A halogének elektronaffinitására az alábbiak közül melyik igaz?
Pontszám: 4,9/5 ( 11 szavazat )A halogének elektronaffinitására (-ve előjellel) melyik a helyes az alábbiak közül? A fluor elektronaffinitása nagyobb, mint a jódé .
Melyiknek van nagyobb elektronaffinitása a halogének között?
Az adott elemcsoport a halogén csoport vagy a modern periódusos rendszer $17$ csoportja, mivel ehhez a csoporthoz a legnagyobb az elektronaffinitás. ... Ezért a klórnak nagyobb az elektronaffinitása, mint a fluornak, és ez a pályaszerkezet okozza az összes elem közül a legmagasabb elektronaffinitást.
Van-e elektronaffinitása a halogéneknek?
A halogének nagy elektronaffinitása annak az eredménye, hogy szinte teljes elektronhéjjal rendelkeznek . ... Ennek az általános vonzásnak köszönhetően energia szabadul fel, amikor az elektront befogja a fluoratom. Hasonló érvelés azt is megmagyarázza, hogy az oxigénnek miért is van nagy elektronaffinitása.
Miért negatív az elektronaffinitás a halogénekre?
Az elektronaffinitások negatív számok , mert energia szabadul fel . A halogéncsoport elemei (17. csoport) nyernek legkönnyebben elektronokat, amint az nagy negatív elektronaffinitásukból is látszik. Ez azt jelenti, hogy a halogenidionok képződése során több energia szabadul fel, mint bármely más elem anionjainál.
Melyik elemnek a legnagyobb elektronaffinitása?
Az elemek közül a klórnak van a legnagyobb elektronaffinitása. Nagy elektronaffinitása nagy atomi sugarának vagy méretének tudható be. Mivel a klór legkülső pályája 3p, az elektronjainak nagy mennyiségű teret kell megosztani a bejövő elektronokkal.
A periódusos rendszer dal (2018-as frissítés!) | TUDOMÁNYOS DALOK
Melyik elemnek a legnagyobb pozitív elektronaffinitása?
Ezért a klórnak nagyobb elektronaffinitása van, mint a fluornak, és ez a pályaszerkezet okozza az összes elem közül a legmagasabb elektronaffinitást.
Miért van nagyon erős a halogének elektronaffinitása?
A halogének atommérete nagyon kicsi. Minél kisebb az atomméret , annál nagyobb az elektronaffinitás, mivel az atommag és a vegyértékelektronok közötti effektív vonzóerő nagyobb a kisebb atomokban, és így az elektronok szilárdan tartják.
Melyik halogénnek van a legkisebb elektronaffinitása?
Az összes halogén közül az asztatin rendelkezik a legalacsonyabb ionizációs energiával, elektronaffinitással és elektronegativitással.
Mit értesz az elektronaffinitás kifejezés alatt?
1: az atom vagy molekula további elektronok vonzásának mértéke . 2 : az a minimális energia, amely egy elektron eltávolításához szükséges egy negatív ionból semleges atom vagy molekula előállításához.
Melyik a helyes elektronaffinitási sorrend?
Ezért az elektronaffinitás helyes sorrendje: Cl > F > Br . Ezért a C lehetőség a kötelező válasz.
Miért a klórnak van a legnagyobb elektronerősítési entalpiája?
A fent említett 4 halogénatom közül az atomelem, amelynek nagyobb az elektronerősítési entalpia értéke, a klór lesz. ... De a klór nagy méretű, és viszonylag alacsony az elektronegativitása, mint a fluoré. Így könnyen befogad egy elektront, és rendelkezik a legmagasabb elektronerősítési entalpia értékkel.
Az elektronaffinitás negatív vagy pozitív?
Ellentétben az ionizációs energiákkal, amelyek a semleges atomok esetében mindig pozitívak, mivel az elektron eltávolításához energia szükséges, az elektronaffinitások lehetnek negatívak (energia szabadul fel, amikor egy elektront hozzáadunk), pozitívak (energiát kell hozzáadni a rendszerhez, hogy aniont hozzon létre ), vagy nulla (a folyamat energetikailag semleges) ...
Mi az első elektronaffinitás?
Az első elektronaffinitás az az energia, amely akkor szabadul fel, amikor 1 mól gáznemű atom mindegyike elektront szerez, és így 1 mól gáznemű -1 iont képez . Ez a változás bekövetkezésekor felszabaduló energia (X móljára vonatkoztatva). ... Amikor egy elektront adunk egy fémelemhez, energiára van szükség az elektron megszerzéséhez (endoterm reakció).
Miért több a Cl EA, mint az F?
Ennek az alábbiakban kifejtett ok az oka: A fluor hét elektront tartalmaz a 2p-alhéjban, míg a klór hét elektront tartalmaz a 3p-alhéjban. ... Mivel a Cl− (g) ion képződése során felszabaduló energia nagyobb, mint az F−(g) ionnál felszabaduló energia, a klór elektronaffinitása nagyobb, mint a fluoré.
Mi a legkisebb elektronaffinitás?
A fémek közül a higanynak van a legkisebb elektronaffinitása.
Melyik halogénnek a legkisebb az elektro-negativitása?
Tehát a jód elektronegativitása a legalacsonyabb. A legnagyobb elektronegativitású a fluor, ezt követi a klór, a bróm, majd a legkevesebb reakcióképességgel a jód van a megadott lehetőségek között. Ezért a D lehetőség helyes.
Miért negatív az oxigén második elektronaffinitása?
Egy elektront egy már negatív ionba kényszerítesz. Nem megy bele önként! A pozitív előjel azt mutatja, hogy energiát kell fektetnie a változás végrehajtásához. Az oxigén második elektron-affinitása különösen nagy, mivel az elektron egy kicsi, nagyon elektronsűrű térbe kényszerül .
Miért alacsony a nemesgázok elektronaffinitása?
A nagy atomok alacsony ionizációs energiával és alacsony elektronaffinitással rendelkeznek. ... A nemesgázhoz hozzáadott elektronoknak az első elektronnak kell lenniük egy új (nagyobb) energiaszinten . Emiatt a nemesgázok elektronaffinitása lényegében nulla.
Melyiknek van nagyobb elektronaffinitása az oxigén vagy a kén?
Mivel az oxigén kisebb méretű, mint a kén, a vegyértékhéjelektronja közelebb van elhelyezve, mint a kén, mivel az oxigén általi elektrongyarapodás csökkenti az energiát és kisebb az affinitása.. A kén viszont elveszíti az elektronokat és energiát nyer, és nagyobb affinitása van... remélem, ez segít. !!!!
Milyen tényezők befolyásolják az elektronaffinitást?
Az elektronaffinitást számos tényező befolyásolja: az atomméret, a magtöltés és az elektronkonfiguráció szimmetriája . Atomméret: Az atomméret növekedésével az atommag és a bejövő elektron távolsága is növekszik.
Mi az exoterm elektronaffinitás?
Az elektronaffinitás, amelyet gyakran EA-nak rövidítenek, az az energia, amely akkor szabadul fel, amikor egy elektront hozzáadunk az atom vegyértékhéjához. F(g) + e - > F - (g) EA = -328 kJ/mol . [Ha egy elektront adunk az atomhoz, energia adódik le. Ez a folyamat exoterm. ]
Mi az a fluor elektron affinitás?
A fluor elektronaffinitása 328 kJ/mol .