Amikor 0,1 mol mno4 oxidálódik?
Pontszám: 4,4/5 ( 38 szavazat )Mivel a szükséges faradayok száma mindig egyenlő az oxidációs állapot változásával, ezért 1 mol MnO2-4 oxidációjához 96 500 C szükséges. Ezért 0,1 mol Mn2-4 oxidálásához csak 965 °C szükséges.
Ha 0,1 mol mno4 oxidálódik, akkor az elektromosság mennyisége szükséges az mno4 teljes oxidációjához mno4-vé?
Az egyenlet szerint 1 mól MnO 4 2 - 1F elektromos áramra van szükség. Így 0,1 mol MnO 4 - esetén 0,1 F elektromosság szükséges. 27.
Ha 0,1 mól MnO42⁻-t oxidálunk, akkor a MnO₄2⁻ teljes oxidációjához MnO₄⁻-vé szükséges villamos energia mennyisége?
= 0,1 F = 0,1 × 96500 = 9650 C .
Ha 0,1 mol cocl3 nh3 5-öt feleslegben lévő AgNO3-dal kezelünk, 0,2 mol AgCl-t kapunk, az oldat vezetőképessége megfelel?
Ha 0,1 mol CoCl_(3)(NH_(3))_(5) AgNO_(3) feleslegével kezelünk, 0,2 mol AgCl-t kapunk. Az oldat vezetőképessége megfelel a. Egy mól AgNO3 egy mól kloridiont csap ki.
Ha 0,1 mol mno4 2 oxidálódik, akkor az mno4 2 teljes mno4 oxidációjához szükséges villamos energia mennyisége 96500c B 2 96500c C 9650C D 96.50 C?
Mivel a szükséges faradayok száma mindig egyenlő az oxidációs állapot változásával, ezért 1 mol MnO2-4 oxidációjához 96 500 C szükséges. Ezért 0,1 mol Mn2-4 oxidálásához csak 965 °C szükséges.
Amikor "0,1 mol MnO_(4)^(2-)" oxidálódik, akkor a villamos energia mennyisége szükséges a teljes
Hány coulomb elektromosság szükséges 1 mol mno4 redukciójához mn2+-ra?
93×105C .
Mekkora töltés szükséges 1 mól mno4 redukciójához?
ahol Q jelöli a töltést, n a mólok száma és F Faraday értéke. Ezért azt mondhatjuk, hogy a helyes opció a (D), vagyis az 1 mól $MnO_{4}^{-}$ $M{{n}^{2+}}$-ra való redukálásához szükséges költség 4,825 dollár. \times {{10}^{5}}C$.
Mekkora töltés szükséges az mno4 mno2-re redukálásához?
1F . 3F .
Hány elektront adunk hozzá egy mól mno4 redukciójához?
Ezért 1 mol MnO-4 ion redukálásához 5 mol elektron szükséges).
Mekkora töltés van Coulomb-ban 14 g n3-ban?
Itt az N^3- 14 amu, tehát 1g-ion 14 gm. Ezért 6,022 × 10^23 ion = 6,022 × 10^23 × 1,6 × 10^-19 × 3 C = 2,89 × 10^5 C.
Hány coulomb szükséges 1 mol víz oxidációjához?
-2-ről 0-ra oxidálva 193000 Coulomb . Így a helyes opció a (B).
Hány mol elektronra van szükség ahhoz, hogy 1 mol mno4 redukáljon mno2-vé?
Ezért 5 mol elektronra van szükség 1 mol MnO−4-hez.
Mekkora elektromos töltés szükséges 1 mól cr2o7 redukciójához?
1×96500 C .
Hány coulomb elektromosság szükséges egy mól mno4 2 mno2 redukciójához?
5. 62×105C .
Hány coulomb szükséges 1 mol mno4 redukciójához Mn 2 -re?
28×105C .
Hány Faraday szükséges 1 mól mno4 2.2 Plus redukálásához?
Hány faraday kell ahhoz, hogy 1 mol MnO_4^(-) redukáljon Mn^(2+)-ra? 5 mol e-= 5 Faraday .
Hány elektronja van az mno4-nek?
jelöljön meg magányos párokat az atomokon Most már ismerjük a MnO 4 - ion központi atomját és alapvázlatát. Következő lépésként magányos párokat jelölünk az atomokon. Ne feledje, hogy a MnO 4 -ionban összesen 16 elektronpár van kötésként és magányos pár. A fenti vázlaton már 4 Mn-O kötés található.
Hány mol AgCl-t kapunk?
A helyes válasz ' 0,02 '.
Ha 1 mól cocl3 5nh3-at feleslegben lévő ezüst-nitrát oldattal kezelünk, 2 mól AgCl csapódik ki, a vegyület képlete?
A vegyület képlete [Co(NH3)5Cl]Cl2 Mivel 2 mol AgCl csapódott ki.
Az alábbi komplex kobalt közül melyiknek van a legalacsonyabb moláris vezetőképessége?
A komplex [CoCl3NH3 ] moláris vezetőképessége a legalacsonyabb, mivel nem ad iont a vizes oldatban.