Melyik ionnak a legnagyobb az ion sugara?
Pontszám: 4,5/5 ( 49 szavazat ) Magyarázat: A kationok ionos sugarai ugyanazokat a tendenciákat követik, mint
Atomsugár - Wikipédia
Melyik ionnak van a legnagyobb ion sugara?
így az ionsugár növekszik. Így a Cs+ ionsugara a legnagyobb.
Melyik a legnagyobb Na+ Mg2+ vagy Al3+ ionsugár Miért?
A Na+,Mg2+,Al3+ és Si ionok ionsugarának nagyságrendje | Filo. Megoldás: Na+>Mg2+>Al3+>Si4+. ... Tehát a legkisebb a mérete és a legkisebb az egy elektronra jutó magtöltés a Na+ esetében . Tehát a legnagyobb a mérete.
Melyik ion nagyobb Na+ vagy Mg2+?
Magyarázza meg válaszát. mg2+ lenne a kisebb ion, mert minden ionnak ugyanannyi elektronja van, viszont az mg2+-nak több protonja van, ezért töltéssűrűbb, és a külső elektronok nagyobb húzást éreznek az atommag felől.
K+ nagyobb, mint P3?
Mivel az 5 faj közül a káliumnak van a legnagyobb atomszáma, a K+-nak lesz a legkisebb, míg a P3-nak a legnagyobb az ion sugara .
Az ionsugár trendjei, alapvető bevezető, periódusos rendszer, izoelektromos ionok mérete, kémia
Melyik ionnak a legnagyobb sugara se2 F O2 Rb+?
A válasz " Rubidium Rb+ ".
Melyik ionnak a legnagyobb sugara * I Cl Br F?
Az itt található atomok közül a Br atom lenne a legnagyobb, mivel ez van a legtávolabb a csoportban, és így anionja is a legnagyobb ion.
A Cl vagy a Br nagyobb?
Mivel a Br kisebb, mint a Cl ; ezért a Br- kisebb ionizációs energiával rendelkezik, mint a Cl-. Röviden, mivel a brómban a legkülső elektron távolabb van az atommagtól, mint a kloridban lévő legkülső elektron, kevesebb energiát igényel a bromid legkülső elektronjának eltávolítása.
A CL kisebb, mint a Br?
A bróm a klór alatt található a 17. csoportban, ami azt jelenti, hogy a brómatom nagyobb, mint a klóratom . ... Sőt, a brómnak van egy extra teljes mag elektronhéja az atommag és a legkülső héj között.
Melyik a nagyobb H vagy Br?
Mind elméletileg, mind kísérletileg a hidridion polarizálhatósága nagyobb, mint a bromid. Ezért a H- mérete nagyobb, mint a Br- .
Az O2 nagyobb, mint az F?
A fluor kisebb, mint az oxigén , mert ahogy haladunk egy perióduson, az elemek mérete csökken.
Melyik a nagyobb SE vagy O?
Az O és Se közül melyik a nagyobb méretű és miért? A szelén atommérete nagyobb, mert a csoport oxigénje után (O, Se) és az atomok csoportméretének növekedésével lefelé jön.
Melyik a nagyobb K+ vagy Ar?
Magyarázd el. K nagyobb, mint K+ , mert K-nak van egy extra vegyértékhéja. K+ nagyobb, mint Ar.
Miért nagyobb a K+, mint a Ca2+?
ION SUGÁR K+ < Cl- < S2- Ebben az izoelektronikus sorozatban a több proton kisebb sugarat jelent. ... (c) S2- nagyobb, mint a K+ izoelektronikus; A K+-nak több protonja van az e- befelé húzásához. (d) a K+ nagyobb, mint a Ca2+ Izoelektronikus; A Ca2+-nak több protonja van az e-befelé húzáshoz .
Melyik a nagyobb P3 vagy N3?
Melyik a kisebb P3 vagy N3? Válasz. Válasz: P3 – nagyobb sugarú, mint N3 -.
Melyik fémnek a legkisebb az ionizációs energiája?
Ebből az irányzatból azt mondják, hogy a céziumnak a legalacsonyabb ionizációs energiája, a fluornak pedig a legmagasabb az ionizációs energiája (a hélium és a neon kivételével).
Melyik a legnagyobb sugarú?
Az atomi sugarak megjósolható módon változnak a periódusos rendszerben. Amint az alábbi ábrákon látható, az atomsugár egy csoportban felülről lefelé növekszik, és balról jobbra csökken egy perióduson keresztül. Így a hélium a legkisebb elem, a francium pedig a legnagyobb.
O nagyobb, mint O2?
Az O2− nagyobb, mint az O , mert az elektronok hozzáadásával járó elektrontaszítás növekedése az elektronfelhőt kitágul. O2− nagyobb, mint O, mert O semleges, de O2− töltése 2−.
F nagyobb, mint F?
Minél nagyobb az atomszám mérete. Tehát az F- nagyobb méretű .
Na+ vagy O2 nagyobb?
Más szavakkal, a Na+-nak nagyobb effektív nukleáris töltése van, mint az O2− , ami azt jelenti, hogy a legkülső elektronok nagyobb nettó pozitív töltést éreznek. Ez egy kicsit összenyomja az energiaszinteket, és kisebb lesz a nátriumkation ion sugara. Ezért az oxidanion nagyobb atomsugárral rendelkezik.
Mekkora a legkisebb atomsugár?
A héliumnak van a legkisebb atomsugár. Ennek oka a periódusos rendszer trendjei, és az effektív magtöltés, amely a vegyértékelektronokat az atommag közelében tartja.