Általában a bór-trihalogenidek?
Pontszám: 4,8/5 ( 21 szavazat )A bór-trihalogenidek (BX3) elektronhiányos vegyületek, így Lewis-savként működnek.
Miért működnek a bór-trihalogenidek Lewis-savként?
A bór-trihalogenideknek csak 6 elektronjuk van a legkülső pályán, és ezért egy hiányos oktett. Ezért képes elfogadni egy elektronpárt az oktett befejezéséhez , és így Lewis-savként működik. A Lewis-savak azok, amelyek elektronpárt tudnak fogadni.
Mik azok a bór-trihalogenidek?
A bór-trihalogenidek, a BX3, trigonális síkmolekulák , amelyek (sp) 2 hibridizáltak . Az X-B-X szögek 120°-osak. A bór-trihalogenidek erős Lewis-savak; azonban a relatív saverősségek sorrendje ellentétes a halogénatomok elektronegativitásai és atomi méretei alapján várhatóval.
Mi nem igaz a bórra?
A bór-trihalogenidek nem hidrolizálhatók könnyen .
Miért növekszik lefelé a bór-trihalogenidek savassága?
A bór-trihalogenidek saverősségének sorrendje a visszakötés alapján határozható meg. A visszakötés miatt az elektronsűrűséget a kitöltött pályák visszaküldik a bóratomhoz. ... Végül, a visszakötés mértékének csökkenése a Lewis-savtartalom növekedését eredményezi .
JELLEMZŐ KÜLÖNBSÉGEK A BÓR-TRIHALIDEK ÉS ALUMÍNIUM-TRIHALIDEK SZERKEZETÉBEN
Melyik a legerősebb sav a bór-trihalogenidekben?
A bórhalogenidek Lewis-savassága Az ilyen mérések a következő sorrendet mutatták ki a Lewis-savasság tekintetében: BF 3 < BCl 3 < BBr 3 (más szóval, a BBr 3 a legerősebb Lewis-sav).
Könnyen hidrolizálhatók a bór-trihalogenidek?
A bór-trihalogenidek nem hidrolizálhatók könnyen .
Mi a bór legkeményebb vegyülete?
Megjegyzés: Mindig ne feledje, hogy a bór-nitrid a bór legkeményebb vegyülete.
Mi a neve a BF3-nak?
Bór-trifluorid | BF3 – PubChem.
Miért kovalens természetű bór-halogenidek?
Mivel erős Lewis-savak , a bór-halogenidek savkatalizátorként működnek számos fontos szerves reakcióban. ahol rAB a kötés hossza, rA és rB az A és B atomok kovalens egyes kötési sugarai, χA és χB pedig ezen atomok elektronegativitásai.
Miért erős Lewis-sav a bór?
A bór és más triel centrumok erős Lewis-sav tulajdonságai elektronszerkezetük eredménye . ... Ez a helyzet (1. séma) a vizsgált molekulára merőleges irányban a triel centrumok erős elektronelfogó tulajdonságaihoz vezet.
Melyik bór-halogenid savasabb?
Általában az elektronegativitás növekedésével a savas karakter növekszik, de a bórhalogenidek esetében a BI3 a legsavasabb, azaz a legerősebb Lewis-sav. Ennek az az oka, hogy BF3 esetén az F atomtól a bórhoz visszafelé elektrondonáció történik.
Miért savasak a bór-halogenidek?
A vegyértékhéjában lévő három elektront minden halogénatomnak adományozza, hogy BX3-at képezzen. Ez azt jelenti, hogy a bórnak három üres p-pályája van, ahol új elektronokat tud fogadni, és így Lewis-savként működik.
Miért keletkeznek bór- és alumínium-halogenidek?
Mindkét halogenid (MX3) képes elektronokat fogadni egy donortól, hogy kiegészítse oktettjét . Mind a bór, mind az alumínium trihalogenideiben (MX3) hat elektront tartalmaz a vegyértékhéjában. ... Az oktett teljessé tételéhez egy magányos elektronpárt fogadnak el, amely Lewis-savként működik.
Miért csökken a visszakötés a csoporton belül?
A visszakötés csökkenti a halogéncsoportot. Ami a saverősséget illeti, az ie$B{{F}_{3}},BB{{r}_{3}}$ stb. Lewis-savak, mivel a központi atomnak nincs elektronpárja. Tehát amikor a visszakötés hatékony, az elektronhiány kompenzálódik, és a Lewis-sav karaktere csökken.
Miért használják a BF3-at katalizátorként?
Erős Lewis-savként a BF3 katalitikus tulajdonságait olyan reakciókban használják, mint az aromás szénhidrogének alkilezése , fenol- és epoxigyanták polimerizációja, valamint egyéb izomerizációs, észterezési és kondenzációs reakciók.
Mire használható a bór-trifluorid?
A bór-trifluorid színtelen, erős szagú gáz, amely nedves levegőben sűrű, fehér gőzöket képez. Polimerizációs reakciók katalizátoraként , forrasztási folyasztószerekben és száloptikában, valamint magnézium tűzoltóanyagaként használják.
Van a gyémántnál keményebb anyag?
A moissanit, a természetben előforduló szilícium-karbid majdnem olyan kemény, mint a gyémánt. Ritka ásvány, amelyet Henri Moissan francia kémikus fedezett fel 1893-ban az arizonai Diablo Canyonban található meteorkráter kőzetmintáinak vizsgálata közben. A hatszögletű bór-nitrid 18%-kal keményebb, mint a gyémánt .
Melyik a legkeményebb vegyület?
A gyémánt az eddigi legkeményebb ismert anyag, Vickers-keménysége 70-150 GPa tartományba esik. A gyémánt magas hővezető képességgel és elektromos szigetelő tulajdonságokkal rendelkezik, és nagy figyelmet fordítottak ennek az anyagnak a gyakorlati alkalmazására.
Hogyan készül a bór-nitrid?
A bór-nitridet szintetikus úton állítják elő. A hatszögletű bór-nitridet bór-trioxid (B 2 O 3 ) vagy bórsav (H 3 BO 3 ) ammóniával (NH 3 ) vagy karbamiddal (CO(NH 2 ) 2 ) nitrogénatmoszférában történő reagáltatásával állítják elő: B 2 O 3 + 2 NH 3 → 2 BN + 3 H 2 O (T = 900 °C) B(OH) 3 + NH 3 → BN + 3 H 2 O (T = 900 °C)
Melyik nitrogén-trihalogenidek a legkevésbé bázikusak?
Mivel a fluor a legelektronegatívabb, az elektronsűrűséget maga felé vonja, így a nitrogénatom nehezen tudja átadni a magányos elektronpárt. A csoport lefelé, ahogy az elektronegativitás csökken, a bázikusság nő. Így az NF3 a legkevésbé bázikus nitrogén-trihalogenid.
Miért erősebb a pf3 Lewis-sav, mint a pi3?
Mint fentebb említettük, a foszfor vegyértékhéjában üres d pálya van az elektronok befogadására. Ezenkívül a halogenidek elektronegativitása csökken, ha F<Cl<Br<I. Tehát a fluor erősebb affinitást mutat az elektronokhoz, így a PF 3 erősebb Lewis sav, míg a PI 3 a leggyengébb lewis sav.
A BCl3 hidrolizálható?
A BCl3 egy elektronhiányos molekula. könnyen elfogad egy elektronpárt a vízből, és így a BCl3 hidrolízisen megy keresztül , és bórsavat (H3BO3) és HCl-t képez.