Nagyobb a proton affinitása?
Pontszám: 4,6/5 ( 47 szavazat )Az adott vegyületek közül az NH3 a legbázikusabb . Ezért a legmagasabb proton affinitása van.
Mit jelent a magasabb proton affinitás?
Minél nagyobb a proton affinitása, annál erősebb a bázis és annál gyengébb a konjugált sav a gázfázisban . ... A leggyengébb ismert bázis a hélium atom (E pa = 177,8 kJ/mol), így a hidrohélium(1+) ion a legerősebb ismert protonsav.
Mi az a proton affinitás?
Az A − proton affinitását a folyamat entalpiaváltozásának (ΔH) negatívjaként határozzuk meg az egyenletben. 1 , és az A − gázfázisú bázikusságát a megfelelő Gibbs-szabadenergia-változás (ΔG) negatívjaként definiáljuk. ... A gázfázisban a standard állapot egy mól részecskére vonatkozott 298,15 K hőmérsékleten és 1 atm nyomáson.
Hogyan találja meg a proton affinitását?
A proton affinitást a következőképpen számítjuk ki: PA = E(Ac- ) + E(H + )-E(HAc) , így a végső proton affinitás 0,5704 Hartree vagy 357,93 kcal/mol. Példaként hagyjuk a PA kiszámítását DFTB2-vel (SCC-DFTB), és összehasonlítjuk a DFTB3 cikkben is idézett magas szintű ab initio eredményekkel.
Az alábbi hidridek közül melyik rendelkezik a legnagyobb proton affinitással?
Ezért a legnagyobb proton affinitást az ammónia mutatja, D opció.
Az alábbiak közül melyiknek van legnagyobb proton affinitása?
Melyik vegyületnek van maximális affinitású protonálódása?
Így a nitrogéncsalád rendelkezik a legnagyobb proton affinitással, ezt követi az oxigéncsalád, ezt követi a halogének. Ezenkívül a legnagyobb proton affinitással rendelkező ionfajták alkotják a legerősebb bázist vagy a leggyengébb savat.
Az alábbiak közül melyiknek van nagy affinitása a proton elfogadásához?
A Lewis-bázisok általában anionos természetűek, és báziserősségük általában a megfelelő kiindulási sav ${{P}_{ka}}$ értékétől függ. Így a kérdésben megadott lehetőség közül az ammónia mutat legnagyobb proton affinitást, az A lehetőség igaz.
Mi a PH3 proton affinitása?
Tehát az N atomon az elektronsűrűség nagyobb, mint a P atomon. ... Az ammónia NH3-ban lévő nitrogénatom(N) elektronegatívabb, mint a foszforatom(P) a PH3 foszfinban. Így az NH3 nagyobb proton affinitással rendelkezik, mint a PH3.
Mi az a proton affinitású ammónia?
Arra a következtetésre jutottak, hogy a gáznemű ammónia proton affinitása 298,15 K-en a következő nagyságú: A,(NH3) = 859,3 f 2,1 kJ mol-' . Ez az érték nagyon jól egyezik a Goodliffe által végzett rácsenergia számítással.
Az alábbi ionfajták közül melyik rendelkezik a legnagyobb proton affinitással?
Az adott fajok közül az NH-2 nagyobb proton affinitással rendelkezik, hogy stabil vegyületet képezzen, mivel ez a legerősebb bázis.
Mi az elektronaffinitás trendje?
Mi az elektronaffinitás trendje? Az elektronaffinitás felfelé növekszik a periódusos rendszer periódusaiban a csoportok számára és balról jobbra , mivel az energiaszintekhez hozzáadott elektronok közelebb kerülnek az atommaghoz, így az atommag és elektronjai vonzóbbá válnak.
A pKa állandó?
Másrészt a pKa-érték minden molekulatípusnál állandó . Nem befolyásolja a koncentráció. Még egy általában bázisnak tekintett vegyi anyag is rendelkezhet pKa értékkel, mivel a „savak” és „bázisok” egyszerűen arra utalnak, hogy egy faj feladja-e a protonokat (sav), vagy eltávolítja azokat (bázis).
Mi az Oh konjugált alapja?
Ezért az O2− az OH− konjugált bázisa. Ezért a lehetőség a D.
Mi történik a sav vagy bázikus erősséggel, ha az oldat pKa értéke alacsonyabb?
Ezenkívül minél kisebb a pKa-érték, annál erősebb a sav . Például a tejsav pKa értéke körülbelül 3,8, ami azt jelenti, hogy a tejsav erősebb sav, mint az ecetsav.
Az NH4+ sav?
Az NH3 és az NH4+ egy konjugált sav-bázis pár. Az NH4+ az NH3 bázis konjugált savja. Minden savnak van konjugált bázisa, és minden bázisnak van konjugált savja.
Az NH4+ erős sav?
Az ammóniumion a természetben sav, mivel erős bázisokkal reagálva protont ad át. Ez azonban egy nagyon gyenge sav, amelynek pH-értéke 5,5, azaz közel semleges a sav-bázis skálán. Az NH4 + protonadó képessége enyhén savassá teszi. 1 Miért sav a természetben az NH4+?
Miért nagyobb az ammónia proton affinitása, mint a foszfin?
Az ammónia proton affinitása magasabb, mint a foszfin. Beszéljétek meg. mert alaposabb . Ennek oka a nitrogénatom kisebb mérete és a rajta lévő nagyobb elektronsűrűség, mint a nagyobb foszforatom és a rajta lévő kisebb elektronsűrűség.
Miért kisebb a kötésszög a ph3-ban, mint az nh3-ban B molekulában Az ammónia nagyobb affinitással rendelkezik a protonokhoz, mint a ph3, magyarázza c okkal, hogy mi történik, ha fehér foszfort konc Naoh-oldattal hevítenek inert gázatmoszférában D nitrogén található?
Ennek az az oka, hogy a nitrogén mérete kisebb, mint a foszforé. Ennek eredményeként a kötött elektronpár közötti taszítóerő PH 3 -ban nagyobb, mint az NH 3 -ban. Ezért a PH 3 molekulában a kötési szög kisebb, mint az NH 3 molekulában.
Az NH3 és PH3 közül melyiknek van nagyobb proton affinitása?
Az ammónia (NH 3 ) nagyobb affinitást mutat a protonokhoz, mint a foszfin (PH 3 ). A PH 3 -ban a nitrogén mérete kisebb, mint a PH 3 -ban lévő foszfor mérete, ezért az NH 3 -ban az egyedüli elektronpár egy kis területre koncentrálódik, így az atomonkénti sűrűsége nagyobb.
Az alábbiak közül melyiknek a legmagasabb a fehérjeaffinitása?
Az NH3 maximálisan bázikus és a legmagasabb proton affinitással rendelkezik.
Az alábbiak közül melyiknek van legnagyobb proton affinitása NH3 PH3 h2o h2s?
A nitrogénatom mérete kisebb, mint a P atomé. Tehát a nitrogénatom elektronsűrűsége nagyobb, mint a P atomé. Ennélfogva erősebb bázissá válik, azaz könnyen kivonja a H+-t , ami miatt nagyobb proton affinitása van, mint a PH3-nak.
Az alábbi elemek közül melyiknek van legnagyobb elektronaffinitása?
Ezért a klórnak nagyobb elektronaffinitása van, mint a fluornak, és ez a pályaszerkezet okozza az összes elem közül a legmagasabb elektronaffinitást.
Az alábbi ionfajták közül melyik ad színt egy vizes oldatnak?
A Cr3+ zöld színt kölcsönöz a vizes oldatának.
Mi a ch3nh3+ konjugált bázisa?
Lényegében egy savból a konjugált bázissá válhat egy proton eltávolításával, és a konjugált bázisból az eredeti savba proton hozzáadásával. A metil-ammóniumion konjugált bázisa CH3NH2, metil-amin .