Milyen tényezőktől függ az atomi polarizálhatóság?
Pontszám: 4,5/5 ( 48 szavazat ) A molekuláris orientáció, az atomsugár és az elektronsűrűség a három fő tényező, amelyek a következő módon befolyásolják a polarizálhatóságot: Az elektronok számának növekedésével a töltéseloszlás szabályozása a
Hatékony nukleáris töltés - Wikipédia
Milyen tényezők befolyásolják a polarizálhatóságot?
Tudnunk kell, hogy a polarizálhatóságot számos tényező befolyásolhatja, mint például a molekulaméret, az elektronok száma, a molekula orientációja és a diszperziós erők is . A polarizáció nem poláris atomok, molekulák és elektromosan töltött fajok közötti kölcsönhatás lehet.
Mi az atomi polarizálhatóság?
Az atomi polarizálhatóság az atomban elektromos tér hatására indukált dipólusmomentum, d = αE .
Milyen tényező befolyásolja egy bizonyos nempoláris molekula polarizálhatóságát?
A polarizálhatóságot befolyásoló tényezők Minél nagyobb az elektronok száma , annál nagyobb a polarizálhatóság. Minél nagyobb távolságra vannak az elektronok a magtöltéstől, annál nagyobb az atom polarizálhatósága.
Hogyan növekszik a polarizálhatóság?
Általában a polarizálhatóság növekszik , ahogy az elektronok által elfoglalt térfogat növekszik . Az atomokban ez azért fordul elő, mert a nagyobb atomok lazábban tartják az elektronokat, szemben a szorosan kötött elektronokkal rendelkező kisebb atomokkal. ... Hasonlóképpen, a nagyobb molekulák általában jobban polarizálódnak, mint a kisebbek.
Atompolarizálhatóság: mi ez és hogyan kell kiszámítani!
Mi a különbség a dipólusmomentum és a polarizálhatóság között?
A dipólusmomentum a pozitív és negatív töltések szétválasztása . ... A polarizálhatóság egy töltéseloszlás relatív tendenciája, mint egy molekula elektronfelhője, hogy egy külső elektromos tér hatására eltorzuljon normál alakjától, mint az elektromágneses hullámban.
Melyik a legerősebb IMF és miért?
A legerősebb intermolekuláris erő a hidrogénkötés , amely a dipól-dipól kölcsönhatások egy sajátos részhalmaza, amely akkor fordul elő, ha a hidrogén egy erősen elektronegatív elem (vagyis oxigén, nitrogén vagy fluor) közelében (hozzá kötődik).
Melyik elemnek a legmagasabb a polarizálhatósága?
Az ilyen atomok általában nagy elektronsűrűséggel rendelkeznek. Jó példa erre a gyakran emlegetett halogénatomok polarizálhatóságának tendenciája: a fluor a legkevésbé, míg a jód a leginkább polarizálható.
Milyen molekulák jellemzőek a magas polarizálhatóságra?
A polarizálhatóság az elektronsűrűség eltolódását jelenti egy atomban vagy molekulában, amikor az egy töltés közelébe kerül (pozitív vonz, negatív taszít). A nagyobb molekulák és molekulák, ahol a legkülső elektronok távolabb vannak az atommagtól , általában azok, amelyek a legkönnyebben polarizálódnak.
Melyek a polarizálhatóság különböző típusai?
A polarizáció típusai Ionos polarizáció : Ha olyan elemek, mint a NaCl és a KCl hozzájárulnak a relatív permittivitáshoz, ionos polarizáció lép fel. Ebben a polarizációban a nettó elektromos tér nulla. Orientációs polarizáció: Ez az anyag állandó dipólusmomentuma miatt következik be.
Mit jelent a nagy polarizálhatóság?
A magas polarizálhatóság azt jelenti, hogy az elektronfelhő könnyen torzulhat, vagy az elektronok könnyebben húzódnak el a központi atomtól . Nagyobb kovalens karakterű kötéseket alkotnak, mert az elektron tovább húzódik a két kötőmolekula között.
Hogyan számítják ki az elektronikus polarizálhatóságot?
A tértöltés polarizációjának egyenletéből ezután meghatározható, hogy egy anyagban a dielektromos polarizáció teljes mennyisége az elektronikus, orientációs és határfelületi polarizálhatóság összege, vagyis α=αc+α∞+α0 .
Mi a polarizálhatóság változása?
A polarizálhatóság úgy definiálható, hogy egy elektronfelhőt milyen könnyű torzítani egy külső elektromos tér . Mivel ao egy állandó, és R leegyszerűsíti: Az eredmény az, hogy a polarizálhatóságban változásnak kell bekövetkeznie a rezgés során ahhoz, hogy ez a rezgés rugalmatlanul szórja a sugárzást.
Miért növekszik lefelé a polarizálhatóság?
Mivel a polarizálhatóság az, amikor az atomok és ionok elektronfelhőkkel rendelkeznek, amelyek könnyen nagy torzuláson mennek keresztül, a nagyobb atomok jobban polarizálhatók, mint a kisebb atomok. Tehát a polarizálhatóság csoportonként növekszik, de egy perióduson keresztül csökken.
A GeBr4 vagy a SiCl4 jobban polarizálható?
Az antimon (Sb) a leginkább polarizálható , mivel vegyértékelektronjai vannak a legtávolabb az atommagtól, és a legkevésbé szorosan tartják őket. Sorolja fel a következő molekulákat a növekvő polarizálhatóság szerint: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4 és GeBr4! Magyarázza meg az érvelését. diszperziós és dipól-dipól erők.
A jód jobban polarizálható, mint a klór?
Két hatás létezik: (a) a nagyobb atomok jobban polarizálhatók, és (b) a nagyobb molekuláknak több elektronja van polarizálni. A polarizálhatóság az elektronfelhő könnyű torzítása. A jódatom nagyobb, mint a klóratom . ... Egy jódmolekula sokkal erősebb londoni diszperziós erőkkel bír, mint a klórmolekuláé.
Melyik ionnak van a legnagyobb polarizációs ereje?
A polarizációs teljesítmény a kationmérettől és a kationtöltéstől függ, így a nagyobb kationtöltés és az alacsonyabb kationméret nagyobb polarizációs teljesítményt nyújt. Az Al + 3 , tehát a legnagyobb polarizációs erővel rendelkezik.
Melyik az IMFA leggyengébb típusa?
Válasz: Londoni diszperziós erők , a van der Waal-erők kategóriájában: Ezek a leggyengébbek az intermolekuláris erők közül, és minden típusú molekula között léteznek, legyen az ionos vagy kovalens – poláris vagy nem poláris.
Melyik a leggyengébb IMF?
A diszperziós erő a leggyengébb az összes IMF között, és az erő könnyen megtörhető. A diszperziós erő azonban nagyon erőssé válhat egy hosszú molekulában, még akkor is, ha a molekula nem poláris.
Mely kötések a legerősebbek a leggyengébbekig?
A legerősebbtől a leggyengébb kötésig terjedő sorrend a következő: kovalens kötés > ionos kötés > hidrogénkötés > Van der Waals erők . Teljes válasz: A sorrend a legerősebbtől a leggyengébb kötésig: kovalens kötés > ionos kötés > hidrogénkötés > Van der Waals erők.
Miért fontos a polarizálhatóság?
A polarizálhatóság lehetővé teszi számunkra , hogy jobban megértsük a nem poláris atomok és molekulák, valamint más elektromosan töltött fajok, például ionok vagy dipólusmomentumú poláris molekulák közötti kölcsönhatásokat .
Mit jelent a dipólusmomentum változása?
A dipólusmomentum vektormennyiség, és a molekula és a fotonelektromos vektor orientációjától függ. A dipólusmomentum változik, ahogy a kötés tágul és összehúzódik . Ha minden molekula egy vonalba esik, mint egy kristályban, és a fotonvektor egy molekulatengely mentén mutat, például z.
Mi okozza a dipólusmomentumot?
A dipólusmomentumok akkor jönnek létre, amikor a töltés szétvál. Előfordulhatnak két ion között ionos kötésben vagy atomok között kovalens kötésben; a dipólusmomentum az elektronegativitás különbségeiből adódik . Minél nagyobb az elektronegativitás különbsége, annál nagyobb a dipólusmomentum.
Növekszik-e a polarizálhatóság az atommérettel?
Mivel az atommag vonzása a vegyértékelektronokon a leggyengébb, az elektronfelhő külső része könnyebben torzul, ha nagyobb az atom, mivel a vegyértékelektronok átlagosan távolabb vannak az atommagtól. Ezért a polarizálhatóság az atomsugár növekedésével növekszik .