Mi a kapcsolat a klór és az argon között?
Pontszám: 4,8/5 ( 4 szavazat )Mivel az argon a klórtól jobbra van, és ugyanabban az időszakban, az argon atomsugara kisebb, mint a klór atomsugara.
Mi a különbség az argon és a klór között?
Az argon egy semleges atom 18-as rendszámmal. ... A klór egy semleges atom 17-es rendszámmal. Elektronkonfigurációja 2 elektronból áll az első energiaszinten, 8-ból a másodikon és 7-ből a harmadikon. összesen 17 elektronra. De a harmadik energiaszint akár 8 elektront is tartalmazhat.
Miért nagyobb az argon, mint a klór?
Az argon mérete nagyobb, mint a klór , mivel az interelektronikus taszítások akkor kezdődnek, amikor az atom eléri az oktettjét .
Melyik a kisebb Cl vagy Ar?
Az argon mérete nagyobb, mivel az Ar-ban teljesen kitöltött pályák vannak, az elektronok közötti taszítások maximálisak, így az atomsugár hirtelen megnövekszik, ahogy a Cl-ről az Ar-ra haladunk.
Mi a klór szimbóluma és miért?
klór ( Cl ), kémiai elem, a halogén elemek második legkönnyebb tagja, vagy a periódusos rendszer 17. csoportja (VIIa csoport).
Elektronkonfiguráció Klór és argon
Mi a klór 5 felhasználási módja?
A klórnak számos ipari felhasználása is van. Beleértve az ömlesztett anyagok, például fehérített papírtermékek, műanyagok, például PVC és oldószerek, tetraklór-metán, kloroform és diklór-metán előállítását. Festékek, textíliák, gyógyszerek, antiszeptikumok, rovarirtó szerek és festékek készítésére is használják.
Melyik a nagyobb Cl vagy Ar?
Valójában a Cl atomsugara nagyobb, mint az Ar , mivel az Ar-ban lévő atommag nagyobb vonzást mutat.
A Cl vagy a K+ nagyobb?
A K+ effektív nukleáris töltése nagyobb, mint a Cl− , ami azt jelenti, hogy a legkülső elektronok nagyobb nettó pozitív töltést éreznek. Ez egy kicsit összenyomja az energiaszinteket, és kisebb lesz a káliumkation ion sugara. Ezért a klorid-anion nagyobb atomsugárral rendelkezik.
A K+ kisebb, mint az AR?
Magyarázat: SEMMILYEN atomok esetén ésszerűen az atomméret csökken egy perióduson keresztül, balról jobbra, ahogy a táblázattal nézünk, és NÖVEKEDIK lefelé egy csoporttal. ... Az anyaatomokat tekintve a kálium nagyobb lenne, mint az argon , ami kisebb, mint a klór.
Az argon elektronegatívabb, mint a klór?
A 3. periódusban a 11 protonos nátrium a legkevésbé elektronegatív elem, a klór pedig 17 protonnal a legelektronegatívabb elem. Azt várhatja, hogy az argon (18 elektronnal) a legelektronegatívabb elem a 3. periódusban.
A klórion nagyobb, mint az argon?
Magyarázat: A Cl-ion nagyobb, mint az Ar atom, mivel az egyszerű Cl-atom legkülső héjában 7 elektron van, de amikor eléri a nemesgáz konfigurációt, akkor a legkülső pályáján 8 e- van, így ennek az atomnak a mérete növekszik, ahogy eléri a nemesgáz konfigurációt. .
Miért van az argon atom sugara?
Ennek az az oka, hogy a protonok száma nő (a nátriumban 11, az argonban 18), így a nukleáris töltés nő . Ezért a külső héj pozitív magja és negatív elektronjai között megnő a vonzás, így az atomsugár (az atommag és a külső héj közötti távolság) csökken.
Amikor a klór elektront nyer, argon lesz belőle?
Amikor a klór egy elektront nyer, hogy -1 töltéssel kloridionná alakuljon , akkor az argon elektronelrendezésével végződik.
Miért kevésbé reakcióképes a bróm, mint a klór?
Mivel a bróm atomnak eggyel több héja van, mint a klóratomnak, nagyobb az árnyékolása , ami azt jelenti, hogy az atommag és az elektron közötti vonzás gyengébb.
Hány proton van a klórban?
Egy elem rendszáma határozza meg. A 17 protonból álló elem mindig klór lesz. Egy elem tömegszáma azonban változhat, ami azt jelenti, hogy különböző számú neutront tartalmazhat.
K+ nagyobb, mint P3?
Általában minél nagyobb az atomszám (több proton), annál nagyobb a nukleáris töltés, és annál szorosabban tartja az elektronokat az atommag. Mivel az 5 faj közül a kálium atomszáma a legmagasabb, a K+ lesz a legkisebb, míg a P3− a legnagyobb ionsugárral.
Miért nagyobb K, mint K+?
A K+ kationja akkor képződik, amikor a K elveszti ezt a legkülső egyetlen elektront, hogy elérje az alábbi „elektronikus konfigurációt”: A K+-ion legkülső elektronjai jelenleg a harmadik energiaszinten vannak, és mérete kisebb, mint a K-ioné . Ezért K nagyobb, mint K+.
Melyiknek nagyobb az atomsugár CL vagy CL?
A Cl⁻ mérete nagyobb, mint a Cl . A kloridban lévő elektronok száma 17 elektron. A negatív kloridion elektronkonfigurációja Cl: [Ne] 3s² 3p⁶ ... Az elektronok között taszítóerő van. Ezáltal a Cl⁻ sugara nagyobb, mint a Cl.
A K+ nagyobb, mint a Ca2+?
(d) a K+ nagyobb, mint a Ca2+ Izoelektronikus; A Ca2+-nak több protonja van az e- befelé húzáshoz.
Melyik entitás nagyobb S vagy S2?
(ii) Magyarázza meg, hogy az S2-ion sugara miért nagyobb, mint az S atomé . ... Ez az extra taszítás a szulfidionban megnöveli a vegyértékelektronok közötti átlagos távolságot, így a szulfidion körüli elektronfelhő nagyobb sugarú.
Melyik csoportnak van nagy atommérete?
Az atomi sugarak megjósolható módon változnak a periódusos rendszerben. Amint az alábbi ábrákon látható, az atomsugár egy csoportban felülről lefelé növekszik, és balról jobbra csökken egy perióduson keresztül. Így a hélium a legkisebb elem, a francium pedig a legnagyobb.
Melyik a legritkább elem a Földön?
A CERN ISOLDE atomfizikai létesítményét használó kutatócsoport először mérte meg az asztatin kémiai elem úgynevezett elektronaffinitását, amely a Föld legritkább természetben előforduló eleme.
Az arany a fő csoport eleme?
Az IB csoportba tartozó fémeket (réz, ezüst és arany) néha pénzverési fémeknek is nevezik. ... Az A-val jelölt oszlopokat (IA–VIIIA) főcsoportelemeknek nevezzük. Az elemek két fő csoportra is oszthatók, a fémekre és a nemfémekre.