A BR bróm?

A bróm egy Br szimbólummal és 35-ös rendszámmal ellátott kémiai elem. Ez a harmadik legkönnyebb halogén, szobahőmérsékleten füstölgő vörösesbarna folyadék, amely könnyen elpárolog, és hasonló színű gőzt képez.

Mely pályák ekvivalensek a homonukleáris molekulában?

Magyarázat: A közel azonos energiájú pályákat degenerált pályáknak nevezzük. A megadottak közül a π 2px és π 2py pályák egyenértékű energiájúak, ezért degenerált pályáknak nevezzük.

Hi poláris vagy nem poláris molekula?

Minden heteronukleáris kétatomos molekula nem poláris . Hidrogén-jodid (HI) Figyeljük meg a molekula szimmetriáját: Ha felosztjuk, a felső és az alsó, valamint a bal és jobb oldal nem egymás tükörképe. Azt is tudjuk, hogy a molekula poláris, mert a kötés poláris.

Melyek a tetratomikus molekulák példái?

Az ammónia és a kén-trioxid néhány példa a tetraatomos molekulákra. Az ammónia molekulaképlete NH3, a kén-trioxidé pedig SO3.

Mi a példa a háromatomos molekulára?

Az ózon, O ₃ egy példa egy háromatomos molekulára, amelyben minden atom azonos.

Mit jelent a Homonuclear?

: azonos magokból álló molekulához vagy ahhoz kapcsolódik .

Mi a három példavegyület?

A vegyületek példái közé tartozik a konyhasó vagy a nátrium-klorid (NaCl, egy ionos vegyület), a szacharóz (egy molekula), a nitrogéngáz (N ₂ , egy kovalens molekula), egy rézminta (intermetallikus) és víz (H ₂ O, a kovalens molekula).

Az oxigén többatomos molekula?

Minden olyan molekula , amely 2-nél több atomot tartalmaz, többatomos . ... Mindent, ami két vagy több atomból áll, molekulárisnak nevezzük, például oxigén (O2), nitrogén (N2), ózon (O3), szén-dioxid (CO2), metán (CH4), benzol (C6H6) nagyobbak, mint a rotaxán vagy a fehérjék vagy polimerek.

A h2+ ion homonukleáris vagy heteronukleáris?

A homonukleáris kétatomos molekulák közé tartozik a hidrogén (H ₂ ), az oxigén (O ₂ ), a nitrogén (N ₂ ) és az összes halogén. Heteronukleáris molekulák: A heteronukleáris molekulák egynél több elemből képződnek.

A szén-dioxid kétatomos molekula?

A szén nem kétatomos elem . A kétatomos elemek azok, ahol az elem két atomja egyesülve egyetlen molekulát alkothat.

Hány atom van a többatomos molekulákban?

A többatomos molekulák három vagy több atomból álló, elektromosan semleges csoportok, amelyeket kovalens kötések tartanak össze.

Miért tetraatom a foszfor?

A foszfor tetraéderes szerkezetben négy atomból álló molekulákként létezik. ... A nagyobb atomméret miatt P nem tud pi kötést kialakítani , ezért tetraatomos, amelyben minden P atom 3 másik P atomhoz kapcsolódik 3 szigma kötéssel.

Miből készül az elem?

Az elem tiszta anyag, és csak egyfajta atomból áll ; nem bontható le egyszerűbb anyagra.

Mi a két többatomos elem?

A periódusos rendszerben csak három többatomos elem található: szelén, foszfor és kén .

A CCl4 poláris vagy nem poláris molekula?

Bár a négy C-Cl kötés poláris a klór (3.16) és a szén (2.55) elektronegativitásbeli különbsége miatt, a CCl4 nem poláris , mivel a kötés polaritása a CCl4 szimmetrikus geometriai (tetraéderes) szerkezete miatt megszűnik. molekula.

Hi-nek van dipólusa?

Ebben az esetben a HCl, a HBr és a HI mind rendelkezik dipólusokkal , de úgy tűnik, hogy az LDF erők fontosabbak a forráspont meghatározásában, mint a relatív dipóluserők. A SO2 hajlított és poláris, míg az SO3, CH4 és CO2 mind nem poláris. ... Általában a dipólus-dipólus erők erősebbek, mint az LDF erők.

A HI kötés poláris kovalens kötés?

Hasonlóképpen, a jód elektronegativitása több, mint a hidrogéné. Tehát a jódatom nagyobb húzást fog kifejteni az elektronokra, mint a hidrogénatom. Ezért a HI kötés is poláris . Így mind a HF, mind a HI kötések poláris kovalens kötések.

Mik azok a degenerált pályák?

A degenerált pályák olyan pályák, amelyek energiája azonos . Minden atompályán legfeljebb két elektron lehet. Csak két elektron van az első héjban, mivel csak s atomi pályái vannak. A második héj összesen nyolc elektront tartalmazhat egy s és három p atompályán.

Az alábbi atompályák közül melyiknek a legnagyobb az energiája?

Mi az a degenerált molekulapálya?

Degenerált pályák meghatározása: Az azonos energiaszintű elektronpályákat degenerált pályáknak nevezzük. ... Hund szabálya szerint a degenerált pályák egyenletesen megtelnek, mielőtt az elektronok magasabb energiaszintekre telnek.