Mi az a periódusos kezelés?
Pontszám: 4,3/5 ( 46 szavazat )A nátrium-perjodát oldatban használható szacharidgyűrűk nyitására a vicinális diolok között, két aldehidcsoportot hagyva ki . Ezt az eljárást gyakran használják szacharidok fluoreszcens molekulákkal vagy más címkékkel, például biotinnal történő jelölésére.
Mi a periódus díja?
A perjodátionban egy jódatom és négy oxigénatom van. Ezenkívül az IO 4 - ion teljes töltése -1 . A jód és az oxigén a periódusos rendszerben 7, illetve 6 csoportban található.
Hogyan készítsünk nátrium-perjodát oldatot?
Oldjunk fel nátrium-perjodátot (NaIO 4 ) (Sigma) 500 ml ionmentesített vízben 0,03 M (6,42 g) koncentrációban. Fénytől védeni kell. 2. Oldjunk fel 10 000 és 40 000 közötti molekulatömegű dextránt (Polysciences) a nátrium-perjodát oldatban keverés közben.
A nátrium-perjodát fényérzékeny?
MEGJEGYZÉS: A nátrium-metaperjodáttal kapcsolatos lépések fényérzékenyek , és borostyánsárga injekciós üvegben kell végrehajtani.
Mérgező a nátrium-perjodát?
P310 Azonnal forduljon TOXIKOLÓGIAI KÖZPONTHOZ/orvoshoz. H271 Tüzet vagy robbanást okozhat; erős oxidálószer. H314 Súlyos égési sérülést és szemkárosodást okoz. H372 Ismétlődő vagy hosszabb expozíció esetén károsítja a szerveket (pajzsmirigy).
Szén-szén kötések felszakítása periódussavval
Mit csinál a nátrium-perjodát?
A nátrium-perjodát oldatban használható szacharidgyűrűk nyitására a vicinális diolok között, két aldehidcsoportot hagyva ki . Ezt az eljárást gyakran használják szacharidok fluoreszcens molekulákkal vagy más címkékkel, például biotinnal történő jelölésére.
A nátrium-perjodát vízben oldódik?
Oldhatóság: Vízben (144 mg/ml 25°C-on), kénsavban, salétromsavban és ecetsavban oldódik. Olvadáspont: 300°C (bomlik)
Mi a perjodát oxidáció?
A perjodát oxidáció egy nagyon specifikus reakció az 1,2-dihidroxil (glikol) csoportok páros aldehid csoportokká történő átalakítására jelentős mellékreakciók nélkül , és széles körben használják a szénhidrátok szerkezeti elemzésében. 1-6 . _ Ha 1,4-glükánokra alkalmazzuk, ez a reakció felhasítja a C2–C3 kötést.
Mi a NaIO4 neve?
Nátrium-perjodát | NaIO4 – PubChem.
Milyen az IO4 alakja?
Ebben az összefüggésben mik a kötési szögek vagy i / o az io4 -ben? A molekuláris geometria tehát egy tetraéder, amelynek kötési szöge 109,5°. Az egyes párok azonban ezt az ideális szöget körülbelül 104°-ra torzítják.
Milyen elemek vannak az acetátban?
Mindegyik acetátcsoport 2 szén-, 3 hidrogén- és 2 oxigénatomot tartalmaz .
Mi a perbromát képlete?
Perbromat | BrO4 - - PubChem.
Mi az a naio4?
Alkoholok reakciói A nátrium-perjodát (NaIO 4 ) erős oxidálószer, amelyet főként 1,2-diolok (vicinális diolok) oxidatív hasítására használnak, és az alkohol szerkezetétől függően aldehideket és ketonokat képeznek.
Milyen a jód oxidációs állapota a h5io6-ban?
A perjodsav (/ˌpɜːraɪˈɒdɪk/per-eye-OD-ik) a jód legmagasabb oxosavja, amelyben a jód +7 oxidációs állapotban van.
Mi az a NaIO a kémiában?
Nátrium-hipojodid | NaIO – PubChem.
A NaI vizes?
A nátrium-jodid (kémiai képlet: NaI) egy ionos vegyület, amely fémnátrium és jód kémiai reakciójából képződik. Normál körülmények között fehér, vízben oldódó szilárd anyag , amely nátrium-kationok (Na + ) és jodid-anionok (I- ) 1:1 arányú keverékét tartalmazza kristályrácsban.
Mi az a Malaparade reagens?
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából. A szerves kémiában a Malaprade-reakció vagy a Malaprade-oxidáció egy glikol-hasítási reakció, amelyben a vicinális diolt perjodsavval vagy perjodátsóval oxidálják, hogy a megfelelő karbonil funkciós csoportokat kapják.
Mi az a vicinális diol?
A glikol, más néven vicinális diol, olyan vegyület, amely két -OH csoportot tartalmaz a szomszédos szénatomokon .
Mit csinál az oso4 egy reakcióban?
A szerves szintézisben az OsO 4 -et széles körben használják alkének vicinális diolokká történő oxidálására, két hidroxilcsoport hozzáadásával ugyanazon az oldalon (syn addíció). Lásd fent a reakciót és a mechanizmust. Ezt a reakciót katalitikussá (Upjohn-dihidroxilezés) és aszimmetrikussá (Sharpless aszimmetrikus dihidroxiláció) is tették.