Mikor jön létre az ekvivalenciapont?
Pontszám: 4,3/5 ( 50 szavazat )Az ekvivalenciapont vagy sztöchiometrikus pont egy kémiai reakciónak az a pontja, amikor pontosan elegendő sav és bázis van az oldat semlegesítéséhez . A titrálásnál ez az, ahol a titrálószer móljai egyenlők az ismeretlen koncentrációjú oldat móljaival.
Mi az ekvivalenciapont a titrálásnál?
Ekvivalenciapont: a titrálás azon pontja, ahol a hozzáadott titrálószer mennyisége éppen elég ahhoz, hogy az analitoldatot teljesen semlegesítse . A sav-bázis titrálás ekvivalencia pontján a mól bázis = mól sav, és az oldat csak sót és vizet tartalmaz.
Honnan tudod, hogy elérted az egyenértékűségi pontot?
A jobb oldalon egy titrálás látható, amelyben a savat a bázishoz adják. Ebben az esetben a pH magasról indul, és a titrálás során csökken. Mindkét esetben az ekvivalencia pontot akkor érjük el , ha a sav és a bázis móljai egyenlőek, és a pH 7 . Ez megfelel az indikátor színváltozásának is.
Az ekvivalenciapont mindig 7?
Az ekvivalencia ponton az összes gyenge savat semlegesítjük és konjugált bázisává alakítjuk (a H + móljainak száma = hozzáadott OH mólok száma – ). Az ekvivalenciapont pH-ja azonban nem egyenlő 7-tel . Ez annak köszönhető, hogy a titrálás során konjugált bázis képződik.
Mi határozza meg az ekvivalenciapont pH-ját?
Gyenge sav erős bázissal történő titrálása esetén az ekvivalenciapont pH-ját a gyenge sav sójának hidrolízise határozza meg. Ez azt jelenti, hogy meg kell találni a konjugált bázis pK b értékét, és ki kell számítani az OH koncentrációját - onnan kezdve, majd a pH=14-pOH képletet kell használni.
Sav/bázis titrálások – egyenértékűségi pont, végpont és indikátorok
Mi történik az ekvivalencia ponton?
Az ekvivalenciapont a titrálás azon pontja, ahol a hozzáadott titrálószer mennyisége elegendő a vizsgálandó oldat teljes semlegesítéséhez . ... A végpont arra a pontra vonatkozik, ahol az indikátor színe megváltozik. A színváltozás leggyakrabban az ekvivalenciapont elérése után következik be.
Mi a fél ekvivalencia pont?
A fél ekvivalencia pont azt a pontot jelenti, ahol a pufferoldatban lévő savnak pontosan a fele reagált a titrálószerrel . A fél ekvivalencia pont viszonylag könnyen meghatározható, mert a fél ekvivalencia pontnál a sav pKa értéke megegyezik az oldat pH-jával.
Mi a végpont és az ekvivalenciapont?
A titrálási folyamatnak azt a pontját, ahol a titrálási keverékben a kémiai reakció véget ér, ekvivalenciapontnak nevezzük. A titrálási folyamat azon pontját, amelyet az indikátor színváltozása jelez, végpontnak nevezzük. Ez az a pont, ahol az analit teljesen reakcióba lép a titrálóval .
Hogyan állapíthatja meg, hogy a titrálás során túllépte-e az ekvivalenciapontot?
Hogyan állapíthatja meg, hogy a titrálás során túllépte-e az ekvivalenciapontot? - Találnunk kell egy indikátort, amely meg tudja mondani, hogy az oldat pH 7-re semlegesült-e . Az indikátor minden pH-nál eltérő színű lehet. Tehát képes lesz megmondani nekünk az adott oldat pH-ját.
Mekkora térfogatú NaOH szükséges az ekvivalenciapont eléréséhez?
Egy mól egyenlő 6,022 x 10 23 molekulával.) A titrálást és a hozzáadott NaOH térfogatának és az oldat kapott pH-értékének függvényében azt találjuk, hogy az ekvivalenciapont 0,04398 liter NaOH -nál található.
Mi a különbség az ekvivalencia pont és a fél ekvivalencia pont között?
Ez a pont – úgynevezett ekvivalenciapont – akkor következik be, amikor a savat semlegesítettük. A félegyenérték pont félúton van az ekvivalenciapont és az origó között. Ez az a pont, ahol az oldat pH-ja megegyezik a sav disszociációs állandójával (pKa).
Hogyan találja meg a molaritást az ekvivalenciapontból?
Ossza el a jelenlévő analit móljainak számát az analit eredeti térfogatával . Például, ha az analit eredeti térfogata 500 ml volt, ossza el 1000 ml/L-rel, hogy 0,5 l-t kapjon. Osszon el 0,01 mol analitot 0,5 literrel, hogy 0,02 mol/l-t kapjon. Ez a koncentráció vagy molaritás.
A koncentráció befolyásolja az ekvivalencia pontot?
Fontos megérteni, hogy az ekvivalenciapont eléréséhez hozzáadandó ƒ bázis ekvivalens hányada független a sav erősségétől és az oldatban lévő koncentrációjától.
Miért fontos az egyenértékűségi pont?
Mivel a büréta lehetővé teszi a semlegesítéshez szükséges bázis pontos mennyiségének meghatározását, így a sav pontos koncentrációja kiszámítható. Egy adott titrálás „végének” megjelenítése, amelyet kifejezetten végpontként vagy ekvivalenciapontként említenek, elengedhetetlen a sikeres titráláshoz.
Hogyan találja meg a végpontot?
Adott A kezdőpont és a felezőpont B , rajzolja meg a kettőt összekötő szakaszt. Rajzolj egy vonalat, amely távolabb megy B-től A-tól Isten-tudja-hova. Mérje meg az A-tól B-ig terjedő távolságot, és jelölje meg ugyanazt a távolságot B-től a másik irányba haladva. A megjelölt pont az a végpont, amelyet keresel.
Mi a különbség a pKa és az ekvivalenciapont között?
A sav-bázis titrálás ekvivalenciapontja az a pont, ahol pontosan annyi savat vagy bázist adtak hozzá, hogy teljesen reagáljon a másik komponenssel. ... A pH a felezőponton, a titrálási görbe és az ekvivalencia pont felén lévő ponton egyenlő a gyenge sav pKa-jával vagy a gyenge bázis pKb-jével .
A félegyenérték pont a felezőpont?
A középpontot akkor érjük el, amikor elegendő titrálóanyag szabadul fel ahhoz, hogy az analit fele semlegesítse. A görbén ez a pont nagyjából a kezdőpont és az ekvivalenciapont felezőpontja, vagy ahol a görbe kiegyenlítődik.
Hogyan találja meg az egyenértékűséget?
Az egyes reagensek mólekvivalensének kiszámításához ossza el az adott reagens móljait a korlátozó reagens móljaival : Vegye figyelembe, hogy a nátrium-benzoát moláris egyenértékűsége 1. Ennek az az oka, hogy a nátrium-benzoát a korlátozó reagens. A feleslegben használt reagensek moláris ekvivalenciája nagyobb, mint egy.