Egy bróm atomban?
Pontszám: 4,4/5 ( 21 szavazat )A bróm egy Br szimbólummal és 35-ös rendszámmal ellátott kémiai elem. Ez a harmadik legkönnyebb halogén, szobahőmérsékleten füstölgő vörösesbarna folyadék, amely könnyen elpárolog, és hasonló színű gőzt képez. Tulajdonságai a klór és a jód tulajdonságai között közepesek.
Mit tartalmaz egy bróm atom?
Magyarázat: A periódusos rendszerben 35 atomszáma, 35 eleme van, és így 35 proton van az összes atomjának magjában.
Mi a töltése egy bróm atomnak?
35 proton = 35 elektron. De a -1 töltésű bróm anionnak van egy extra elektronja, tehát 35+1 = 36 elektron .
Milyen a bróm szerkezete?
A bróm elektronkonfigurációja [Ar]4s 2 3d 10 4p 5 , a negyedik és legkülső héj hét elektronja valenciaelektronjaként működik.
A bróm atomnak vannak elektronjai?
A bróm atomok 35 elektronból állnak, és az elektronhéj szerkezete [2, 8, 18, 7], atomi kifejezés szimbólummal (kvantumszámok) 2 P 3 / 2 .
Bohr-Rutherford diagram a brómhoz (Br)
A bromid A BR?
A bromidion a bróm elem negatív töltésű formája (Br − ), amely a periódusos rendszer halogéncsoportjába tartozik.
A bróm pozitív vagy negatív ion?
A bróm rendszáma 35, ami azt jelenti, hogy 35 proton van az atommagjában. Egy semleges bróm atomnak is 35 elektronja lenne. Ahhoz, hogy egy brómatom 1-bromidionná váljon, további elektront kell nyernie. Az extra vegyértékelektron negatív töltést ad neki.
Milyen színű a bróm?
Fizikai és kémiai tulajdonságok A szabad bróm egy vörösesbarna folyadék, amelynek gőznyomása szobahőmérsékleten érezhető. A brómgőz borostyánsárga színű.
A bróm káros az emberre?
A brómgáz belélegzése köhögést, légzési nehézségeket, fejfájást, nyálkahártya irritációt (a szájban, orrban stb.) okozhat, szédülést vagy könnyezést okozhat. Ha brómfolyadék vagy gáz kerül a bőrére, bőrirritációt és égési sérüléseket okozhat .
Mi a bróm leggyakoribb ionja?
A bróm (Br) nagy valószínűséggel bromidiont (Br−) alkot. Mivel negatív töltésű, anion. Tudjuk, hogy a bróm alkotja ezt az iont, mivel a bróm a periódusos rendszer 7A csoportjában található.
A bróm atom vagy ion?
A bróm lehet izotóp, ion vagy semleges atom.
Miért fontos a bróm az emberek számára?
A bróm, vegyjele Br és atomszáma 35, egy vörösesbarna folyadék, amelyet olyan kulcsfontosságú alkalmazásokban használnak, mint a vízkezelés , a higanykibocsátás csökkentése, a tűzbiztonság, az energiatárolás és -termelés, a gyógyszerek és a jobb minőségű gumi gyártása.
Miért mérgező a bróm?
A bróm folyékony állapotban maró hatású az emberi szövetekre, gőzei irritálják a szemet és a torkot. A bróm gőzök belélegezve nagyon mérgezőek . ... Élelmiszeren és ivóvízen keresztül az ember nagy dózisú szervetlen brómot szív fel. Ezek a brómok károsíthatják az idegrendszert és a pajzsmirigyet.
Honnan kapta a bróm a nevét?
A brómos történet a 24 éves Antoine-Jérôme Balard diákkal kezdődött. ... Amikor rájöttek, hogy kémiailag hasonló a klórhoz és a jódhoz, a bróm nevet javasolták a görög bromos szó alapján, amely bűzt jelent .
Mi a bróm 82 elemjelölése?
Bróm-82 | BrH – PubChem.
A bróm só?
Ehelyett a brómot általában a nagyon nem reakcióképes bromidsókban találják meg – nagyjából ugyanúgy, mint a mérgező zöldgáz klórt az unalmas nátrium-kloridban, a konyhasóban. ... Ma a brómot ipari méretekben vonják ki az elemben különösen gazdag sós tavakból, mindenekelőtt a Holt-tengerből.
Mik a bróm fizikai tulajdonságai?
A bróm fizikai tulajdonságai Olvadáspontja –7,2°C, 19°F, 266 K, forráspontja 58,8°C, 137,8°F, 332 K. A relatív atomtömeg 79,904, sűrűsége (g cm-3) 3,1028. Egy elem megjelenése vörösesbarna, szilárd állapotban fémes fényű.
Milyen színű a brómos víz?
A brómos víz a bróm narancssárga oldata . Alkénnel összerázva színtelenné válik. Az alkének elszínteleníthetik a brómos vizet, de az alkének nem.
Mi a bróm pH-ja?
A bróm pH-ja alacsony, körülbelül 4 , és a brómtabletták használata lassan csökkenti a pH-t és a lúgosságot az idő múlásával, amihez egy alapvegyszer hozzáadása szükséges a pH és a lúgosság növeléséhez. Ugyanez mondható el a klórtablettákról is, amelyek pH-ja még alacsonyabb, 3 körüli.
Milyen színű a brómos oldat?
> A bróm egy Br szimbólummal és 35-ös rendszámmal ellátott kémiai elem. Ez a harmadik legkönnyebb halogén, és szobahőmérsékleten füstölgő vörösesbarna folyadék (olvad -7,2 °C-on, forráspontja 58,8 °C-on), amely könnyen elpárolog, és képződik. hasonló színű gáz, míg a brómos víz a bróm narancssárga oldata.
Mi az egyetlen lehetséges töltés egy brómion számára?
Például a semleges bróm atom 35 protonból és 35 elektronból egy elektront nyerhet, hogy 36 elektront biztosítson számára. Ez 35 protonból, 36 elektronból és 1-töltésű aniont eredményez.
Hogyan nevezzük a brómiont?
Leírás. A bromid halogenid anion és egyatomos bróm. Ez egy hidrogén-bromid konjugált bázisa. ChEBI. A hidrogén-bromid sói, HBr, amelyek brómatomja 1-oxidációs állapotban van. (
Mi történik, ha a bróm atom ionná válik?
Pozitív ion képződik . A bróm atommag negatív töltést kap. A bromidion nagyobb, mint a bróm atom. A bróm atomszáma eggyel csökken.