A benzol stabilabb, mint a ciklohexatrién?
Pontszám: 4,3/5 ( 20 szavazat )Használja a hidrogénezés hőjét annak bizonyítására, hogy a benzol stabilabb, mint a „ciklohexatrién” esetében várható. adja meg a benzol szén-szén kötéseinek hosszát, és hasonlítsa össze ezt a hosszt más szénhidrogénekben található kötésekkel.
Miért stabilabb a benzol, mint a ciklohexatrién?
A pi elektronok delokalizációja hozzájárul a benzol stabilizációs energiájához. Ez a rezonancia többletenergiája azt jelenti, hogy a benzol hidrogénezési energiája alacsonyabb, -208 kJ/mol , és stabilabb a vártnál.
A ciklohexatrién ugyanaz, mint a benzol?
Az elsődleges különbség a benzol és a kitalált 1,3,5-ciklohexatrién vegyület között a kötés hossza. A ciklohexatrién váltakozó egyes és kettős kötéseket tartalmaz, és várható, hogy a kettős kötések lényegesen rövidebbek, mint az egyszeres kötések. A benzolban azonban minden kötés azonos hosszúságú.
Melyik a stabilabb a ciklohexán vagy a benzol?
A benzol stabilabb, mint a ciklohexán. Ennek az az oka, hogy a ciklikus konjugált diének (alternatív egyszeres és kettős kötések) stabilabbak a rezonancia miatt, míg a ciklohexánt nem stabilizálja a rezonancia, ezért kevésbé stabil.
Melyik stabilabb, mint a benzol?
A ciklohexán stabilabb, mint a benzol. Hidrogénezési hő nem szükséges.
Miért kevésbé reakcióképes a benzol, mint a ciklohexén?
Mitől stabil a benzol?
A benzol molekuláris pályái Tudjuk, hogy a benzol sík, hatszögletű szerkezetű, amelyben az összes szénatom sp 2 hibridizált, és az összes szén-szén kötés egyenlő hosszúságú. ... Ahogy az várható volt, a konjugáció jelentős stabilitásnövekedést hoz létre 1,3,5-hexatriénben, de nem annyira, mint a benzolban.
Mi a benzol hidrogénezési hője?
A benzol három kettős kötést tartalmaz, így a hidrogénezési hője -360 kJ/molra számíthat. Mért hidrogénezési hője mindössze -208 kJ/mol . A benzol a vártnál 152 kJ/mol értékkel stabilabb. Ezt a különbséget rezonanciaenergiának nevezzük.
A ciklohexán stabilabb, mint a ciklohexatrién?
A ciklohexatrién kevésbé stabil a benzol rezonanciaenergiája miatt. A rezonancia energiát a konjugált rendszer extra stabilitásaként határozzák meg az izolált kettős kötésekhez képest. A ciklo-hexatrién hidrogénezési hője háromszor nagyobb, mint a ciklohexáné. Ez a hő 36 Kcal/mol-al több, mint a benzol ∆Hh értéke.
Mi a stabilabb a ciklohexán vagy a hexán?
Mivel a ciklohexán molekulák szorosan egymásra épülnek, a molekuláris kölcsönhatások sokkal erősebbek, mint a hexáné . Ezért a kötések felszakításához és elpárologtatásához szükséges energia sokkal magasabb. Ezért a ciklohexánnak magasabb a forráspontja.
Miért stabilabb a ciklohexán, mint a ciklohexén?
Egy másik különbség a ciklohexán és a ciklohexén között az, hogy a ciklohexán viszonylag stabil , így kevésbé reakcióképes, míg a ciklohexén viszonylag instabil, így a gyűrűszerkezetben kettős kötés jelenléte miatt reakciókon mehet keresztül.
Miért nem tekintik a benzolt triénnek?
Válasz: A benzol összes szén-szén kötése azonos hosszúságú , és a pi-elektron rendszer folytonos és egyenletes eloszlású... tehát. zárja le a kérdésre adott összes többi választ, mondván, a ciklohexa-1,3,5-trién a benzol szisztematikus vagy akár IUPAC neve: nem az.
Miből készül a benzol?
A benzol egy szerves kémiai vegyület, amelynek molekulaképlete C 6 H 6 . A benzolmolekula hat szénatomból áll, amelyek síkgyűrűben kapcsolódnak egymáshoz, és mindegyikhez egy-egy hidrogénatom kapcsolódik . Mivel csak szén- és hidrogénatomot tartalmaz, a benzol szénhidrogénnek minősül.
A benzol trién?
Mivel a benzol molekulaképlete C6H6, feltételezhető, hogy szerkezete ciklohexa -1,3,5-trién , mivel a szén 4 kötést képez.
A nagyobb rezonancia stabilabbat jelent?
A rezonancia egy mentális gyakorlat és módszer a kötés Valence Bond elméletében, amely leírja az elektronok delokalizációját a molekulákon belül. ... Az a molekula , amelynek több rezonanciaszerkezete van , stabilabb , mint egy kevesebb . Egyes rezonanciastruktúrák kedvezőbbek, mint mások.
A benzol termikusan stabil?
A benzol azonban rendkívüli mértékben, 36 kcal/mol-tal stabilabb a vártnál . ... Ez a teljesen kitöltött kötőpályák vagy zárt héj adja a benzolgyűrű termodinamikai és kémiai stabilitását, ahogyan a töltött vegyértékhéj oktett is stabilitást biztosít az inert gázoknak.
Miért növeli a delokalizáció a stabilitást?
A töltés delokalizációja stabilizáló erő , mert az energiát nagyobb területen terjeszti el, nem pedig egy kis területre korlátozza . Mivel az elektronok töltések, a delokalizált elektronok jelenléte extra stabilitást ad a rendszernek egy hasonló rendszerhez képest, ahol az elektronok lokalizáltak.
A cikloalkánok stabilabbak, mint az alkánok?
Reakciók. Az egyszerű és a nagyobb cikloalkánok nagyon stabilak , mint az alkánok, reakcióik, például a gyökös láncreakciók, olyanok, mint az alkánok. A kis cikloalkánok – különösen a ciklopropán – a Baeyer-törzs és a gyűrűs törzs miatt kisebb stabilitásúak.
Hogyan lehet megkülönböztetni a ciklohexánt és a hexánt?
A hexán és a ciklohexán közötti legfontosabb különbség az, hogy a hexán egy aciklusos alkán, míg a ciklohexán egy gyűrűs szerkezetű ciklikus alkán . Mindkettőnek hat szénatomja van, de eltérő számú hidrogénatom. Ez molekulaszerkezetük és egyéb tulajdonságaik eltéréséhez vezet.
A hexén és a ciklohexán izobárok?
Nem, ezek nem izomerek . A ciklohexán molekulaképlete C6H12 , de a hexénben kettős kötés van jelen, ami a molekulaképletet C6H11 - vé teszi. ... Az izomerek azok a vegyületek, amelyek molekulaképlete azonos, de szerkezetük eltérő.
Az alábbiak közül melyik nem megfelelő a benzolra?
Válasz: Bár a benzol három kettős kötést tartalmaz, általában nem megy keresztül addíciós reakción , mivel aromás, és a három kettős kötés konjugálódik és delokalizálódik.
Miért rossz a Kekule szerkezete?
A benzolban a szén-szén kötések mindegyike egyenlő. Ezért az alább látható Kekule-struktúra a benzol helytelen ábrázolása. Ez helytelen, mert azt sugallja, hogy a benzolban két különböző típusú szén-szén kötés található, egy szén-szén kettős kötés és egy szén-szén egyszeres kötés .
Mely szabad gyökök a legstabilabbak?
Ezért a legstabilabb szabad gyök a benzil-szabad gyök .
Mekkora a benzol égéshője?
A kérdés szerint a benzol égéshője = -780K .
Hogyan találja meg a benzol hidrogénezési hőjét?
- Legyen a kettős kötésre jutó hidrogénezési hő =x kcal mol−1.
- ∴ A benzolgyűrű három kettős kötésének hidrogénezésekor keletkező összes hő =3x cal mol−1.
- De a tényleges hőfejlődés = 49. 8 kcal mol−1 és rezonancia energia =36. 0 kcal mol−1.
- vagy x=28. 6 kcal mol−1.
Miért exoterm a hidrogénezési hő?
A kettős kötés hidrogénezése termodinamikailag kedvező reakció, mert stabilabb (alacsonyabb energiájú) terméket képez. Más szavakkal, a termék energiája kisebb, mint a reaktáns energiája ; így exoterm (hő szabadul fel).