Növekszik-e a párolgási hő az intermolekuláris erők hatására?
Pontszám: 4,4/5 ( 1 szavazat ) Minél erősebbek az intermolekuláris erők , annál nagyobb a
A fúzió entalpiája – Wikipédia
A párologtatás legyőzi az intermolekuláris erőket?
A folyadékminta elpárologtatása egy fázisátmenet a folyékony fázisból a gázfázisba. ... Ahhoz, hogy a folyadék molekulái elpárologhassanak, a felszín közelében kell elhelyezkedniük, a megfelelő irányba kell mozogniuk, és elegendő mozgási energiával kell rendelkezniük a folyékony fázisban jelenlévő intermolekuláris erők leküzdéséhez .
Mi történik az intermolekuláris erőkkel a hőmérséklet emelkedésével?
Ahogy a hőmérséklet még tovább emelkedik, az egyes részecskék annyi energiával rendelkeznek, hogy az intermolekuláris erőket legyőzik , így a részecskék elválnak egymástól, és az anyag gáz lesz (feltéve, hogy a kémiai kötéseik nem olyan gyengék, hogy a vegyület lebomlik) a magas hőmérséklettől).
Melyek a legerősebbtől a leggyengébbig terjedő intermolekuláris erők?
- diszperziós erő.
- Dipól-dipól erő.
- Hidrogén kötés.
- Ion-dipól erő.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a metánban?
Ezért a CH4 molekulák közötti legerősebb intermolekuláris erők a Van der Waals erők . A hidrogénkötés erősebb, mint a Van der Waals erők, ezért az NH3 és a H2O forráspontja is magasabb lesz, mint a CH4.
Intermolekuláris erők és gőznyomás | AP Kémia | Khan Akadémia
Mely intermolekuláris erőknek van a legmagasabb forráspontja?
Ahogy az várható volt, az intermolekuláris hidrogénkötés és a dipól-dipól kölcsönhatások erőssége magasabb forráspontokban tükröződik.
Melyik intermolekuláris erőnek a legnagyobb a gőznyomása?
A viszonylag gyenge dipól-dipól erők és a londoni diszperziós erők a molekulák között jóval magasabb gőznyomást eredményeznek az etilalkoholhoz képest.
Melyik vegyületnek a legmagasabb a gőznyomása szobahőmérsékleten?
A HI a legmagasabb gőznyomású szobahőmérsékleten a következő okok miatt. 1.
Melyik intermolekuláris vonzóerő típus a legerősebb?
Magyarázat: Az ion-dipólus erők a legerősebbek az intermolekuláris erők közül. A hidrogénkötés a hidrogénatom és egy nagyon elektronegatív atom (oxigén, fluor vagy nitrogén) közötti különösen erős dipól-dipól kölcsönhatás specifikus kifejezése.
Melyik a legalacsonyabb gőznyomás?
A gőznyomások összehasonlításakor ugyanazon a hőmérsékleten kell összehasonlítani. Így szobahőmérsékleten a legalacsonyabb forráspontú anyag lesz a legmagasabb gőznyomással (a legkönnyebben gázfázisba kerül). A legmagasabb forráspontú anyag gőznyomása a legalacsonyabb.
Melyik a legmagasabb gőznyomás?
A dietil-éternek nagyon kicsi a dipólusa, és a legtöbb intermolekuláris vonzereje a londoni erők. Bár ez a molekula a legnagyobb a vizsgált négy közül, ennek IMF-jei a leggyengébbek, és ennek eredményeként molekulái a legkönnyebben kiszabadulnak a folyadékból. Ennek van a legmagasabb gőznyomása is.
A nagy gőznyomás erős intermolekuláris erőket jelent?
A gőznyomás a folyadék olyan tulajdonsága, amely az intermolekuláris erők erősségén alapul. A gyenge intermolekuláris erőkkel rendelkező folyadék könnyebben elpárolog, és magas a gőznyomása. Az erősebb intermolekuláris erőkkel rendelkező folyadék nem párolog el könnyen, így a gőznyomása alacsonyabb.
Melyik folyadék gőznyomása a legalacsonyabb 75 C-on?
A grafikon azt mutatja, hogy a propanon gőznyomása a legnagyobb bármely adott hőmérsékleten a másik három folyadékhoz képest, míg az etánsav gőznyomása a legalacsonyabb bármely adott hőmérsékleten a másik három folyadékhoz képest.
Melyik tiszta molekuláris anyagnak lesz a legalacsonyabb gőznyomása 25°C-on?
(c) A CH3OCH3, CH3CH2OH és CH3CH2CH3 közül a CH3CH2OH gőznyomása a legalacsonyabb 25 °C-on. A CH3CH2OH rendelkezik a legerősebb intermolekuláris erőkkel, mivel a hidrogénkötés miatt a legerősebb dipólus-dipól erőkkel rendelkezik.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő az acetonban?
1) Az aceton egy dipoláris molekula. Ezért az acetonmolekulák közötti domináns intermolekuláris erők a dipól-dipól kölcsönhatások .
Melyik a legerősebb intermolekuláris erő a szilárd folyadékban vagy gázban?
Igen, az intermolekuláris erők a szilárd anyagokban a legerősebbek . "A szilárd anyagokban az intermolekuláris erők nagyon erősek, és az alkotó részecskék szorosan egymásra épülnek. Ez az oka annak, hogy a szilárd anyagok összenyomhatatlanok és nagy sűrűségűek.
Mi az intermolekuláris erők 4 fajtája?
A molekulák közötti kölcsönhatásoknak négy fő osztálya van, és mindegyik az „ellentétes töltések vonzásának” különböző megnyilvánulásai. A négy kulcsfontosságú intermolekuláris erő a következő: Ionos kötések > Hidrogénkötés > Van der Waals dipól-dipól kölcsönhatások > Van der Waals diszperziós erők .
Mekkora a folyadék gőznyomása normál forráspontján?
A folyadék normál forráspontja az a hőmérséklet, amelyen a gőznyomása egyenlő egy atmoszférával (760 torr) .
Mi a kapcsolat a gőznyomás és az intermolekuláris erők között?
A folyadék gőznyomása közvetlenül összefügg a molekulái között fellépő intermolekuláris erőkkel . Minél erősebbek ezek az erők, annál kisebb a párolgási sebesség és annál kisebb a gőznyomás.
Mi történik a gőznyomással az intermolekuláris erők növekedésével?
Ahogy az intermolekuláris vonzás nő, • a gőznyomás (a gőz nyomása, amely egyensúlyban van a folyadékkal) csökken • A forráspont (az a hőmérséklet, amelyen a gőznyomás egyenlővé válik a folyadék felszínén kifejtett nyomással) növeli • Felületi feszültséget ( a ...
Miért jelentenek az erős intermolekuláris erők alacsonyabb gőznyomást?
Gőznyomás és intermolekuláris erők Az erős intermolekuláris erőkkel rendelkező anyagok gőznyomása alacsonyabb lesz, mivel kevesebb molekulának lesz elegendő kinetikus energiája ahhoz, hogy adott hőmérsékleten eltávozzon . A magas gőznyomású anyagokról azt mondják, hogy illékonyak – vagyis könnyen elpárolognak.
Melyikben van nagyobb gőznyomású glicerin vagy víz?
A glicerin belsejéből a felszínre diffundáló vízmolekulák a glicerinmolekulákkal együtt elpárolognak, ami láthatóan magasabb gőznyomáshoz vezet. ... A diffúzió lassú és konvektív mozgás hiányzik a nagyon viszkózus glicerinből.
Melyik anyagnak van erősebb vonzóereje?
A hidrogénkötések általában erősebbek, mint a dipól-dipól vonzások, amelyek általában erősebbek, mint a londoni erők. Azon molekuláris anyagoknál, amelyeknek azonos típusú intermolekuláris vonzásuk van, a nagyobb molekulák erősebb kölcsönös vonzerőt alkotnak.