Hogyan befolyásolják az intermolekuláris vonzási erők a párologtatást?
Pontszám: 4,5/5 ( 11 szavazat )Ha a molekulákat erős intermolekuláris erők tartják szorosan össze, akkor kevés molekulának lesz elegendő kinetikus energiája ahhoz, hogy elváljon egymástól. Folyékony fázisban maradnak, és a párolgási sebesség alacsony lesz. ... Kiszabadulnak a folyékony fázisból, és nagy lesz a párolgási sebesség.
Hogyan befolyásolják az intermolekuláris erők a párolgási hőt?
Minél erősebbek az intermolekuláris erők , annál nagyobb a párolgási hő. ... Minél erősebbek az intermolekuláris erők, annál alacsonyabb a gőznyomás. Forráspont. Az a hőmérséklet, amelyen a folyadék gőznyomása megegyezik a külső nyomással.
Hogyan függenek össze a párologtatás és az intermolekuláris erők?
Minél nagyobb az intermolekuláris erő a folyékony részecskék között, annál nehezebben távozik a gőzfázisba, azaz több energiára van szükség ahhoz, hogy folyadékból gőzfázissá alakuljon, vagyis magasabb a forráspontja.
Leküzdik-e az intermolekuláris erőket a párologtatás során?
Amikor a folyadék felforr, a folyadékból gázfázissá változik. Ehhez le kell győzni a folyékony halmazállapotú intermolekuláris erőket . ... Amikor egy anyag megolvad, a szilárd állapotban jelenlévő intermolekuláris erők egy része legyőződik.
Mit hatnak az intermolekuláris vonzási erők?
A fizikai tulajdonságokat az intermolekuláris erők erőssége befolyásolja. Az olvadás-, forrás- és fagyáspont az intermolekuláris erők növekedésével nő. A gőznyomás az intermolekuláris erők növekedésével csökken.
Lab: intermolekuláris erők és párolgási sebesség
Mi a 3 intermolekuláris erő a leggyengébbtől a legerősebbig?
A legerősebbtől a leggyengébbig terjedő sorrendben a válaszlehetőségekben megadott intermolekuláris erők a következők: ion-dipól, hidrogénkötés, dipól-dipól és Van der Waals erők . Az ionos kötés erősebb, mint bármelyik adott intermolekuláris erő, de maga NEM intermolekuláris erő.
Melyik intermolekuláris vonzóerő típus a legerősebb?
A dipól-dipól kölcsönhatások a legerősebb intermolekuláris vonzási erők.
Mi a leggyengébb intermolekuláris erő?
A diszperziós erő a leggyengébb az összes IMF között, és az erő könnyen megtörhető. A diszperziós erő azonban nagyon erőssé válhat egy hosszú molekulában, még akkor is, ha a molekula nem poláris.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő az acetonban?
1) Az aceton egy dipoláris molekula. Ezért az acetonmolekulák közötti domináns intermolekuláris erők a dipól-dipól kölcsönhatások .
A víznek erős vagy gyenge intermolekuláris ereje van?
A víz tulajdonsága, hogy a hidrogénkötés, valamint az erős elektronegatív oxigén és a hidrogén által létrehozott dipólusmomentumok következtében erős intermolekuláris erőkkel rendelkezik. ... A kötések felbomlásához szükséges energia a víz viszonylag magas olvadáspontja.
A nagy gőznyomás erős intermolekuláris erő?
A gőznyomás a folyadék olyan tulajdonsága, amely az intermolekuláris erők erősségén alapul. A gyenge intermolekuláris erőkkel rendelkező folyadék könnyebben elpárolog, és magas a gőznyomása. Az erősebb intermolekuláris erőkkel rendelkező folyadék nem párolog el könnyen, így a gőznyomása alacsonyabb.
Melyik folyadékban vannak a legerősebb intermolekuláris erők?
Az összes felhasznált anyag közül a víz rendelkezik a legerősebb intermolekuláris erőkkel (hidrogénkötésekkel). A glicerinnek és a metilalkoholoknak is vannak hidrogénkötései, de ezek az intermolekuláris erők valamivel gyengébbek, mint a vízben.
Melyek a vonzó erők különböző típusai?
- Hidrogénkötés.
- Ion-indukált dipóluserők.
- Ion-dipól erők.
- van der Waals erők – Keesom-erő, Debye-erő és londoni szóróerő.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a metánban?
Ezért a CH4 molekulák közötti legerősebb intermolekuláris erők a Van der Waals erők . A hidrogénkötés erősebb, mint a Van der Waals erők, ezért az NH3 és a H2O forráspontja is magasabb lesz, mint a CH4.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a ch3oh oldatában?
És ömlesztett oldatban a molekuláris dipólusok sorakoznak... és ez a dipól-dipól kölcsönhatás, az intermolekuláris hidrogénkötés KÜLÖNLEGES esete, amely ERŐS intermolekuláris erőt alkot, ami megemeli a molekula olvadáspontját és forráspontját.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a c8h18-ban?
- Ion-dipól kölcsönhatás – egy ion és egy poláris kovalens vegyület között jön létre; legerősebb IMF.
- Hidrogénkötés – olyan vegyületekben fordul elő, ahol a hidrogén közvetlenül kapcsolódik egy elektronegatív elemhez, például N, O vagy F; 2. legerősebb IMF.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a víz és az aceton között?
A dipól-dipól kölcsönhatások mellett több elektron van az acetonban, mint a vízben, ami nagyobb londoni erőket tesz lehetővé az acetonmolekulák között, mint a vízmolekulák között.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a NaOH-ban?
Ion-dipólus erők (40-600 kJ/mol) • Egy ion és egy dipólus közötti kölcsönhatás (pl. NaOH és víz = 44 kJ/mol) • Az összes intermolekuláris erő közül a legerősebb. Egy pillanatnyi dipólus egy másik dipólust indukálhat egy szomszédos molekulában (vagy atomban).
Melyik a legerősebb intramolekuláris erő?
Általában az intramolekuláris erők erősebbek, mint az intermolekuláris erők. Az intermolekuláris erőkön belül az ion-dipól a legerősebb , ezt követi a hidrogénkötés, majd a dipól-dipólus, majd a londoni diszperzió.
Melyik a leggyengébb intermolekuláris erő és miért?
A londoni diszperziós erő a leggyengébb intermolekuláris erő. A londoni diszperziós erő egy ideiglenes vonzó erő, amely akkor jön létre, amikor két szomszédos atom elektronjai olyan pozíciókat foglalnak el, amelyek miatt az atomok ideiglenes dipólusokat alkotnak. Ezt az erőt néha indukált dipól-indukált dipólusvonzásnak nevezik.
Hogyan állapítható meg, hogy melyik vegyület rendelkezik a legerősebb intermolekuláris erőkkel?
5. Ha a molekulák hasonló moláris tömeggel és hasonló típusú intermolekuláris erőkkel rendelkeznek, akkor keressük meg azt, amelyik a legpolárisabb, vagy amelyikben a legtöbb elektronegatív atom vagy a legtöbb hidrogénkötő csoport van . Összességében ennek lesz a legerősebb az IMF-je.
Milyen sorrendben lépnek fel az intermolekuláris erők a leggyengébbtől a legerősebbig?
Milyen sorrendben lépnek fel az intermolekuláris erők a leggyengébbtől a legerősebbig? Dipól-dipól, London, diszperziós, ionos és hidrogénkötéses .
Mi az intermolekuláris erők 4 fajtája?
12.6: Az intermolekuláris erők típusai – diszperzió, dipólus-dipólus, hidrogénkötés és ion-dipólus . A folyadékokban lévő intermolekuláris erők leírása.