Növekszik-e az elektronaffinitás egy csoporton belül?
Pontszám: 4,9/5 ( 36 szavazat )Az elektronaffinitás általában növekszik a periódusos rendszer egy periódusában, és néha egy csoporton belül csökken . ... Az elektronaffinitás változásának kémiai oka a periódusos rendszerben a megnövekedett effektív nukleáris töltés egy perióduson és egy csoporton át.
Növekszik-e az elektronaffinitás fentről lefelé?
Az elektronaffinitás egy perióduson belül balról jobbra növekszik. Ezt az atomsugár csökkenése okozza. Az elektronaffinitás felülről lefelé csökken egy csoporton belül. Ezt az atomsugár növekedése okozza.
Miért nő az elektronaffinitás a 2. csoporthoz képest?
A periódus csökkenésével az árnyékoló hatás növekszik , így az elektronok között taszítás lép fel. Ez az oka annak, hogy az elektron és az atommag közötti vonzás csökken, ahogy lefelé haladunk a periódusos rendszerben.
Mi történik az elektronaffinitással, amikor felülről lefelé haladsz egy csoportban?
Általánosságban elmondható, hogy az elektronaffinitások balról jobbra nőnek (negatívabbakká válnak) egy perióduson keresztül, és csökkennek (kevésbé negatívak) fentről lefelé egy csoporton belül.
Miért nő az elektronaffinitás alulról felfelé?
Az elektronaffinitás az az energiaváltozás, amikor egy atom elektronokat vesz fel. ... Az elektronaffinitás általános tendenciája az, hogy a periódusos rendszerben balról jobbra növekszik a magtöltés növekedése miatt, és alulról felfelé az atomméret hatására .
Elektronaffinitás: periódus trend | Atomszerkezet és tulajdonságok | AP Kémia | Khan Akadémia
Miért csökken az elektronaffinitás egy csoportban?
Ha egy csoportban lefelé haladunk, az elektronaffinitás általában csökken. Ennek az az oka, hogy a periódusos táblázatban lefelé haladva új vegyértékhéjak kerülnek hozzáadásra, növelve az atom sugarát . Az új pálya távolabb van az atommagtól, ami azt jelenti, hogy a pozitív töltésű atommag és az új elektron közötti vonzás csökken.
Mi befolyásolja az elektronaffinitást?
Az elektronaffinitást befolyásoló különféle tényezők az atomi mérete, a magtöltés és az elektronikus konfiguráció szimmetriája . Atomméret: Az atomméret növekedésével az atommag és a bejövő elektron távolsága is növekszik. ... Emiatt az elektronaffinitás kisebb lesz.
Mi a tendencia lefelé az elektronaffinitás csoportjába?
Egy csoport lefelé Az elektronaffinitás csökken : Ahogy lefelé haladsz egy csoportban, több energiaszinttel egészül ki az atom. E- távolodj el a magtól. Ezért a csoporton belül lejjebb elhelyezkedő elemek nem vonzzák a többi e-t olyan erősen, mint a csoportban feljebb lévő elemek.
Csökken vagy nő az elektronaffinitás egy periódus alatt?
Az elektronaffinitás általában növekszik a periódusos rendszer egy periódusában , és néha egy csoporton belül csökken. ... Az elektronaffinitás változásának kémiai oka a periódusos rendszerben a megnövekedett effektív nukleáris töltés egy perióduson és egy csoporton át.
Melyik csoport rendelkezik a legnagyobb elektronaffinitással?
Az olyan atomok, mint például a 7. csoportba tartozó elemek, amelyek anionjai stabilabbak, mint a semleges atomok, nagyobb elektronaffinitással rendelkeznek. A nemesgázok elektronaffinitását nem határozták meg véglegesen, így lehet, hogy enyhén negatív értékekkel rendelkeznek. A klórnak a legnagyobb elektronaffinitása, míg a higanyé a legalacsonyabb.
Miért csökken az elektronaffinitás trendje az IA és az IIA csoport között?
Az elektronaffinitás (az anion képződésével kapcsolatos energia) kedvezőbb (exoterm), ha az elektronokat alacsonyabb energiájú pályákra, az atommaghoz közelebb helyezik. Ezért az elektronaffinitás egyre negatívabbá válik, amikor balról jobbra haladunk a periódusos rendszerben, és csökken, ha egy csoporttal lefelé haladunk .
Növekszik-e az atomméret egy csoporton belül?
Általánosságban elmondható, hogy az atomsugár egy perióduson keresztül csökken, és egy csoporttal lefelé növekszik . ... Egy csoporttal lefelé az energiaszintek száma (n) megnő, így nagyobb a távolság a mag és a legkülső pálya között. Ez nagyobb atomi sugarat eredményez.
Az elektronaffinitás és az elektronerősítési entalpia azonos?
A legfontosabb különbség az elektronaffinitás és az elektronerősítési entalpia között az, hogy az elektronaffinitás egy izolált atom azon hajlamára utal, hogy elektront szerezzen, míg az elektronerősítési entalpia az az energia, amely akkor szabadul fel, amikor egy izolált semleges atom egy extra elektront nyer.
Melyik csoport nyeli el a legtöbb energiát azáltal, hogy egy elektront nyer?
A periódusos rendszer 1A csoportja nyeli el a legtöbb energiát, amikor egy elektront nyer.
Mit jelent a nagy elektronaffinitás?
Ezen előjelkonvenció alapján ez azt jelenti, hogy a nagyobb elektronaffinitás azt jelzi, hogy egy atom könnyebben fogadja be az elektronokat . Az alacsonyabb elektronaffinitás azt jelzi, hogy egy atom nem fogadja be olyan könnyen az elektronokat.
Az elektronaffinitás negatív?
Ellentétben az ionizációs energiákkal, amelyek a semleges atomok esetében mindig pozitívak, mivel az elektron eltávolításához energia szükséges, az elektronaffinitások lehetnek negatívak (energia szabadul fel, amikor egy elektront hozzáadunk), pozitívak (energiát kell hozzáadni a rendszerhez, hogy aniont hozzon létre ), vagy nulla (a folyamat energetikailag semleges) ...
Miért nő az elektronaffinitás a periódusos kvíz során?
egy kémiai vegyületben lévő atom elektronvonzó képességének mértéke. Minél nagyobb az elektronegativitás, az atom annál jobban húzza az elektronokat. ... Az elektronok affinitása a növekvő nukleáris töltés miatt egy perióduson belüli mozgás során megnő .
Melyiknek nagyobb az elektronaffinitása a fluornak vagy a neonnak?
A modern periódusos rendszerben az elektronaffinitás növekszik, ha egy periódusban balról jobbra mozog, míg csökken a csoportban lefelé haladva. ... Így a nemesgázoknak van a legkisebb elektronaffinitásuk egy perióduson belül. Ebből arra következtethetünk, hogy egy periódusban a fluor (halogén) nagyobb elektronaffinitással rendelkezik, mint a neon (nemesgáz).
Miért válik az elektronaffinitás exotermebbé, amikor egy perióduson keresztül haladunk?
Átírt képszöveg: Miért válik az elektronaffinitás exotermebbé, amikor egy perióduson keresztül haladsz? ... Az effektív nukleáris töltés növekszik, ahogy haladsz a perióduson keresztül , ami nagyobb vonzást eredményez az elektronok számára.
Melyik energiaváltozás felel meg a fluor elektronaffinitásának?
Az elektronaffinitás az az energiaváltozás, amely egy elektronnak egy gázhalmazállapotú atomhoz való hozzáadásával jön létre. Például, amikor egy gáz halmazállapotú fluoratom felvesz egy elektront, hogy F⁻(g) képződjön, a kapcsolódó energiaváltozás -328 kJ/mol .
Miért nagyobb a klór elektronaffinitása, mint a fluoré?
A fluor hét elektront tartalmaz a 2p-alhéjban, míg a klór hét elektront tartalmaz a 3p-alhéjban. ... Mivel a Cl− (g) ion képződése során felszabaduló energia nagyobb, mint az F−(g) ionnál felszabaduló energia, a klór elektronaffinitása nagyobb, mint a fluoré.
Miért pozitív a második elektron affinitása?
Ennek az az oka, hogy ha egy semleges atomhoz elektront adunk, akkor egy exoterm folyamat során energia szabadul fel. ... A második elektron affinitása pozitív érték , mivel energiára van szükség ahhoz, hogy egy második elektront adjunk egy már meglévő negatív töltésű ionhoz . Ez a negatív töltés taszítja a bejövő elektront.
Hogyan befolyásolja az elektronkonfiguráció az elektronaffinitást?
Az elektronaffinitás az elektronikus konfigurációtól függően egy bizonyos időszak alatt csökken vagy nő . Ez ugyanazon alhéjszabály miatt következik be, amely az ionizációs energiákat szabályozza. Mivel a félig kitöltött "p" alhéj stabilabb, a szén nagyobb affinitást mutat az elektronhoz, mint a nitrogén.
Hogyan találja meg a növekvő elektronaffinitást?
F<Cl<Br<I .
Miért nő a fémes karakter a csoportban?
Ahogy haladunk lefelé a csoportban, a kagylók száma növekszik. A vegyértékelektronok által tapasztalt effektív nukleáris töltés csökken, mivel a legkülső elektronok távolabb kerülnek az atommagtól. ... Az elektronok elvesztésével az elem pozitív töltést kap . Ezért a fémes karakter növekszik a csoporton belül.