Melyik 17. csoportba tartozó elem vonzza a legkevésbé az elektronokat?
Pontszám: 5/5 ( 62 szavazat ) Minden halogénnek hét vegyértékelektronja van, de az atomméret növekedésével az atommag és ezek a külső elektronok közötti vonzás csökken. A legnagyobb halogénatom az
Asztatin – Wikipédia
Melyik 17. csoportba tartozó elem vonzza a leggyengébb elektronokat?
A halogének a periódusos rendszer 17. (vagy VII) csoportjába tartozó nemfémek. A csoporton belül az atomok mérete növekszik. Kétatomos molekulaként a fluornak van a leggyengébb kötése a kis atomok elektronjai közötti taszítás miatt. A megnövekedett ereje miatt a Van der Waals lefelé kényszeríti a csoportot, a halogének forráspontja nő.
Melyik elem vonzza a legkevésbé az elektronokat?
A centrumhoz közelebb eső elektronok a protonszám növekedésével szorosabban tartják magukat. A legkülső elektronokat azonban kevésbé tartják szorosan, mert a belső elektronok árnyékolják őket. Emiatt az asztatin vonzza a legkevésbé a külső elektronokat.
A 17. csoportba tartozó elemek elveszítik az elektronokat?
Az 1. csoportba tartozó elemek atomjai elveszítik azt az egy vegyértékelektront, amelyre szükségük van, hogy teljes legkülső energiaszintű kationokat képezzenek. A 17. csoportba tartozó elemek atomjai hét vegyértékelektronnal rendelkeznek, és egy elektront nyernek , hogy teljes legkülső energiaszintű anionokat képezzenek.
A 17. csoport kap elektronokat?
A 17. csoport atomjai egy elektront nyernek és 1- töltésű anionokat képeznek; a 16. csoport atomjai két elektront nyernek és 2− töltésű ionokat képeznek stb. Például a semleges bróm atom 35 protonból és 35 elektronból egy elektront nyerhet, hogy 36 elektront biztosítson számára.
A 17. csoportba tartozó elemek reakciókészsége | Periódusos táblázat
A 18. csoport veszít vagy nyer elektronokat?
Nemesgázok – A 18. csoportba tartozó elemek 8 vegyértékelektronnal rendelkeznek (a héliumnak 2), és stabilak, ami azt jelenti, hogy nem valószínű, hogy elektronokat szereznek vagy veszítenek , nem osztanak meg elektronokat más atomokkal, és nem reagálnak más elemekkel.
Miért nyer egy 17. csoportba tartozó elem csak egy elektront?
A halogének a periódusos rendszer 17. csoportjában található nagy reakcióképességű nemfém elemek. ... A halogének a legreaktívabb elemek közé tartoznak. Hét vegyértékelektronjuk van, ezért nagyon „buzgón” szeretnének megszerezni egy elektront, hogy teljes külső energiaszintjük legyen .
Milyen tulajdonságok nőnek le a 17-es csoportban?
Az atomsugár felülről lefelé növekszik a 17. csoportban.
A 17. csoport melyik eleme a legreaktívabb?
A fluor (F) , a legreaktívabb kémiai elem és a halogén elemek legkönnyebb tagja, vagy a periódusos rendszer 17. csoportja (VIIa csoport).
Mi a legaktívabb elem a 17. csoportban?
A fluor a \[17\] csoport első eleme, és a legaktívabb vagy legreaktívabb elem.
Melyik elemben van a legtöbb vegyértékelektron?
A legtöbb vegyértékelektronnal rendelkező elemek a 18. csoportba tartoznak. 4.
Melyik halogénnek a legkisebb az elektro-negativitása?
Tehát a jód elektronegativitása a legalacsonyabb. A legnagyobb elektronegativitású a fluor, ezt követi a klór, a bróm, majd a legkevesebb reakcióképességgel a jód van a megadott lehetőségek között. Ezért a D lehetőség helyes.
Melyik elem alkot 3+ iont KR 4d10 elektronkonfigurációval?
Kifejezések ebben a halmazban (10) Melyik elem alkot 3+ iont [Kr]4d10 elektronkonfigurációval? A vanádium elektronkonfigurációja [Ar]3d34s2.
Mi történik a reakciókészséggel a 17-es csoportban?
A 17. csoportba tartozó elemek kémiai reakcióképessége csoportonként lefelé csökken. Tehát a csoportban növekszik az atomsugár , és így az effektív magerő csökken az atomsugár növekedésével, és ez a csoport kémiai reakcióképességének csökkenéséhez vezet.
Mi a neve a periódusos rendszer 17. csoportjának?
halogén , a periódusos rendszer 17. csoportját (VIIa. csoport) alkotó hat nemfémes elem bármelyike. A halogén elemek a fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I), asztatin (At) és tenneszin (Ts).
Melyik halogénnek van a legerősebb kötése?
Mind a négy halogén képes XB-donorként működni (ahogyan azt elméleti és kísérleti adatok is bizonyítják), és követik az általános trendet: F < Cl < Br < I, ahol a jód általában a legerősebb kölcsönhatást képezi.
Miért reaktív a 17-es csoport?
A halogének a periódusos rendszer 17. (vagy VII) csoportjába tartozó nemfémek. ... Magas effektív nukleáris töltésük miatt a halogének erősen elektronegatívak . Ezért nagyon reaktívak, és más elemekkel való reakció során elektront nyerhetnek.
Miért az 1. és 17. csoport a legreaktívabb?
A 17. csoport elemei közé tartozik a fluor és a klór. A periódusos rendszer 1. csoportjába a hidrogén és az alkálifémek tartoznak. Mivel csak egy vegyértékelektronjuk van , az 1. csoportba tartozó elemek nagyon reaktívak.
Melyik a legreaktívabb elem a 16. csoportban?
Az oxigén a periódusos rendszer legreaktívabb része. A periódusos rendszerben ez a második legelektronegatívabb termék, így a csoport legreaktívabb terméke. Az oxigéncsoportot néha a periódusos rendszer 16-os csoportjának nevezik.
Miért emelkedik az olvadáspont és a forráspont a 17. csoportban?
Az olvadáspont és a forráspont a van der Waals-erők miatt lejjebb emelkedik a csoportban. A molekulák mérete a csoportban lefelé növekszik. Ez a méretnövekedés a van der Waals erők erejének növekedését jelenti.
Miért nő a sűrűség a 17-es csoportban?
Ahogy a molekulatömeg növekszik a csoporton belül, a sűrűség csökken. Ahogy haladunk lefelé a csoportban, az olvadáspont és a forráspont növekszik. Ennek az az oka, hogy ahogy haladunk lefelé a csoportban, az atomok mérete növekszik, így a vanderfalak vonzási ereje is növekszik.
Mi a 17. csoport oxidációs állapota?
A 17. csoportba tartozó elemek oxidációs állapota -1 , ha a helyzetük bal oldalával és a periódusos rendszer elemei alatt egyesülnek. A periódusos rendszer 17. csoportjának elemeit halogéneknek nevezzük. A halogének reaktív nemfémek, köztük a fluor, a klór, a bróm és a jód.
P veszít vagy nyer elektronokat?
A foszfor 5 elektront veszít , és 3 elektront nyer, hogy befejezze oktettjét.
Miért tartják a halogéneket a modern 17. csoportjában?
A halogének a nemesgázok bal oldalán helyezkednek el a periódusos rendszerben. Mivel a halogén elemek hét vegyértékelektronnal rendelkeznek, csak egy további elektronra van szükségük egy teljes oktett kialakításához . ... Ez a jellemző reaktívabbá teszi őket, mint a többi nemfémes csoport.
Melyik csoportban vannak olyan elemek, amelyeknek 1 töltése van?
Az I. csoport (alkálifémek) +1, a II. csoport (alkáliföldfémek) +2, a VII. csoport (halogének) -1, a VIII. csoport (nemesgázok) pedig 0 töltést hordoz.