Melyik elemnek a legkisebb az atomsugár?
Pontszám: 4,3/5 ( 67 szavazat )Az atomi sugarak megjósolható módon változnak a periódusos rendszerben. Amint az alábbi ábrákon látható, az atomsugár egy csoportban felülről lefelé növekszik, és balról jobbra csökken egy perióduson keresztül. Így a hélium a legkisebb elem, a francium pedig a legnagyobb.
Ezen elemek közül melyiknek a legkisebb az atomsugár?
Magyarázat: A héliumnak van a legkisebb atomsugár.
Melyik elemnek a legkisebb az atomsugár?
Ezért a rubídiumnak van a legnagyobb atomi sugara, míg a héliumnak a legkisebb. Az atomsugár trendjei azt mutatják, hogy a periódusos rendszerben lefelé haladva a méret növekszik, míg a periódusos rendszeren balról jobbra haladva a méret csökken.
Mitől kis atomi sugarú egy elem?
Ez azt jelenti, hogy amint több proton adódik hozzá, az atommag erősebb pozitív töltést kap, ami azután erősebben vonzza az elektronokat, és közelebb húzza őket az atommaghoz. Az atommaghoz közelebb húzódó elektronok csökkentik az atom sugarát.
Miért nagyobb az O 2, mint az O?
O2− nagyobb, mint O, mert O semleges, de O2− töltése 2−. Az O2− nagyobb, mint az O, mert az elektronok hozzáadásával járó elektrontaszítás csökkenése az elektronfelhő kitágulását okozza .
Gyors kvíz: Melyik elem LEGKISEBB atomi sugara?
Mi a képlet az atomsugár meghatározásához?
Ha a kötés kovalens, akkor az atommagok távolságát osszuk el kettővel . ... Például, ha az egyik atom sugara 60 pm, és a két atom magja közötti távolság 160 pm, a másik atomé 100 pm.
Melyik elemnek a legnagyobb az atomsugár Miért?
Az atomi sugarak megjósolható módon változnak a periódusos rendszerben. Amint az alábbi ábrákon látható, az atomsugár egy csoportban felülről lefelé növekszik, és balról jobbra csökken egy perióduson keresztül. Így a hélium a legkisebb elem, a francium pedig a legnagyobb.
A második periódus melyik elemének van a legnagyobb atomsugara?
Válasz: A modern periódusos rendszer második periódusában a lítium (Li) a legnagyobb atomsugárral rendelkező elem.
Mely elemeknek a legnagyobb az atomsugár?
Magyarázat: a franciumban a legnagyobb, a héliumban a legalacsonyabb. Az atom sugara balra és lefelé haladva növekszik az elektronok és az atommag vonzása miatt.
Melyik atomnak kisebb az atommérete mint vagy br?
Egy elem atomi sugara jobbról balra és felülről lefelé haladva növekszik a periódusos rendszerben. Mivel az összes megadott elem ugyanabban a periódusban (sor) van, a jobbra legtávolabbinak van a legkisebb sugara, ez pedig Br (bróm) .
Miért van egy periódus utolsó elemének nagyobb az atomsugár?
Az atomok atomi sugara általában balról jobbra csökken egy periódus során. ... Egy időn belül protonok adódnak az atommaghoz, ahogy az elektronok ugyanarra a fő energiaszintre kerülnek. Ezek az elektronok fokozatosan közelebb húzódnak az atommaghoz a megnövekedett pozitív töltés miatt.
Melyik elemnek a legnagyobb a Na vagy K atom sugara?
Válasz: A 19-es rendszámú kálium (K) rendelkezik a legnagyobb atomsugárral. Ennek az az oka, hogy a nátrium és a kálium az 1. csoport elemei. Egy csoportban felülről lefelé haladva az atomsugár növekszik.
Melyik magyarázza legjobban, hogy az ionizációs energia miért csökken?
Az ionizációs energia csökken, mert a teljes s pálya védi a p pályára belépő elektront. ... Melyik magyarázza legjobban, hogy az ionizációs energia miért csökken a csoport tetejétől az aljáig? Az elektronok távolabb kerülnek az atommagtól .
Melyek az atomsugár típusai?
- Kovalens sugár.
- Van der Waals sugár.
- Fém sugár.
Mekkora a Bohr-sugár, írja le a képletét?
A hidrogénben megengedett elektronpályák sugarai a képen láthatók. Ezeket a sugarakat először Bohr számította ki, és az rn=n2ZaB rn = n 2 Z a B egyenlettel adjuk meg. A legalacsonyabb pályán a hidrogénatom kísérletileg igazolt átmérője van.
Növekszik-e az atomsugár balról jobbra?
Magyarázat: Az atomsugár csökken, ahogy balról jobbra mozog a periódusos táblázatban. Az atomszám növekedésével a pozitív protonok száma is növekszik az atommagban.
Ca2+ vagy K+ nagyobb?
(d) a K+ nagyobb, mint a Ca2+ Izoelektronikus; A Ca2+-nak több protonja van az e- befelé húzáshoz.
Melyik a nagyobb K+ vagy Cl?
A K+ effektív nukleáris töltése nagyobb, mint a Cl−, ami azt jelenti, hogy a legkülső elektronok nagyobb nettó pozitív töltést éreznek. Ez egy kicsit összenyomja az energiaszinteket, és kisebb lesz a káliumkation ion sugara. Ezért a klorid-anion nagyobb atomsugárral rendelkezik.