Mi az a nitrilcsoport?
Pontszám: 5/5 ( 68 szavazat )A nitril egy szerves vegyi anyag, amely egy ciano funkciós csoportot (alegységet) tartalmaz, a CN - , amelyben a szén- és nitrogénatom hármas kötést tartalmaz, azaz C≡N - . A nitril általános kémiai képlete RCN, ahol R a szerves csoport.
Hogyan nevezzük a nitrilcsoportot?
- A nitrileket gyakran a megfelelő karbonsav közönséges neve alapján nevezik el. Ez úgy történik, hogy az -insavat vagy -oinsavat -onitrilre cseréljük. ...
- A karbonsav és nitril funkciós csoportot tartalmazó molekulák esetében a nitrilt "ciano" szubsztituensnek nevezik.
A nitril egy alkin?
A nitrilek elektronszerkezete nagyon hasonló az alkinekéhez , a fő különbség az, hogy a nitrogénen magányos elektronpárok vannak jelen. Az RCN kötési szöge a nitrilben és a nitrilben 180°, ami lineáris alakot ad a nitril funkciós csoportnak. ...
Mi a nitril reakció?
A nitrilek bromid és nátrium-cianid közötti S N 2 reakció során keletkeznek. 1 o Az amidok nitrilekké alakíthatók tionil-kloriddal (vagy más dehidratálószerrel, mint például P 2 O 5 vagy POCl 3 ) végzett dehidratálással.
A nitril kilépő csoport?
A fémorganikus addíció mechanizmusa Víz általi nukleofil támadás és protonátvitel után a nitrilből a nitrogén távozó csoportként távozik az ammóniából (NH 3 ) .
Gyors felülvizsgálat – Nitrilek és hidroxinitrilek
Miért rossz a távozó csoport?
Az alkoholokban hidroxilcsoportok (OH) vannak, amelyek nem jó kilépőcsoportok . Miért ne? Mivel a jó kilépő csoportok gyenge bázisok, a hidroxidion (HO–) pedig erős bázis. ... Ez az alkoholt alkil-bromiddá vagy alkil-kloriddá alakítja, és a halogenidek (lévén gyenge bázisok) nagyszerű kilépőcsoportok.
Hogyan lehet megszabadulni a nitril csoporttól?
Nitrilek redukciója hidrogénnel és fémkatalizátorral . A nitrilben lévő szén-nitrogén hármas kötés redukálható hidrogéngázzal való reakcióval is, különféle fémkatalizátorok jelenlétében. Az általánosan használt katalizátorok a palládium, platina vagy nikkel.
Mi a különbség a nitril és a cianid között?
Összefoglalás – Cián vs nitril A cianid és a nitril közötti legfontosabb különbség az, hogy a cianid kifejezés bármely cianocsoportot tartalmazó kémiai vegyületre utal , míg a nitril kifejezés minden olyan szerves vegyületet jelent, amely cianocsoportot tartalmaz.
Hogyan lehet a nitrilt amiddá alakítani?
A nitrilek amiddá alakításának legáltalánosabb módszere a nitrilek vízzel való részleges hidrolízise erős ásványi sav , például kénsav jelenlétében.
A nitril bázikus vagy savas?
A protonált nitril rendkívül savas , következésképpen nitrogéntartalma jóval alacsonyabb bázikus, mint az aniliné vagy aminé. A nitril nitrogén elektronpárja nagyon közel lakik az atommaghoz egy sp pályán, így nagyon megközelíthetetlen.
Melyik a legjobb reagens a nitril primerré alakítására?
A LiAlH4 és a nátrium/alkohol a legjobb reagensek a nitril primer aminná alakítására. A nitrilek redukcióval a megfelelő primer aminná alakíthatók.
Hogyan lehet a nitrilt aldehiddé alakítani?
A nitrileket aldehidekké is redukálhatjuk. A Stephen-aldehid szintézis során ón(II)-kloridot és sósavat használnak, hogy aldehidet állítsanak elő a kapott imínium-só hidrolízisével. Aldehidek hidrogéndonor segítségével is keletkezhetnek, amelyet egy imin in situ hidrolízise követ.
Hogyan lehet az aldehidet nitrillé alakítani?
Az alkohol vagy aldehid funkciós csoportokat tartalmazó szubsztrátumok imin intermedierek oxidációjával a megfelelő nitrilekké alakíthatók (B út) . Egy másik tipikus megközelítés az aldehidek oximokká történő átalakítását alkalmazza, amelyet dehidratációs reakció követ.
Az NC funkcionális csoport?
Szerves kémia illusztrált szójegyzéke - amid. Amid: (1) Funkciós csoport, amelyet az NC=O jellemez. ... Az amidot , amelynek karbonilcsoportja aminocsoporthoz és hidrogénatomhoz is kapcsolódik, formamidnak nevezzük (azaz hangyasav származéka).
Hogyan hidrolizálod a nitrilt?
A nitrilt híg sósavval visszafolyató hűtő alatt forraljuk . Ahelyett, hogy ammóniumsót kapna, ahogyan azt tenné, ha a reakció csak vizet tartalmazna, szabad karbonsavat állít elő. Például etánnitrillel és sósavval etánsavat és ammónium-kloridot kapunk.
Mi történik, ha redukálunk egy amidot?
Az amidok primer aminokká redukálhatók lítium-tetrahidridoalumináttal (LiAlH4) száraz éterben ( etoxietánban ) szobahőmérsékleten . ... Például, ha csökkenti az etanamidot, etil-amint kap. Egy általános egyenlet szögletes zárójelben hidrogénnel jó erre a szintre.
Hogyan jut el a karbonsavtól a nitrilig?
Savas hidrolízis A nitrilt híg savval, például híg sósavval visszafolyató hűtő alatt forraljuk . Karbonsav képződik. Például etánnitrilből kiindulva etánsavat kapunk. Az etánsavat le lehetett desztillálni a keverékből.
A nitril mérgező?
Bár nem erősen mérgezőek, mint a szervetlen cianidok vagy hidrogén-cianidok, a nitrilek általában mérgező anyagok , és megfelelő műszaki ellenőrzésekkel és egyéni védőfelszereléssel kell használni őket, az SDS 8. szakaszában (Expozíció ellenőrzése/egyéni védelem) ajánlottak szerint.
Biztonságosak a nitril kesztyűk?
A nitril kesztyű védi viselőjének kezét. A nitril anyag megvédi a viselő kezét minden szennyeződéstől , és megakadályozza, hogy a felhasználó bármilyen tárgyat vagy felületet szennyezzen, amihez hozzáér.
Mérgezőek a nitril kesztyűk?
Egy szintetikus gumikesztyű (nitril gumi) és 2 szintetikus polimer kesztyű (polivinil-klorid) mind a 3 tesztben nem volt mérgező , míg 5 szintetikus gumi különböző mértékű citotoxicitást mutatott, a teszttől függően.
A nitrilt csökkentheti NaBH4?
A NaBH 4 azonban nem elég erős redukálószer a nitrilek redukálásához . A nitrilben lévő szén-nitrogén hármas kötés redukálható hidrogéngázzal való reakcióval is, különféle fémkatalizátorok jelenlétében.
Redukálható-e a nitril LiAlH4-gyel?
Szerves kémia A nitrilek primer aminokká redukálhatók LiAlH 4 -gyel vagy aldehidekké, ha enyhébb redukálószert, például DIBAL-t használnak. Mint minden más redukciós reakcióhoz, savas vagy vizes feldolgozásra van szükség az ionos köztitermékek eltávolításához.
Miért erősebb a LiAlH4, mint a NaBH4?
De a LiAlH4 nagyon erős redukálószer, mint a NaBH4, mivel az Al-H kötés a LiAlH4-ben gyengébb, mint a BH kötés a NaBH4-ben. Ezáltal az Al-H kötés kevésbé stabil. Ennek oka az alumínium alacsony elektronegativitása a bórhoz képest.