Intermolekuláris erők hidrogén-szulfidban?
Pontszám: 4,3/5 ( 11 szavazat )A H2S, H2Se és H2Te dipól-dipól intermolekuláris erőket , míg a H2O hidrogénkötést mutat. Ebben az esetben a víz hidrogénkötése erősebb, mint a H2Te diszperziója.
A hidrogén-szulfidnak van hidrogénkötése?
Vegyük például a hidrogén-szulfidot, a H2S-t, egy olyan molekulát, amely ugyanolyan alakú, mint a víz, de nem tartalmaz hidrogénkötéseket . ... Bár az N–H vagy az O–H csoportok képesek hidrogénkötést kialakítani más molekulákkal, az S–H csoportok erre nem képesek.
Milyen intermolekuláris erők hatnak két hidrogén-szulfid molekula között?
(a) H2S molekula: A VSEPR elmélet szerint ez azt jelenti, hogy a molekula alakja meggörbült, és az aszimmetrikus alakja miatt a molekula poláris. Az intermolekuláris erők, amelyekben a poláris molekulák részt vesznek, dipól-dipól erők .
Milyen erők tartják össze a hidrogén-szulfidot?
15) A vízmolekulák hidrogénkötéseket, míg a hidrogén-szulfid (H2S) molekulák dipólus erőket tapasztalnak.
Miért van a hidrogén-szulfidnak dipólus-dipólus ereje?
A H2S dipól-dipól intermolekuláris erőket mutat. A kén elektronegatívabb, mint a hidrogén , és enyhén polárissá és hajlított alakúvá teszi a molekulát. A molekula hajlított alakja miatt a kötési dipólusmomentumok vektoriális összege nem nullát eredményez.
Intermolekuláris erők és forráspontok
Mi a legerősebb intermolekuláris erő?
A legerősebb intermolekuláris erő a hidrogénkötés , amely a dipól-dipól kölcsönhatások egy sajátos részhalmaza, amely akkor fordul elő, ha a hidrogén egy erősen elektronegatív elem (vagyis oxigén, nitrogén vagy fluor) közelében (hozzá kötődik).
Melyik a legerősebb intermolekuláris erő a hidrogén-szulfidban?
A hidrogénkötéseket erősen elektronegatív atomok okozzák. Csak a hidrogén és az oxigén, a fluor vagy a nitrogén között fordulnak elő, és a legerősebb intermolekuláris erők.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő várható hidrogén-szulfidban H2S )?
A válasz A. A hidrogén-szulfidnak londoni diszperziós és dipólus-dipól erői is vannak.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a metánban?
A CH4 molekulák sem rendelkeznek állandó dipól-dipól vonzással, mivel a szénhez kötődő fajok mindegyike azonos, a CH4 pedig tetraéderes alakú. Ezért a CH4 molekulák közötti legerősebb intermolekuláris erők a Van der Waals erők .
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a CH2Cl2-ben?
Ezért a CH2Cl2 kölcsönhatásba lép a H2O-val a dipól-dipól erők révén, míg a CCl4 csak dipólus/indukált dipóluserők vagy LDF-ek révén lép kölcsönhatásba a vízzel, ami gyengébb lenne. Ennek eredményeként a CH2Cl2 jobban oldódik.
Milyen típusú intermolekuláris erők léteznek a HBr és a H2S között?
Dipólus - dipólus erők - A poláris molekulák által kifejtett intermolekuláris erő, amelyben az egyik dipólus pozitív vége egy másik poláris molekula negatív végét vonzza. pl. HBr & H2S.
Milyen típusú intermolekuláris erők léteznek a Cl2 és a CCl4 között?
A papír mögötti és előtti két C-Cl kötésdipólusnak egyenlő és ellentétes eredője van az elsővel. Mivel a kötési dipólusok egyenlőek és ellentétes irányúak, megszűnnek. A CCl4 egy nem poláris molekula. Legerősebb intermolekuláris erői a londoni diszperziós erők .
Milyen kötés az a H2S?
A hidrogén-szulfid egy kovalens vegyület , amely 2 hidrogénatomból áll, amelyek egy központi kénatomhoz kapcsolódnak.
Miért nincs hidrogénkötés a H2S-ben?
A H2S molekulában azonban a kén központi atomja kevésbé elektronegatív és nagyobb méretű , így nem képes intermolekuláris hidrogénkötést létrehozni. Ezért a H2S molekula nem létezhet folyékony formában.
Melyek a leggyengébb kötvények?
Az ionos kötés általában a leggyengébb a valódi kémiai kötések közül, amelyek az atomokat atomokhoz kötik.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a ch3cl-ben?
Az erős intermolekuláris erők a hidrogénkötés , a dipól-dipól erők és az ion-dipól erők.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a CH2O-ban?
A CH2O és a CH3OH poláris, tehát a legerősebb IMF-jük a dipólus – dipólus ; azonban a CH3OH képes hidrogénkötést kötni, míg a CH2O nem, ezért a dipólus-dipólus erői erősebbek.
Mi a leggyengébb intermolekuláris erő?
A diszperziós erő a leggyengébb az összes IMF között, és az erő könnyen megtörhető. A diszperziós erő azonban nagyon erőssé válhat egy hosszú molekulában, még akkor is, ha a molekula nem poláris.
Melyik a nagyobb viszkozitású H2S vagy H2o?
A vízmolekulák hidrogénkötéseket, míg a hidrogén-szulfid (H2S) molekulák dipóluserőket tapasztalnak. ... e) A víz viszkozitása magasabb a H2S-hez képest. 15. Az etil-éter molekulák csak londoni diszperziós erőket fejtenek ki, míg a hidrogén-szulfid (H2S) molekulák dipólus erőket.
Az alábbiak közül melyik a legerősebb intermolekuláris vonzáserő?
A dipól-dipól kölcsönhatások a legerősebb intermolekuláris vonzási erők.
Mekkora az intermolekuláris erő, amely a magnéziumion és a hidrogén-szulfid között létezik?
ion-dipól . A magnéziumion tartós pozitív töltéssel rendelkezik.
Az F2-nek vannak dipól-dipólus erői?
3) Az F2, Cl2, Br2 és I2 nem poláris molekulák, ezért londoni diszperziós erővel bírnak a molekulák között. ... A propanon poláris molekula (a poláris C=O kötés miatt), ezért a molekulák között dipól-dipól erők lépnek fel .
A CCl4-nek vannak dipól-dipól erői?
Amint azt fentebb a CCl4-nél tárgyaltuk, a C-CL rendelkezik bizonyos dipólusmomentummal, és poláris jellegű, de a CCl4 molekula összességében nem poláris jellegű, mivel a CCl4 molekula nettó dipólusmomentuma nulla . ... Az elektronegativitás és az aszimmetrikus geometria különbsége miatt ezek a molekulák polárissá válnak.
Milyen típusú intermolekuláris erők léteznek folyadékokban?
Az intermolekuláris kölcsönhatások három fő típusa a dipól-dipól kölcsönhatás , a londoni diszperziós erők (ezt a kettőt gyakran nevezik együttesen van der Waals-erőknek) és a hidrogénkötések.