabb a csoportban.
Melyik ionnak a legnagyobb sugara se2 F O2 Rb+?
A válasz " Rubidium Rb+ ".
Az ionsugár trendjei, alapvető bevezető, periódusos rendszer, izoelektromos ionok mérete, kémia
Honnan tudod, hogy melyik ion a legnagyobb?
A kationok ionos sugarai ugyanazokat a trendeket követik, mint az atomi sugarak. A periódusos rendszerben felülről lefelé és jobbról balra nőnek. Így a legnagyobb sugarú ion van a legközelebb a periódusos rendszer bal alsó sarkához, ez pedig a K+ ion .
A Cl vagy a Br nagyobb?
Mivel a Br kisebb, mint a Cl ; ezért a Br- kisebb ionizációs energiával rendelkezik, mint a Cl-. Röviden, mivel a brómban a legkülső elektron távolabb van az atommagtól, mint a kloridban lévő legkülső elektron, kevesebb energiát igényel a bromid legkülső elektronjának eltávolítása.
Melyik a nagyobb H vagy Br?
Mind elméletileg, mind kísérletileg a hidridion polarizálhatósága nagyobb, mint a bromid. Ezért a H- mérete nagyobb, mint a Br- .
A CL kisebb, mint a Br?
A bróm a klór alatt található a 17. csoportban, ami azt jelenti, hogy a brómatom nagyobb, mint a klóratom . ... Sőt, a brómnak van egy extra teljes mag elektronhéja az atommag és a legkülső héj között.
Az RB nagyobb, mint a Na?
Általában az atomsugár lefelé növekszik a csoporton belül. Mind az Rb, mind a Na ugyanabban a csoportban, az 1. csoportban található. Az Rb a Na alatt van , ezért azt várjuk, hogy az Rb-nek...
Mekkora a legkisebb atomsugár?
A héliumnak van a legkisebb atomsugár. Ennek oka a periódusos rendszer trendjei, és az effektív nukleáris töltés, amely a vegyértékelektronokat az atommag közelében tartja.
Melyik a nagyobb sugarú kalcium vagy stroncium?
A legfontosabb dolog, amit itt szem előtt kell tartani, az az, hogy az atomsugár valamivel jobban növekszik a kalciumról a stronciumra, mint a stronciumról a báriumra. ... Ez azt jelenti, hogy a stroncium atomsugara valójában közelebb van a báriuméhoz, mint a kalciuméhoz.
Miért nagyobb a CL, mint a Na+?
Miért nagyobb a CL, mint a Na+? A Na atomok nagyobbak, mint a Cl atomok , mert a Cl elektronfelhőjét erősebben húzza be a megnövekedett protonszám az atommagban . A Na+-ionok kisebbek, mint a Cl-ionok, mivel a Na+-ionok csak két energiaszinten, a Cl-ionok pedig három szinten rendelkeznek elektronokkal.
Melyik a nagyobb k vagy k+?
Semleges állapotban a K formájú káliumion elektronkonfigurációja a következő: ... A K+ ion legkülső elektronjai jelenleg a harmadik energiaszinten vannak, és mérete kisebb, mint a K ioné. Ezért K nagyobb, mint K+ .
Miért nagyobb a hidridion, mint a fluoridion?
Ez csökkentette a két elektron irányítását, így mindkettő távol marad. Az orbiták szétszóródnak. A hidridion nagyon erős redukálószer, mivel csak egyetlen proton tart két elektront . Hasonlítsa össze a fluort, a kilenc protont és a 10 elektront.
Melyik a kisebb Br vagy Br?
Br – lesz a legnagyobb atomméretű, mert a Br- vegyértékhéjában van egy plusz elektron, amely kiegyensúlyozatlan negatív töltése miatt taszításra kerül, és így a Br- atom sugara megnő.
Melyiknek van a legnagyobb mérete 2 pont Br ii cl?
Miért a jód a legnagyobb a ,Br,I,I-,Cl között?
Mi a nagyobb Na vagy Na+?
A Na + kisebb, mint a Na atom, mert: Az összes elektronszám Na + esetén 10, a Na esetében 11, míg a protonok száma mindkét esetben azonos, azaz 11. ... A nátriumatom 11 elektronból áll. A nátrium-ionnak 10 elektronja van, mivel a nátriumatom egy elektront veszít, hogy nátriumiont képezzen.
Melyik a legnagyobb O vagy O 2 sugarú?
Az O2− nagyobb, mint az O , mert az elektronok hozzáadásával járó elektrontaszítás növekedése az elektronfelhőt kitágul.
Melyik a nagyobb F vagy F?
Tudjuk, hogy az F és az F- is kisebb, mint a többi , mert kevesebb héjuk van. Most az F és az F- között: F-nek van még egy elektronja, ami miatt a sugár nagyobb.
Miért kisebb a K+ ionsugara, mint a CL?
A K+ effektív nukleáris töltése nagyobb, mint a Cl− , ami azt jelenti, hogy a legkülső elektronok nagyobb nettó pozitív töltést éreznek. Ez egy kicsit összenyomja az energiaszinteket, és kisebb lesz a káliumkation ion sugara.